5.离子选择性电极虽然有多种,但基本结构是由、 、 和内参比电极三部分组成。 电位分析法
一、计算题
1.在 -0.96V(vs SCE)时,硝基苯在汞阴极上发生如下反应:
C6H5NO2 + 4H++ 4e-= C6H5NHOH + H2O
把 210mg含有硝基苯的有机试样溶解在 100mL甲醇中,电解 30min后反应完成。从电子库仑计上测得电量为 26.7C,计算试样中硝基苯的质量分数为多少?
2.将氯离子选择性电极和饱和甘汞电极接成如下电池: SCE||Cl-(X mol/L)│ ISE
试推导标准加入法测定氯离子的计算公式。
3.氟离子选择电极的内参比电极为Ag-AgCl,E θA g/AgCl=0.2223V。内参比溶液为 0.10mol/LNaCl和1.0×10-3mol/LNaF,计算它在1.0×-5mol/LF-,pH=7的试液 中,25拉丝工艺oC时测量的电位值。
4.由Cl-浓度为 1mol/L的甘汞电极和氢电极组成一电对,浸入 100mL HCl试液中。已知摩尔甘汞电极作阴极,电极电位为 0.28V,Eq (H+/ H2)= 0.00V,氢气分压为 101325Pa。A拓跋氏r(H) = 1.008,Ar(Cl) = 35.4该电池电动势为0.40V。
(1)用电池组成符号表示电池的组成形式
(2)计算试液含有多少克 HCl
5.Ca2+选择电极为负极与另一参比电极组成电池,测得0.010mol/L的Ca2+溶液的电动势为0.250V,同样情况下,测得未知钙离子溶液电动势为0.271V。两种溶液的离子强度相同,计算求未知Ca2+溶液的浓度。
6.流动载体钾电极与饱和甘汞电极组成测量电池,以醋酸锂为盐桥,在1.0×10-2mol/L氯化钠溶液中测得电池 电动势为60.0mV(钾电极为负极),在1.0×10-2 mol/L氯化钾溶液中测得电池电动势为90.8mV(钾电极为正极),钾电极的响应斜率为 55.0mV/pK。计算值。
7.在干净的烧杯中准确加入试液50.0mL,用铜离子选择电极(为正极)和另一个参比电极组成测量电池,测得其电动势 Ex=-0.0225V。然后向试液中加入0.10mol/LCu2+的标准溶液0.50mL(搅拌均匀),测得电动势E=-0.0145V。计算原试液中Cu2+的浓度。(25oC)
8.某钠离子选择电极,其,如用它来测定pNa+=3的溶液,要求误差小于5%,试液的pH值应如何控制?
二、填空题
9.需要消耗外电源的电能才能产生电流而促使化学反应进行的装置_______________。凡 发生还原反应的电极称为_________极,按照习惯的写法,电池符号的左边发生 ________
____反应,电池的电动势等于________________________。
10.电位法测量常以____________________作为电池的电解质溶液,浸入两个电极,一个是 指示电极,另一个是参比电极,在零电流条件下,测量所组成的原电池______________。
三、选择题
11.在直接电位法分析中,指示电极的电极电位与被测离子活度的关系为
A.与其对数成正比; B.与其成正比;C.与其对数成反比; D.符合能斯特方程式;
嘉善团12.氟化镧单晶氟离子选择电极膜电位的产生是由于:
A. 氟离子在膜表面的氧化层传递电子; B. 氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构;
C. 氟离子穿越膜而使膜内外溶液产生浓度差而形成双电层结构;
D. 氟离子在膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构。
13.产生pH玻璃电极不对称电位的主要原因是:
A.玻璃膜内外表面的结构与特性差异;B.玻璃膜内外溶液中H+浓度不同;
C.玻璃膜内外参比电极不同;D.玻璃膜内外溶液中H+活度不同;
14.单点定位法测定溶液pH值时,用标准pH缓冲溶液校正pH玻璃电极的主要目的是:
A.为了校正电极的不对称电位和液接电位; B.为了校正电极的不对称电位;
C.为了校正液接电位;D.为了校正温度的影响。
15.当pH玻璃电极测量超出企使用的pH范围的溶液时,测量值将发生"酸差"和"碱差"。 "酸差"和"碱差"使得测量pH值值将是:
A.偏高和偏高; B.偏低和偏低 C.偏高和偏低; D.偏低和偏高
16.在含有的溶液中,用银离子选择电极直接电位法测得的离子活度为:
A. 的总浓度; B.游离的活度;
C.游离的活度; D.游离的活度。
17. K+选择电极对Mg2+的选择系数。当用该电极测定浓度为和的溶液时,由于引起的测定误差为: A. B. 134% C. 1.8% D. 3.6%
18.玻璃膜选择电极对的电位选择系数,该电极用于测定的时,要满足测定的现对误差小于1%,则应控制溶液的pH:A.大于7 B.大于8 C.大于9 D.大于10
19.电池:,测得电动势为0.367V。用一未知溶液代替上述的已知溶液,测得电动势为0.425V。若电极的响应斜率为0.058/z。则未知溶液的pMg值为:
A.5.50 B. 5.00 C. 4.50 D. 4.00
20. 电池组成为,移取未知试液25.00ml,加入TISAB25.00mL,测得电动势为316.2mV。向上述测量溶液中加入2.50mL,的标准溶液。得到电动势为374.7mV,若电极的响应斜率为58.5mV/pCl-则未知试液中的的浓度应为:
A. ; B. ;
C. ; D.
电位分析法答案
一、计算题
1.[答]
(1)求出含硝基苯的有机试样中硝基苯的量
m = QM/nF = 26.7×123.0/4×96487 = 8.521×10-3 g
(2) W(C6H5NO2) =( 8.521/210 ) = 0.0405
2. [答]设待测试液体积为 Vx ,浓度为 cx,测得电位为 E1;加入浓度 cs
体积为 Vs 的标准溶液,又测得电位为 E2。
由题可知:
E 1 = b - Slgf·cx (1)
Vs·cs + Vx·cx
E 2 = b - Slgf’─────────── (2)
Vs + Vx
f’(Vs·cs + Vx·cx)
式 (1) - (2)得 E1 - E 2 = Slg──────────────
f ( Vs + Vx)cx
假定 f = f’,则
Vs·cs
cx =────────────────
( Vs + Vx)·10 - Vx
当 Vx 》 Vs 时
3. [答]
4. [答]
1. Pt|H2 ( 101325Pa ) , HCl (x mol/L) º KCl ( 1 mol/L ) , Hg2Cl2|Hg
2. E = E (右) - E (左) = E (NCE) - E (H+/H2)
(H+/ac029H2) = E(NCE) - E = - 0.12
= E (H+/H2) + 0.0592lg([H+]/pH2) = 0.0592lg[H+]
lg[H+] = - 0.12/0.0592 = - 2.0 , [H+ ] = 1.0×10-2 mol/L
含 HCl的质量 m= 3.7 g
3. [答]
6. [答]
7. [答]
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8.
pH应控制在大于6。
二、填空题
9. 电解池; 阴; 氧化; E阴-E阳。
10. 待测试液; 电动势 。
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