2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有机物不能由CH2＝CH2通过加成反应制取的是( ) A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl
C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH
2、斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环（如图所示），下列说法正确的
是
A．图中能量转化方式只有2种
B．CO2、CH3OH均属于有机化合物
学习网C．制取CH3OH反应：CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率为100%
D．利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放
3、下列物质只含有离子键的是（ ）
A．Br2 B．CO2 C．KCl D．NaOH
4、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是
A．正己烷的分子式为，其沸点比丙烷低
B．正己烷的一氯代物有3种
C．正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪
D．正己烷所有碳原子可在一条直线上
5、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是： 标准普尔A．原子半径：D＞C＞B B．元素A、B、C的氧化物均为共价化合物
C．单质的还原性：D＞C D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
6、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．X与Y形成的化合物只有一种 B．原子半径：r(Z)＜r(R)
C．R的氢化物的热稳定性比W的强 D．R的氧化物对应水化物的酸性比W的强
7、若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．0.2mol·L—1Na2SO4溶液中Na+的数目为0.4NA
B．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
C．标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5NA
D．27g铝与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
8、下列过程不涉及化学变化的是（ ）
A．用铁矿石炼铁B．用糯米酿甜酒C．石油分馏D．海水提溴
9、下列说法不正确的是（ ）
A．13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素
B．氧气O2和臭氧O3互为同素异形体
C．CH3OCH3和CH3CH2OH互为同分异构体
D．磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基础物质中，这种材料具有胶体的性质。
10、下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（ ）
A．2Na+MgCl2=2NaCl+Mg B．MgCl2(熔化)Mg+Cl2↑
C．2MgO2Mg+O2↑ D．MgO+CMg+CO↑
11、据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区
B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 mol
D．该电池的正极反应为＋8OH－－8e－===＋6H2O
12、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 ( )
A．8种 B．14种 C．16种 D．18种
13、如图是某空间站能量转化系统的局部示意图：其中燃料池采用KOH溶液为解液，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．燃料电池系统产的能量实际上来自于太阳能
B．该能量转化系统中的水可以循环利用
C．背日面时，燃料电池负极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O
D．向日面时，水电解产生的H2和O2的体积比为1：2（相同条件）
14、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．Mg 电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH 增大
D．溶液中Cl－向正极移动
15、实验室电解饱和食盐水的装置如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．电极a为阴极
B．电极b上发生了还原反应
C．阳极附近溶液变红
D．阴极产生黄绿气体
16、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素W和Y同族。盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到XZW的溶液。下列说法正确的是
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
传感器数据采集系统B．Y的氢化物稳定性强于X的
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z的
D．标准状况下W的单质状态与Z的相同
17、一定温度下(T2> Tl)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是
A．达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2
B．以柔克刚作文达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80%
C．达到平衡时，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大
D．若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行
18、下列电离方程式正确的是
A．NaOH →Na++O2-+ H+ B．H2O →H+ +OH-
C．HClOClO-+ H+ D．CH3COONH4CH3COO- + NH4+
19、制取乙酸乙酯的叙述正确的是（ ）
A．加反应物的顺序是先H2SO4再加乙醇最后加乙酸
B．酯化反应属于取代反应
C．浓硫酸在酯化反应中只起催化作用
D．用饱和氯化钠溶液吸收乙酸乙酯
20、在元素周期表的过渡金属元素中能到（ ）
A．新制农药元素 B．制光导纤维元素 C．制半导体元素 D．制催化剂元素
21、为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：
编号 | m(Zn)/g | 0.1 mol·L－1 V(H2SO4)/mL | 温度/ ℃ | m(CuSO4)/g |
Ⅰ | 1.0 | 10.0 | 25 | 0 |
Ⅱ | 1.0 | 10.0 | t | 0 |
Ⅲ | 1.0 | 10.0 | 40 | 0.2 |
Ⅳ | 1.0 | 10.0 | 40 | 2 |
| | | | |
下列推断合理的是(注塑工艺 )
A．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ
B．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25
C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响
D．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大
22、A、B、C、D均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。下列说法中正确的是
A．D的单质常用做半导体材料
B．最简单气态氢化物的热稳定性：A＞B
C．B的最低负化合价：-2价
D．原子半径大小：r(C)>r(B)>r(A)
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知：A传达信息是来自石油的重要的基本有机化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
(1)A的电子式为___________，F的结构简式为___________。
(2)D分子中的官能团名称是__________，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是______________________。
(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型
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