饱和蒸汽：在一个密封容器中，当温度一定时，某物质的气体和液体可达成一种动态平衡，即单位时间内由液体分子变成气体分子的数目与由气体分子变为液体分子的数目相同宏观上说即气体的凝结速度与蒸发速度相同。这种状态称为气液平衡。处于平衡状态的气体称为饱和蒸汽，液体称为饱和液体。 当液体饱和蒸汽压与外界压力相等时，液体沸腾，此时相应的温度称为液体的沸点。
临界温度：
每一种液体都存在着一个特殊的温度，在该温度以上无论加多大压力，都不可能使气体液化这种温度称为临界温度Tc或tc。
临界温度时的饱和蒸汽压称为临界压力pc 所以临界压力是在临界温度下使气体液化的最小压力。
在临界温度和临界压力下物质的摩尔体积称为临界摩尔体积Vm,c 。临界温度，临界压力下的状态称为临界状态。
临界温度Tc ，临界压力p西北农林科技大学学报c ，临界摩尔体积Vm,c称为物质的临界参数。
观察物体教学设计
临界点
温度压力略高于临界点的状态，称为超临界流体。
超临界流体密度很大，具有溶解性能。在恒温变压或恒压变温时，体积变化很大，也改变了溶解性能，故可用于提取某些物质，这种技术称为超临界萃取上海天平厂。
真实气体状态方程一般有一个共同的特点，就是它们均是在理想气体状态方程的基础上经过修正得出的，在压力区域零时，可还原为理想气体状态方程。
范德华方程
显热和潜热
显热：物质在吸热（或放热）过程中，只改变其温度而不改变物质状态的热量。例如：水吸热从20℃上升至100℃的过程中用于改变温度的热量即为显热。
潜热：物质在吸热（或放热）过程中，只改变其状态而不改变温度的热量。例如：水在肖秉林100℃开始沸腾，直至全部汽化为水蒸汽，水的状态变化了。而温度维持在100℃不变。这
个过程中水吸收的热量即为潜热-日本之家汽化潜热。
显热是物质不发生相变（固液气转变）吸收或放出热量
潜热是物质发生相变过程吸收或放出的热量。
如1mol水（100℃）蒸发成1mol水蒸汽（100℃）需要吸收40.62kj的热量，这部分热量就是潜热；而1mol60℃水升温至100℃（无水蒸汽生成）需要吸收的热量（约3.014kj）就是显热。
封闭系统：与环境无物质交换，而可以有能量交换的系统。
隔离系统：与环境无物质交换，又无能量交换的系统。
敞开系统：与环境间既有能量交换又有物质交换的系统。
广度量：凡性质与物质的数量成正比的称为广度量
强度量：凡性质与物质的数量无关的称为强度量
热力学第一定律：严慰冰能量守恒定律
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