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2019-2020年高中化学化学反应原理测试卷(一)

2019-2020年高中化学化学反应原理测试卷（一）

1.下列说法正确的是：（）
A．放热反应均是自发反应

B．如果△H和△S为均正值，当高温时，反应可能自发进行

C．物质的量增加的反应，△S为正值

D．△S为正值的反应均是自发反应
2.下列过程需要通电后才能进行的是：（）

①电离；②电解；③电镀；④电化学腐蚀
A．①②③ B．②③ C．②④ D．全部

3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（）
A．FeCl3 B．NH3 C．NH4HCO3 D．Cl2

4.下列说法正确的是：（）

A．强电解质在稀溶液中全部以离子的形式存在

B．常温下，电解质溶液的pH都在0～14之间
C强电解质的水溶液导电性一定比弱电解质水溶液导电性强

D．弱电解质在水溶液中溶解度都很小

5.下列溶液一定显酸性的是：（）

A．[H+]=[OH－]的溶液 B．pH＜7的溶液

C．[H+]=1.0×10－7mol·L－1 的溶液 D．[H+]＞[OH－]的溶液

6.下列说法不正确的是：（）
A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程

B利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸

C．化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大

D氢氧燃料电池的负极通入的是氢气

7.含下列溶质的溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pＨ值增大的是：（）
A．NaOH B．H恩斯特迈尔2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4

8.一定温度下，固定容器的密闭容器中进行的可逆反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再改变时，表明反应已达到平衡的是：（）
A．单位时间内有1mol A生成，有1molC消耗 B．混合气体的密度不变
C．A的消耗速率与D的消耗速率相同 D．B物质的相对分子质量不变

9.下列关于平衡常数的说法中正确的是：（）
A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
B．化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大
C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

电力宽带D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

10.金号网关于工业合成氨的叙述中错误的是：（）
A．在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行

B．温度越高越有利于工业合成氨
C．在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本
D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动

11.对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动时，下列说法正确的是：（）
A．反应物的转化率将提高 B．反应物的产量将增大
C．生成物的浓度降增大 D．生成物的百分含量将国家统一法律职业资格考试实施办法增大

12．在水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是（）

A．NH＋ 4、NO－ 3、Cl－、Na+ B．K+、SO2－ 3、Cl－、NO－ 3

C．Na+、SO2－ 4、Cl－、HCO 3－ D． Na+、NO－ 3、K+、SO2－ 4

13．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是：（）
①H2SO4(Aq)＋Ba(OH)2=2H2O(l)＋BaSO4(s)；△H＜0

②CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＜0
③2FeCl3(aq)＋Cu(s)=2FeCl2(aq)＋CuCl2(aq)；△H＜0
④C(s)＋CO2(g)=2CO(g)；△H＞0
A．④ B．①② C．①④ D．②③

14.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：（）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－=Cl2↑＋2e－
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu=Cu2＋＋2e－
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe=Fe2＋＋2e－

15. 0.2mol·L－1的醋酸溶液中，各种离子浓度的关系正确的是：（）
A．[CH

3COOH]＞[H＋]＞[CH3COO－]＞[OH－] B．[H＋]＞[CH3COO－]＞[CH3COOH]＞[OH－]
C．[CH3COOH]＞[CH3COO－]＞[H＋]＞[OH－] D．[CH静穆3COOH]＞[H＋]＞[OH－]＞[CH3COO－]

16.下列反应中，一定不能自发进行的是：（）
A．2KClO3(s)＝2KCl(s)＋3O2(g)；△H＝－78.03kJ·mol－1：△S＝494.4 J·mol－1·K－1

B．CO(g)＝C(s，石墨)＋O2(g)；△H＝110.5kJ·mol－1，△S＝－89.4 J·mol－1·K－1
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s) △H＝－444.3kJ·mol－1，△S＝－280.1 J·mol－1·K－1；

D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)；
△H＝37.30kJ·mol－1，△S＝184.0 J·mol－1·K－1

17．下列说法正确的是（）

A、90℃时，纯水的pH等于7

B、配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加稀硫酸

C、已知一种c (H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一种c (OH－)＝1×10－3mol/L碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致

D、在Na2S溶液中，离子浓度的关系是：c (Na＋)＞c (S2－)＞c (HS－)＞c (OH－)＞c (H＋)

18.在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1＜H2的是：（）
水电站与电力网技术A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H2
B．S(s)＋O2=SO2(g)；△H1 S(g)＋O2=SO2(g)；△H2
C．C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H1 C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H2
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)；△H2

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