2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。小鸡对话
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、为了测定酸碱反应的中和热（用简易量热计），计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积； ③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间() A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部
2、以下烃中，一氯代物只有一种的是（）
A．CH(CH3)3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)4
3、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（） A．该反应是吸热反应
B．断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量
C．断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量
D．2molAB的总能量高于1moA2和1molB2的总能量
4、对热化学方程式H2(g) + I2(g) = 2HI(g)；△H = +52kJ·mol-1的叙述中，正确的是
A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量
C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量
D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量
5、宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是
A．电池工作时K+向负极移动
B．工作时电解质溶液中的OH－的物质的量不断增加
C．正极电极反应式为：2O2+4e-+4H+=4OH－
D．工作时负极有水产生
6、一定温度下，反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是()
A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入He
C．恒容，充入N2D．恒压，充入He
7、下列仪器可用酒精灯直接加热的是( )
A．锥形瓶B．试管C．烧杯D．量筒
8、将1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。则反应中消耗的硝酸的物质的量为
A．0.09mol B．0.1mol C．0.11mol D．0.12mol
9、银锌电池是一种常见化学电源，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。其放电过程可表示为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是（）
A．放电过程中, 化学能转化为电能
B．放电过程中, 阳离子移向Ag2O 电极
C．Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2
D．放电过程中电解质溶液的碱性不变
10、下列物质中，不能与SiO2反应的是
A．盐酸B．HF C．CaO D．NaOH
11、1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（）
A．元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族
B．在过渡元素中寻半导体材料
C．俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族
D．IA族的元素全部是金属元素
12、下列属于弱电解质的是
A．碳酸钙固体B．氢氧化钾C．水D．二氧化硫
13、工业上利用N2和H2在一定条件下合成NH3，下列反应条件的改变能减慢该反应的反应速率的是
A．加入催化剂B．减小压强C．升高温度D．增大N2的浓度
14、反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为
A．v（NH3）= 0.004mol•L-1•s-1B．v（O2）= 0.15mol•L-1•min-1
C．v（NO）= 0.008mol•L-1•s-1D．v（H2O）= 0.16mol•L-1•min-1
15、下列说法正确的是
A．Li、Be、B原子半径依次增大B．Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱
C．Na与Na+化学性质相同D．147N与157N得电子能力相同
16、已知反应A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，则以A的浓度变化表示的反应速率为
A．0.2mol/(L·s)B．0.3 mol/(L·s)C．0.4 mol/(L·s)D．0.1 mol/(L·s)
二、非选择题（本题包括5小题）
17、该表是元素周期表中的一部分：
族
IA IIA IIIA IV A V A VIA VIIA 0
周期
2 ①②③
3 ④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
4 ⑪⑫⑬
回答下列问题：
（1）⑦是____________，原子半径最大的是____________。（填元素符号或化学式，下同）
（2）⑧⑨⑪⑫四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________。
（3）上述元素中，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____________，碱性最强的化合物的电子式____________。
（4）用电子式表示⑤和⑨组成的化合物的形成过程____________。
（5）①和氢元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应方程式____________。
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（6）CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)催化剂2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如表：
化学键C－H C=O H－H C O(CO)
键能/kJ·mol−1413 745 436 1075
则该反应产生2molH2（g）时____________（填“放出”或“吸收”）热量为____________kJ。
18、已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰反应呈黄；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、
E、F间有如下变化关系：
（1）写出A、B、C、E的化学式:
A__________,B__________,C__________,E__________。
（2）写出E→F反应的化学方程式_________；写出B→D反应的化学方程式_________。
（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是________。
19、乙酸乙酯是无具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液，主要装置如图所示：
实验步骤：
①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。
②加热油浴保温约135 ℃～145℃
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。数字监控系统
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。
⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。
⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。
⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。
⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
试回答：
美国地震台网(1)实验中浓硫酸的主要作用是_________________________。
(2)用过量乙醇的主要目的是____________________________。
(3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_______________________。
(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_______________________。
(5)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是_____________________。
20、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。
I.用图甲所示装置进行第一组实验时：
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。
A石墨 B．镁 C．银 D．铂
（2）实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是
________________。
II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
（3）电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。方舟子 李开复
九宫算（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。
（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。
（6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为
2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。
21、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
（1）该反应的化学方程式为________________；
（2）若降低温度，则v (正)_____，v (逆)_____；（填“加快”“减慢”或“不变”）；
（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v (正)______ v (逆)；（填“＞”“＜”或“=”，下同）
（4）以下措施能加快反应速率的是_________。
A．恒温恒容充入He使压强增大 B．缩小体积，使压强增大
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