第8章生活中的酸碱盐复习
一、分类定义及常见物质：以电离生成的离子特点进行分类 1、酸：电离生成的阳离子全为 的化合物。如H2SO4=2H++SO42-，
（1）盐酸： 的水溶液，具有挥发性，打开浓盐酸会出现 ，是因与空气中的水分子结合形成的。若用浓盐酸制气体，都会混有HCl。
（2）硫酸： ，浓硫酸具有 性和 性，常用作 ，有强腐蚀性，稀释时 热，要把浓硫酸沿杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌散热。
（3）硝酸： ，有强腐蚀性，不用于制氢气。
2、碱：电离生成的阴离子全为 的化合物。如NaOH=Na++OH-，
（1）氢氧化钙： ，俗称熟石灰或消石灰，多用于建筑、改良土壤，其生产为： ① ，氧化钙俗称生石灰，此法是工业制CO2方法；
② ，此反应放热，生石灰用途之干燥剂、即热食品填充剂。（2）氢氧化钠： ，俗称火碱、烧碱、苛性钠、易潮解、易变质、有强腐蚀性。 3、盐：大多数为 离子与 离子形成的化合物。
（1）碳酸钠 ，俗称纯碱、苏打，不是碱，只是其水溶液为碱性。
赛尔号达蒙特（2）小苏打 ，受热易分解，2NaHCO3 △Na2CO3 + H2O + CO2↑
二、酸碱性指示剂
石蕊遇酸变 qq空间登录网站，遇中性为 ，遇碱变 ；酚酞遇酸及中性 ，遇碱变 。
三、PH值（酸碱度大小）
值的大小在 ，PH值 7时为中性，PH值 7时为碱性，PH值 7时为酸性。
测定方法：把 放在白滴定板上，滴入待测溶液，与标准比卡对比，读出PH。
四、复分解反应
1、特点：两种化合物反应相互交换成分，生成另外两种化合物。表达式： ；
2、发生条件：有 、 或 之一生成；
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3、认识常见沉淀：六种 沉淀AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2；
一种 沉淀Cu(OH)2；一种 沉淀是Fe(OH)3。
其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是 和 。
五、酸、碱、盐的化学性质
1、酸 + 金属→盐 + H 2↑
实验室制氢气：
铁桶不能盛硫酸：
2、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
盐酸除铁锈：
硫酸与氧化铜反应：
3、酸 + 碱 → 盐 + 水 (中和反应)
氢氧化镁中和过多胃酸：
熟石灰中和硫酸：
4、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
制二氧化碳：
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5、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
氢氧化钙与二氧化碳反应：
氢氧化钠与二氧化碳反应：
6、碱 + 盐→ 新碱 + 新盐
氢氧化钠与氯化铁：
氢氧化钠与硫酸铜：
7、盐 + 盐→ 新盐 + 新盐
氯化钠与硝酸银：
硫酸钠与氯化钡：
美国qe48、盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
铁与硫酸铜：
氯离子检验方法：往待测液滴入少量 溶液，若出现白沉淀，再滴入少量 ，沉淀不溶解，则含氯离子。HCl + AgNO3= 硫酸根离子检验方法：往待测液滴入少量的 溶液，若出现白沉淀，再滴入少量 ，沉淀不溶解，则含硫酸根离子。如：H2SO4 + Ba Cl2 =
证明某物质中含有碳酸盐，往样品滴加 ，若有气泡产生，再将产生的气体通入 ，变浑浊则是碳酸盐。如：Na2CO3 + 2HCl =
六、盐类化肥
1、含 、 、 浅谈科学发展与城市经济管理 的盐均可作为氮肥、钾肥、磷肥，而同时含多种营养元素的化肥称为 。
2、铵根离子检验方法：往样品加少量 ，混合后充分研磨，可以闻到有强烈的氨味。这是检验铵态氮肥最简易的方法。
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