一、原理
pH值由测量电池的电动势而得。该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。在25℃，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为59.16mV，据此在仪器上直接以赛巴安
pH的读数表示。温度差异在仪器上有补偿装置。 二、测试流程
三、注意事项
1、水样保存
现场采样测试；或者0-4℃保存，平阳霉素5h内测试。
标准溶液放在聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中，0-4℃保存。
2、pH计原理
①pH计电极
a. pH计电极由工作电极（玻璃膜电极）和参比电极（银/氯化银电极）组成。
b. 玻璃膜电极由内参比电极（八佰拜Ag-AgCl电丝）、内参比液（HCl，H+浓度恒定）、玻璃膜组成。
c. 参比电极由Ag-AgCl电丝、参比液（饱和KCl溶液）和多孔陶瓷组成。由于参比液中氯离子浓度恒定，参比电极电位E参比为常数。
②根据能斯特公式代入并化简：E玻 = K - RT/nF·ln(H+)
（E玻为玻璃电极电位，K为常数，H+为试样氢离子浓度）
③pH计电位读数 E = E玻 - E参比 = K’- RT/nF•ln(H+)
= K’- 0.0592log10(H+) = K’- 0.0592pH（T=25℃时）
标准溶液和水样电位读数得：pHX - pHS = (EX-ES)/0.0592
(EX为水样的电位读数;ES为标准溶液的电位读数)
3、影响因素：
①水化：玻璃电极初次使用或久置未用，玻璃球泡应在纯水中浸泡24h，形成水化层。玻璃球泡表面只有形成了水化层才能和溶液中氢离子发生可逆反应，电极电位与氢离子浓度才能具有线性关系。
②不对称电位：由于玻璃膜内外表面差异，膜内外溶液浓度相同时，其电位差亦不为0，即不对称电位。通过浸泡形成水化层，降低不对称电位，并使其稳定，再通过标准溶液进行校正。
③pH测试范围：一般在pH2-11内，E-pH线性较好。pH＞11时，玻璃电极从对氢离子响应转化为对碱金属离子响应，E-pH曲线弯曲，形成碱差，可使用钠差电极。pH＜2时，由于氢离子浓度过高，玻璃电极对氢离子的响应速率接近饱和，E-pH曲线弯曲，即酸度误差。刘西文
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④溶液化学组分：在电解质水溶液中，离子活度较为稳定，测试值也稳定；在稀水溶液和浓胶体水溶液中，测试值不稳定，重现性差。
缓冲垫⑤温度补偿：标准溶液和水样温度均为T，以标准溶液的理论pH(T)进行校准，测试得到水
样的pH(T)。
⑥电极清洗：
油垢：洗洁剂和清水清洗（效果不好时可用丙酮）；
无机盐污垢：（1+9）盐酸浸泡，清水冲洗。
参考标准：GB 6920-86 水质 PH值的测定 玻璃电极法
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