无机及分析化学题解
幻灯片2
4. 已知：
N2：T=273 K ，V1= 2.00 mL ， V2= 50.0 mL ， p1= 98.0 kPa ，p2= ？
O2：T1= 333 K ，T2= 273 K ， V= 50.0 mL ， p1= 53.0 kPa ，p2= ？ 解
kPa
92.30.5000
.20.98)N (2112=⨯==V
V p p
kPa
5.43333273
0.53)O (1212=⨯==T
T p p
kPa
4.47
5.4392.3=+=混合p
幻灯片3
第一章 气体和溶液 (15页)
5. 500 mL 时：p1=101.3-5.63=95.7 kPa ， 250 mL 时：p2=(95.7×500)∕250=191 kPa 7. p(H2)=100-1.71= 98.3 kPa
mol
0493.0288315.820
.13.98=⨯⨯==RT
pV n
g
22.34.650493.0=⨯=m
%
7.6%10045.322
.345.3=⨯-=ω
第一章 气体和溶液 (15页)
8. n(NH3) =560∕22.4=25.0 mol m(NH3) =25.0×17.0=425 g =425∕1425=0.298=29.8% V=1425∕900=1.58 L
c=25.0∕1.58= 15.8 mol ·L-1 9.
1
:2:100
.1633
.53:008.160.6:12.0140.00=
1
-B b A b m ol g 180500.00510.000.9512.0⋅=⨯⨯=⋅∆=m T m
稀盐酸K M
最简式：CH2O 分子式：C6H12O6
幻灯片5
第一章 气体和溶液 (15页)
g 9.986
.1100
.
01.9200.2f B A f A =⨯⨯=⋅⋅∆=K m M T m
10.
11. 凝固点由高到低排列顺序：
C6H12O6 CH3COOH NaCl CaCl2 12.
g 5.5286
.100
.1180543.0f B A f A =⨯⨯=⋅⋅∆=K m M T m
%
99.4%1005.10525
.52=⨯=ω
bRT
cRT ≈=∏
kPa 75200.1180310
空集315.85.52=⨯⨯⨯=
幻灯片6
第一章 气体和溶液 (15页)
13. b 总= 0.566+0.486+0.055+0.029+0.011+0.011+0.002 =1.160mol ·L-1
= bRT=1.160×8.315×298=2870 kPa=2.87 MPa 15. As2S3(H2S 为稳定剂) 的胶团结构：
[(As2S3)m · nS2- · (2n-x)H+]x- · xH+
幻灯片7
第一章 气体和溶液 (15页) 17. 聚沉能力由大到小排列： A. 100 mL0.005mol ·L-1KI 和100 mL0.01mol ·L-1 AgNO3 制成的为正溶胶，所以排列顺序为：
AlCl3 K3[Fe(CN)6] MgSO4 (电荷同由小到大) B. 100 mL0.005mol ·L-1 AgNO3和100 mL0.01mol ·L-1 KI 制成的为负溶胶，所以排列顺序为：
K3[Fe(CN)6] AlCl3 MgSO4(电荷同由大到小) 幻灯片8
第一章 气体和溶液 (15页) 18. 解释现象
⑴ 海鱼放在淡水中会死亡。（渗透压变化） ⑵ 盐碱地上栽种植物难以生长。（水分外渗） ⑶ 雪地里洒些盐，雪就熔化了。（凝固点降低） ⑷ 江河入海处易形成三角洲。（聚沉）
⑸先加明胶不发生聚沉。因明胶为高分子化合物， 有保护作用。 幻灯片9
第二章 化学热力学 (34页)
1. ⑴ U = Q -W = 100 - 540 = -440 J
⑵ U = Q -W = (-100) - (-635) = 535 J 5. ⑴+ ⑵×2 - ⑶得总反应，所以
(-393.5)+(-285.9)×2 - (-890.0)=-75.3 kJ ·mol-1 6. ⑴ (-296.8)+(-215)×2 - (-100)= -412 kJ ·mol-1 ⑵ 6×(-285.8)+4×90.4-4×(-46.11)=-1168.8kJ ·mol-1 ⑶ (-285.8)+(-393.5)+(-542.7)-(-1206.9)=-15.1kJ ·mol-1 ⑷ (-167.2)+(-100) - (-121) -(-127.5) = -19 kJ ·mol-1
