被测组分对紫外光或可见光具有吸收，且吸收强度与组分浓度成正比。 一、 Lambert—Beer 定律——光吸收基本定律why should we learn English
“ Lambert－Beer 定律”是说明物质对单光吸收的强弱与吸光物质的浓度(ｃ)和液层厚度(b)间的关系的定律，是光吸收的基本定律，是紫外-可见光度法定量的基础、 Lａmbert定律——吸收与液层厚度 (b)间的关系
Ｂｅｅr 定律——吸收与物质的浓度(c)间的关系
“ Lambert－Ｂｅｅr 定律”可简述如下:
当一束平行的单光通过含有均匀的吸光物质的吸收池(或气体、固体)时，光的一部分被溶液吸收，一部分透过溶液，一部分被吸收池表面反射;
设：入射光强度为 I０，吸收光强度为Iａ，透过光强度为I t，反射光强度为Ｉr，则它们之间的关系应为:
国家新农合信息平台I0＝Ｉａ＋Ｉt + Ｉｒ(4)若吸收池的质量和厚度都相同，则I r基本不变，在具体测定操作时Ｉr 的影响可互相抵消(与吸光物质的c及ｂ无关)
上式可简化为: I０ = I a + Ｉｔ(5)
实验证明：当一束强度为I0 的单光通过浓度为ｃ、液层厚度为b的
溶液时，一部分光被溶液中的吸光物质吸收后透过光的强度为I t，则它们之间的关系为:
称为透光率，用T ％表示、
称为吸光度，用 A 表示
则Ａ = —lｇＴ＝K · b ·c(7)
此即Lａｍbert-Ｂeer 定律数学表达式、
L－B定律可表述为：当一束平行的单光通过溶液时，溶液的吸光度 (Ａ) 与溶液的浓度(C) 和厚度 (b) 的乘积成正比。它是分光光度法定量分析的依据。
二。吸光度的加和性
设某一波长( )的辐射通过几个相同厚度的不同溶液c1,ｃ２⋯⋯ｃ
，其透射光强度分别为I1, I２⋯⋯Ｉn，依照吸光度定义：这一吸光n
体系的总吸光度为
而各溶液的吸光度分别为:
(８)胡书刚
吸光度的和为: (9)黄氏女游阴
即几个(同厚度)溶液的吸光度等于各分层吸光度之和。
假如溶液中同时含有n 中吸光物质，只要各组分之间无相互作用(不因共存而改变本身的吸光特性)，则:
Ａ = K1Ｃ1 b1 + Ｋ2Ｃ2b2 + ⋯⋯K n C n b n = A1 + A２+ ⋯⋯+
A n (10)
应用:①进行光度分析时，试剂或溶剂有吸收，则可由所测的总吸光度A 中扣除，即以试剂或溶剂为空白的依据;
②测定多组分混合物;
③校正干扰。
三、吸光系数
Lambert-Ｂeer 定律中的比例系数“K "的物理意义是：吸光物质在单位浓度、单位厚度时的吸光度。
一定条件(T、 及溶剂)下, K 是物质的特征常数，是定性的依据、
Ｋ在标准曲线上为斜率，是定量的依据、常有两种表示方法: 1、摩尔吸光系数(ε)：当c用mｏｌ/L 、b用 cm 为单位时，用摩尔吸光系数ε表示，单位为L／ｍｏl·ｃｍ
栅栏组织A＝ε· b ·c (１1)
ε与b及c无关。ε一般不超过 1０5 数量级，通常: ε> 104为强吸收;ε＜ 1０2为弱吸收;102〉ε〉 104为中强吸收。
吸收系数不估计直截了当用 1 mol/L 浓度的吸光物质测量，一般是由较稀溶液的吸光系数换算得到。
２、吸光系数
当c用ｇ /Ｌ ,b用 cm 为单位时,K 用吸光系数ａ
表示，单位为Ｌ/g·c m
Ａ=
openapia ·
b · ｃ(12)ε与 a 之间的关系
为: ε=M· ａ(13 )
ε-—通常多用于研究分子结构
ａ -—多用于测定含量。
四。引起偏离Ｌaｍbert-Beｅr 定律的因素
依照L-Ｂ定律,A与c的关系应是一条通过原点的直线，称为“标准曲线”。但事实上往往容易发生偏离直线的现象而引起误差，尤其是在高浓度时。导致偏离L—Ｂ定律的因素主要有:
1、吸收定律本身的局限性
事实上, Ｌ-B定律是一个有限的定律，只有在稀溶液中才能成立。由于在高浓度时(通常C〉0。01mol／L)，吸收质点之间的平均距离缩小到一定程度，邻近质点相互的电荷分布都会相互受到影响,
此影响能改变它们对特定辐射的吸收能力，相互影响程度取决于C，因此，此现象可导致 A与Ｃ线性关系发生偏差。
此外, ( n 为折射率)
只有当ｃ≤ 0。01ｍｏl/L(低浓度)时,ｎ基本不变，才能用ε代替ε真。
２。化学因素
溶液中的溶质可因c的改变而有离解、缔合、配位以及与溶剂间的作用等原因而发生偏离L-B定律的现象。
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