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[基础达标练]
1．将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。此现象说明( )
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应
D．反应产物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 B [根据反应条件及现象可判断反应是吸热反应还是放热反应。铁粉和硫粉充分混合后加热，反应一开始即停止加热，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即反应产物的总
能量低于反应物的总能量。]
2．已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断下列说法中不正确的是( )
A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
A [放热反应中反应物总能量高于反应产物总能量，即12 g C和16 g O2的总能量高于28 g CO的能量。]
3野兽与乡巴佬．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸溶液的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，可观察到有气泡产生，且醋酸溶液逐渐凝固。则下列说法不正确的是( )
【007】
A．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于反应产物的总能量
D．反应的化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O
C [醋酸溶液逐渐凝固说明反应吸收热量，导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A项正确；因反应为吸热反应，即吸收的热量转化为产物内部的能量，B项正确；因反应为吸热反应，则反应后反应产物的总能量高于反应物的总能量，C项错误；NH4HCO3和盐酸反应的化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，D项正确。]
4．下列变化一定为放热的化学反应的是( )
A．H2O(g)→H2O(l)放出44 kJ热量
B．ΔH>0的化学反应
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
D [H2O(g)→H2O(l)为物理变化；ΔH＞0的化学反应为吸热反应；形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应的ΔH不能确定是大于零还是小于零；当H(反应物)＞H(反应产物)时，ΔH＜0，反应放热。]
5．在测定中和反应热的实验中，下列说法正确的是( )
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液
体积相等，则测得的中和反应热数值相同
D．在测定中和反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒
A [温度计水银球应浸入溶液中但不能与烧杯底部接触，B项错误；盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，C项错误；在测定中和热的实验中，不需要滴定管、天平，D项错误。]
6．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )
A．一定属于吸热反应
B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应
D．一定属于分解反应
A [观察示意图知该反应的反应物是一种，反应产物是两种，该物质发生分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但有的分解反应如2H2O2===2H2O＋O2↑是放热反应，A项错误，D项正确；根据图示可知有一部分反应物未参加反应，所以该反应是可逆反应，B项正确；该反应中反应物为化合物，反应产物中有单质，元素化合价有变化，属于氧化还原反应，C项正确。]
7．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(s，灰)Sn(s，白) ΔH3＝2.1 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A．ΔH1＝ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
D [A项，反应①和②中，Sn(s，白)和Sn(s，灰)不是同一物质，参与反应的其他物质相同，故ΔH1和ΔH2不相等，A项错；B项，常温为20 十三经索引℃，大于13.2 ℃，故以白锡状态存在，B项错；C项，灰锡转化为白锡的ΔH3＝2.1 kJ·mol－1＞0，故为吸热反应。]
8．一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图所示：
【008】
(1)下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是________。
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应
C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行
D．反应物的总质量、总能量与反应产物的总质量、总能量均相等
(2)若H1<H2，则反应产物的总能量________(填“>”“<”或“＝”)反应物的总能量，反应热Q______0(填“>”“<”或“＝”)，该反应________(填“放热”或“吸热”)。
[解析] (1)根据质量守恒定律，反应前后元素原子的种类及数目均不会改变；并非氧化还
原反应才有热量变化，任何化学反应均伴随着能量的变化；反应前对反应物加热，只是为了达到反应的条件，与反应是否是放热反应没有必然的联系；根据能量守恒定律有：反应物的总能量＝反应产物的总能量＋放出的能量(或“－吸收的能量”)。
(2)Q＝反应产物的总能量－反应物的总能量＝H2－H1>0，推知Q>0。
[答案] (1)A (2)> > 吸热
9．某学习小组设计了如图所示的实验装置，探究化学反应中的热效应。把试管放入盛有25 冯志明自杀℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始时放入一小块镁片，再用滴管向其中滴加5 mL稀盐酸。试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是
___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(2)产生(1)中现象的原因是
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(3)写出实验过程中发生反应的离子方程式：
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________。
[解析] 镁与稀盐酸的反应是放热反应，该反应产生的热量使饱和石灰水的温度升高，Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，有Ca(OH)2固体析出。
[答案] (1)试管中镁片逐渐溶解，并有气泡产生，烧杯中石灰水变浑浊
(2)镁与稀盐酸的反应是放热反应，该反应放出的热量使饱和石灰水的温度升高，Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，有Ca(OH)2固体析出
(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
10．下表中的数据是破坏1 mol气体物质中的共价键所吸收的能量(键能):
【009】
物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
键能/ (kJ·mol－1) | 243 | 193 | 151 | 431 | 366 | 298 | 436 |
| | | | | | | |
根据表中数据回答下列问题。
(1)上述物质中最稳定的氢化物是望京南湖中园小学________。
(2)反应X电视剧大马帮2(g)＋H2(g)===2HX(g)(X代表Cl、Br、I)是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)相同条件下，X2(g)与H2(g)反应，当消耗等物质的量的H2(g)时，放出或吸收的热量最多的是________。
[解析] (2)由相关物质的键能可计算出破坏旧化学键吸收的能量和形成新化学键释放的能量，比较二者的相对大小，可知H2(g)与X2(g)的反应是放热反应。(3)相同条件下，X2(g)与H2(g)反应，当消耗等物质的量的H2(g)时，根据表中的键能数据计算可知，放出热量最多的是Cl2。
[答案] (1)HCl (2)放热 (3)Cl2
[能力提升练]
11．一种分解海水制氢气的方法为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)。下图为此反应的能量变化示意图，则下列说法不正确的是( )
A．反应物重庆pm2.5H2O(l)的总能量高于反应产物H2(g)和O2(g)的总能量
B．TiO2可以提高H2O的分解速率
C．催化剂对该反应的反应热无影响
D．使用氢气作燃料有利于控制温室效应
A [该反应中H2O(l)分解生成H2(g)和O2(g)，由图可知，反应物的总能量低于反应产物的总能量，即H2O(l)的总能量低于H2(g)和O2(g)的总能量，A项错误；TiO2作催化剂，可以提高H2O的分解速率，但不影响反应的反应热，B、C项正确；温室效应是由CO2、CH4等气体引起的，H2燃烧的产物是水，不会引起温室效应，D项正确。]
12．为探究NaHCO3、Na2CO3与盐酸(浓度为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测
得的数据如表所示：
序 号 | 35 mL试剂 | 固体 | 混合前温度/℃ | 混合后温度/℃ |
① | 水 | 2.5 g NaHCO3 | 20.0 | 18.5 |
② | 水 | 3.2 g Na2CO3 | 20.0 | 24.3 |
③ | 盐酸 | 2.5 g NaHCO3 | 20.0 | 16.2 |
④ | 盐酸 | 3.2 g Na2CO3 | 20.0 | 25.1 |
| | | | |
由此得出的结论正确的是( )
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