幻灯片10
第二章化学热力学 (34页)
8. 2N2H4(l)+ N2O4(g) = 3N2(g) +4H2O(l)
rHm⊖=4×(-285.8)-9.16-2×50.6= -1254kJ·mol-1
-1254×1000∕64= -19.6 MJ
11. ⑴水变成水蒸汽：S＞0
⑵S＞0
⑶苯与甲苯相溶：S＞0
⑷S＜0
中国广播电视报⑸S＞0
⑹固体表面吸附气体：S＜0
幻灯片11
第二章化学热力学 (34页)
12. ⑴⑷：S＜0
⑵⑶⑸：S＞0
16. ⑴rGm⊖=(-237.2)+(-1128.8)-(-394.4)-(-896.8)
= -74.8 kJ·mol-1
⑵rGm⊖=2×(-237.2)+(-1321.9)-(-1797) =0.7kJ·mol-1
⑶rGm⊖= (-394.4)- (-137.2)-(-188)=-69kJ·mol-1
幻灯片12
第二章化学热力学 (34页)
将“都”改为“大多”。
⑵熵值变大的反应都能自发进行。
将“都”改为“大多”。
⑶rGm⊖＜ 0 的反应都能自发进行。
强调“标准态”。
rHm⊖=0rGm⊖=0，Sm⊖=0。
只有0 K时Sm⊖=0。
⑸生成物的分子数比反应物多rSm⊖
必是正值。（应强调气体分子）
幻灯片13
无谓空间第二章化学热力学 (34页)
18. rHm⊖rSm⊖
⑴ N2(g)+O2(s) = 2NO(g) + + 高温自发
⑵Mg(s)+Cl2(g) =MgCl2 - - 低温自发
⑶ H2(g)+S(s) = H2S(g) - + 永远自发
幻灯片14
第二章化学热力学 (34页)
20. O2(g) + C12H22O11(s) = 12CO2(g) + 11H2O(l)
fHm⊖∕kJ·mol-1 -2222 -393.5 -285.8 rHm⊖=(-393.5)×12+(-285.8)×11- (-2222)
= 5644 kJ·mol-1
转化为有用功的能量： 5644 ×0.25=1411 kJ·mol-1
登山需 W = mgh = 65 ×9.8 ×3000= 1911 kJ ·mol-1 1911÷1411 ×342 = 463 g
幻灯片15
动脉mv第二章 化学热力学 (34页)
22. C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g) ⑴ 25rGm ⊖=(-228.6)+68.2-(-168.6)=8.2kJ ·mol-1非 ⑵360rHm ⊖=(-241.8)+52.3-(-235.3)=45.8kJ ·mol-1
山西省测绘局rSm ⊖=188.7+219.4-282=126 J ·K-1·mol-1 rGm ⊖(633K)=45.8-633×0.126= -34.0 kJ ·mol-1 自发 ⑶ T=45.8∕0.126=363K （ 90℃）
幻灯片16
第三章 化学反应速率和化学平衡 (56页) 1. 4HBr(g) + O2(g) = 2H2O(g)+ 2Br2(g)
10
0100.00082.0411
)1(HBr HBr
-⨯-=∆∆⋅=
t c νυ
-1
-1
5
s
L mol 105.4⋅⋅⨯=-
10
0100.00082.0111
)2(2
2
O r
O -⨯-=∆∆⋅=
t c νυ
-1
-14s
L mol 108.1⋅⋅⨯=-
幻灯片17
第三章 化学反应速率和化学平衡 (56页)
3. S2O82- (aq) + 2I-(aq) = 2SO42- (aq) + I2(aq) ⑴ 反应速率方程 = k cx(S2O82-) ·cy(I-) 代入3组数据
① 0.65×10-6 = k (1.0×10-4)x ·(1.0×10-2)y ② 1.30×10-6 = k (2.0×10-4)x ·(1.0×10-2)y ③ 0.65×10-6 = k (2.0×10-4)x ·(0.50×10-2)y ②÷①(1.30×10-6)/(0.6510-6)=(2.0×10-4/1.0×10-4)x 2=2x x=1 ②÷③ 2=2y y=1
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