2019最新人教版化学九下《常见的酸和碱》（第一课时）教案
课题1 常见的酸和碱
第一课时
★学习目标
2．知道几种常见酸的主要性质和用途。
3．认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项，并懂得有关事故的急救与处理常识。
★★基础梳理
一、酸碱指示剂：
1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜的物质。
| 石蕊溶液 | 酚酞溶液 |
本 身 | 紫 | 无 |
遇酸溶液 | 红 | 无 |
遇碱溶液 | 蓝 | 红 |
| | |
◇想一想
使无酚酞溶液不变的一定是酸性溶液吗？
提示：不一定。中性溶液也不能使无酚酞溶液变，如食盐溶液等。
二、常见的酸：
| 浓盐酸 | 浓硫酸 |
溶质的化学式 | HCl | H2SO4 |
颜、状态 | 无液体 工业用盐酸：黄（因为含Fe3+） | 无粘稠、油状液体 |
气 味 | 有刺激性气味 | 无 |
密 度 (与水作比较) | 比水的小 | 比水的大 |
特 性 | 挥发性（挥发出氯化氢气体） | 吸水性 脱水性 腐蚀性 |
用 途 | 金属除锈 制造药物 人体胃中含有少量盐酸，助消化 | 金属除锈 浓硫酸作干燥剂、脱水剂 生产化肥、精炼石油 |
| | |
注意(可作为讨论进行)：
（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。
（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。
2．浓硫酸的特性
(1)吸水性
浓硫酸能吸收空气中的水分，常做干燥剂。
(2)腐蚀性(脱水性)
浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、皮肤等(均含有C、H、O等元素)物质中的水分，生成黑的炭。若不小心将少量浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3．浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿器壁注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。(注：用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解 ②散热。)
三、酸的化学性质
（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：
（哈尔滨理工大学学报1）与酸碱指示剂的反应：紫石蕊试液遇酸变红，无酚酞试液遇酸不变。
（2）金属 + 酸 == 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑
现象：剧烈反应，有大量气泡产生。
H2SO4 + Zn == ZnSO4 + H2↑ 2HCl + Zn == ZnCl2+ H2↑
现象：反应较快，有大量气泡产生。
H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
现象：溶液由无变成浅绿，有气泡产生。
（3）金属氧化物 + 酸== 盐 + 水
Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄）
现象：铁锈溶解，溶液由无变为黄。
CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝）
现象：黑固体溶解，溶液由无变为蓝。
（4）碱 + 酸 == 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 +少游人才网 2H2O
◇议一议
除去铁制品表面的铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸溶液中？
提示：不能。铁锈除净后，露出里面的铁，铁会与酸反应而消耗。
★★★考点拓展及重点例析
●考点拓展
一、酸碱指示剂的应用
紫石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；无酚酞溶液遇酸溶液不变，遇碱溶液变红。变的是石蕊溶液或酚酞溶液，而不是酸或碱溶液。酸溶液不能使酚酞溶液变，食盐、水等中性液体也不能使无酚酞或紫石蕊溶液变。
指示剂不只是石蕊溶液和酚酞溶液，在酸、碱溶液中呈现不同的颜的物质都可作指示剂；不溶性的物质不能使指示剂变。
【例1】（2009·温州中考）取四朵用石蕊溶液染成紫的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是( )
A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 蒸馏水 D. 食盐水
【规范解答】选B。
命题立意：本题考查的是酸碱指示剂的应用知识。关键点：石蕊溶液遇酸性溶液变成红。
◇变式训练
(2008·海南中考)以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。向NaOH溶液中滴入紫石蕊试液，溶液显蓝
(1)提出问题：是什么粒子使紫石蕊试液显蓝呢？
(2)查资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、 Na＋ 、OH— 和极少量的H＋ 。
(3)猜想：是大量的OH—使紫石蕊试液蓝。
(4)实验探究步骤及其说明：
①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫石蕊试液，溶液几乎不变，说明_______________________；
