在电化学研究中,循环伏安法是一种简单而又强大的研究方法。 通过循环伏安法,
可以对电极可逆性进行判断:反应是可逆的,则曲线上下对称,若反应不可逆, 则曲线上下不对称;判断电极反应机理的判断:如电极吸附现象、电化学反应过 程中产物等;更重要的是,循环伏安法能够用于实验中的定量分析。接下来,运 用实验数据来答疑解惑。 通常我们选择铁体系(Fe(CN)63-/4-)对电化学行为中的可逆过程进行 研究,它的氧化与还原峰对称,两峰的电流值相等,两峰电位差理论值为0.059V 0 通常电极表面的处理对该理论值有很大的影响,一般选择玻碳电极为工作电极、 铂电极为对电极、饱和甘汞电极为参比电极。选择 AI2O3抛光粉将电极表面磨 光,然后在抛光机上抛成镜面,最后分别在 1:1乙醇、1:1HNO3和蒸馏水中超
声波清洗15秒。另外,溶液是否除氧,这个也是必须考虑的,我们选择通高纯
N2除O2 o在电解池中放入 5.00 xl0-4mol/LK3(内含0.20mol/L KNO3 ,作为 支持电解质。
支持电解质的浓度实际上也对实验有影响,此处暂不考虑 )。插入 工作电极、铂丝辅助电极和饱和甘汞电极。 设置电化学工作站中的参数,参数的 设定需要不断的尝试,根据电化学工作站窗口显示的图形调节出合适的参数
图一的i-E曲线即为循环伏安图。从循环伏安图中可以看出有两个峰电流和两个 峰电位,阴极峰电流ipc,峰电位以Epc(jpc)表示;阳极峰电流ipa,峰电位以
Epa 表示。ipc 或ipa 的下标的 a 代表 anode, c 代表 cathode。我们可知道, AEp=Epa-Epc=56/n (单位:mV)( n为反应过程中的得失电子数),ipc与
ipa的比值越接近于1,则该体系的可逆程度就越高。这是判断可逆体系的最直 接的方法。
从电化学工作站的工作界面,可以得出氧化峰电位为 Epa=227mV,峰电流为
ipa=-1.91 '10-6A ;还原峰电位是 Epc=170mV,峰电流是 ipc=1.9 '10-6A。氧 化峰与还原峰电位差为57mV (直接比较横坐标数值即可),峰电流的比值为: ipa/ipc=1.005 "1。由此可知,pH=7时,铁体系(Fe(CN)63-/4-)的
电化学反应是一个可逆过程。(通常都是借助该体系与其它体系进行比较,鉴别 电极的优劣以及反应可逆程度)。
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接下来,我们来研究扫速与峰电流及峰电位的关系。 本实验室通常选择铁
作为实验对象。不同扫描速率 100、200、300、400mV/s,分别记录从-200〜
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+600mV扫描的循环伏安图。记录循环伏安曲线,观察峰电位和峰电流,判断
牛顿物理仿真电极活性。
图二:不同扫描速率下铁溶液的循环伏安曲线
将不同扫描速率100、200、300、400mV/s的循环伏安曲线进行叠加,如上图 所示。由图可知,随着扫描速度的增加,峰电流也增加。且分别测量他们的峰数 据可以得到峰电流与扫描速度的关系。 根据电化学理论,对于扩散控制的电极过 程,峰电流ip与扫描速度的二分之一次方呈正比关系,即ip〜n1/2为一直线。 对于表面吸附控制的电极反应过程,峰电流 ip与扫描速度呈正比关系,即ip〜 n为一直线。
vAl/2ipa关系曲线图
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图三:扫描速率与峰电流的关系曲线
以上详细介绍了循环伏安法在电化学应用中的定量分析, 如有不足,欢迎批评指
正。最后,我针对留言区的问题来做解答。
一、 计算扩散系数时,n是否取值?
答:物质的扩散系数表示它的扩散能力, 结合物理化学中谈到的菲克定律,扩散 系数是沿扩散方向,在单位时间每单位浓度梯度的条件下, 垂直通过单位面积所 扩散某物质的质量或摩尔数。质量扩散系数D和动量扩散系数v粉煤灰三氧化硫及热量扩散系数 a具有相同的单位(mT/s )或(cmA2/s ),扩散系数的大小主要取决于扩散 物质和扩散介质的种类及其温度和压力。
二、 测试时,搅拌溶液对 CV曲线有什么影响,峰电流与峰电位怎么变化?