第二章化学反应速率与化学平衡实验活动1:探究影响化学平衡移动的因素（一）2021~2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 、
一、单选题，共10小题
1．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L。下列有关判断正确的是 A．x+y＜z B．斜发沸石平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大 D．C的体积分数下降
2．工业合成氨中，下列措施有利于提高平衡转化率的是（ ）
A．升高温度 B．从体系中分离出氨
C．使用催化剂 D．恒温恒容下，充入稀有气体
3．已知可逆反应：。当其他条件不变时，B的体积分数与压强(p)的关系如图所示。下列结论正确的是 A． B．
C． D．无法判断与的相对大小
4．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。
下列判断正确的是( )
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃
C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D．该反应达到平衡时，音乐网站论文v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)
5．一定温度下，向恒压容器A与恒容容器B中分别充入体积之比为1∶3的和，使二者进行反应，又知开始时两容器的容积相同，达到平衡时，mpr121的转化率（ ）
A．容器A中较大 B．容器B中较大
C．容器A、B中一样大 D．无法判断
6．已知合成氨反应： ，在一定条件下，其反应速率与参加反应的物质的浓度的关系式。既要提高合成氨的产率，又要使反应速率增大，可采取的方法是（ ）
A．升高温度 B．使用催化剂
C．及时从平衡混合气体中分离出 D．减小压强
7．合成甲醇的反应存在平衡体系 ，为了提高的产量，应该采取的措施是（ ）
A．高温、高压 B．适宜的温度、高压、催化剂
C．低温、低压 D．高温、高压、催化剂
8．对于密闭容器中的反应： ，在673K、30MPa下，和随时间t的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．a点的正反应速率比b点的大
B．c点反应达到平衡状态
C．d点和e点处不相同
D．其他条件不变时，773K下，反应至，比图中d点的值小
9．已知反应为吸热反应，反应达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取旳措施是（ ）
A．增大压强 B．使用催化剂
C．增大Y的浓度 D．降低温度
10．为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是
A．ΔH>0，a+b>c B．ΔH>0，a+b<c
C．ΔH<0，a+b>c D．ΔH<0，a+b<c
二、非选择题，共10小题
11．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤机动车尾气等。因此，对、、等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)已知汽缸中生成NO的反应为 。若1mol空气含0.8mol和0.2mol，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为。计算该温度下的平衡常数__________。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是__________________________________________________________________。
(2)目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_____。
12．合成氨工业中，原料气(、及少量、的混合气)在进入合成塔前，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收其中的，其反应为。
(1)必须除去原料气中CO的原因是___________。
(2)吸收CO的适宜条件是__________。
(3)吸收CO后得到的溶液经适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是____________。
13．在密闭容器中进行下列反应，CO(g)+C(s)2CO(g)△H>0，当反应达平衡后，改变下列条件，则指定物质的平衡如何变化：
(1)增加C的用量，平衡___________移动(选填正向、逆向、不)；
(2)保持温度不变，减小容器体积，平衡___________移动(选填正向、逆向、不)。
14．在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g） bB（g）+c C（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。
压强（kPa） | 200 | 500 | 半p1000 |
B的浓度（mol/L） | 0.04 | 0.1 | 0.27 |
| | | |
根据表中的数据，回答下列问题：
（1）压强从200kPa增加到硫酸铜晶体500kPa时，平衡_______ 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是__________________________________ 。
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡_______ 移动（填“正向营销市场”或“逆向”或“不”），其原因可能为________________________________________________。
15．可逆反应 达到化学平衡后，进行下列操作。
（1）升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量__________。
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量__________。
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量__________。
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器容积增大一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，
则B是__________态，C是__________态。
16．勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够________________的方向移动。
17．H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
（1）H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________。
（2）在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________α1，该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。
（3）向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)。
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
18．对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时的转化率随时间变化的结果如图所示。
(1)时反应的平衡转化率________%。平衡常数________（保留2位小数）。
(2)在下：要提高转化率，可采取的措施是_________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_________、_________。
19．甲醇是重要的化工原料。利用和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：。一定比例的和在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
当温度为时，图中P点_______（填“是”或“不是”）处于平衡状态。之后，甲醇产率下降的原因是________________。
20．等物质的量的、、、四种物质混合，发生如下反应：
当反应进行到一定时间后，测得减少，减少，增加，增加，此时反应达到了平衡状态。
（1）写出该反应的各化学式前的系数。
：________；：________；：________；：________。
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