②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫石蕊试液，溶液几乎不变，说明_______________________ ；③_______________________
（5）结论：原假设________。（填“成立”或“不成立”）
【解析】①说明水不能使石蕊试液变；②中氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，二者都不能使石蕊试液变；对照猜想，再加入氢氧化钠溶液，溶液变，只能是其中的氢氧根离子使得石蕊变。
【答案】（4）①水不能使紫石蕊试液显蓝 ②Na＋不能使紫石蕊试液显蓝 ③在一支干净试管中加入2mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴紫石蕊试液，溶液变蓝，说明OH—
能使紫石蕊试液显蓝。
（5）成立
二、酸的化学性质
1．在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢元素生成氢气；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。
2．酸与含Fe元素的物质反应时，Fe元素显示化合价的一般规律：
(1)单质Fe发生置换反应时，在生成的化合物中Fe +2价。
如 H2SO4(稀) + Fe == SO4 + H2↑
(2)含Fe元素的化合物发生化学时，在生成的化合中Fe曾康霖元素显示的化学价就是反应前美南日报Fe元素的化学价。
如 2O3 +6HCl (稀) == 2Cl3 + 3H2O
【例2】（2009·宁波中考）把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充发反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是( )
A.滤渣中一定不含铜 B.滤渣可能是铜和铁的混合物
C.滤液中含有FeCl2和HCl D.滤液中含有FeCl2和CuCl2
【解析】选B。Fe粉和CuO分别与盐酸反应生成FeCl2和CuCl2，滤液中加入Fe粉无现象，说明滤液中一定无剩余盐酸和CuCl2，否则会有气泡和红物质产生，说明生成的CuCl2又被Fe粉全部置换生成铜，故滤渣中一定有铜。铁粉若过量，滤渣中还会有铁。选项B符合题意。
●重点拓展
【例3】（2009·兰州中考）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是（ ）
A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭
B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3℅～5℅的小苏打溶液
C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度
D．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
【解析】选D。做题时要看清是选错误的。水的密度比浓硫酸小，把水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，液滴向四周飞溅，非常危险，故D错。
【例4】（2009·烟台中考）要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A．①②③④ B．①②③跨国公司经营与管理 C．①②④ D．②③④
【解析】选A。要使小气球鼓起来，需瓶内气体压强增大，瓶内应产生气体或原气体受热，石灰石和稀盐酸及镁和稀硫酸都能产生气体，固体氢氧化钠溶于水可产生热量，生石灰和水反应时也产生热量。
【例5】(2010黑龙江)在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左、右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转(如图Ⅰ)；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指向右端(如图Ⅱ)。则天平右端加入的金属A可能是民族论坛( )
A．Zn B．Mg C．Cu D．.Al
【解析】开始天平指针慢慢向左偏转说明金属A比铁活泼，到一定角度后，又慢慢向右偏转，反应结束，天平指针指向右端(如图Ⅱ)。说明质量相同的铁和金属A，铁产生氢气的量
多。
答案：A
【例6】(2010湖北武汉)利用下图所示装置进行实验(该装置的气密性完好)。
(1)打开止水夹a，可观察到试管中发生的现象是_________；
引起该现象的原因是 __________________ 。
(2)当试管中反应进行到一定时间时，夹紧止水夹，试管中有沉淀生成。
原因是 ___________________________ 。
【解析】当打开止水夹时，酸液流下与铁粉混合可产生气体。
答案：(1)有气泡生成 铁与稀硫酸反应生成了氢气
(2)试管Ⅰ中反应生成的硫酸亚铁溶液通过导管进入Ⅱ中，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀。或用化学方程式表示也可。
※〓〓 达 标 测 评 〓〓※
一．选择题
1．生活中常见的酸有很多，以下食品或调味品中可能含有酸的是( )
①水果 ②食盐 ③食醋 ④糕点
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
【解析】选C。很多水果中含有柠檬酸；食醋中含有醋酸；食盐和糕点中不含有酸。
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