一、中考化学流程题
1．氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自人工合成。工业合成氨的流程如图1所示。在高温、高压、铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。（查阅资料：浓硫酸具有吸水性。）
(1)制取氮气：工业上可用___________方法获得合成氨的原料N2。
(2)制取氢气的途径Ⅰ：，。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是___________（填化学式）。 (3)制取氢气的途径Ⅱ：甲烷和水高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的方程式为___________。 (4)从“合成塔”中出来的气体是___________（选填“纯净物”或“混合物”）。
(5)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式___________。
(6)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。在实验室中常采用的净化方法是________。
(7)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是___________（选填字母）。
A 200大气压、300℃
B 200大气压、500℃
C 400大气压、300℃
D 400大气压，500℃
2．以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、收容教养制度退出历史舞台FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：
（1）钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、抗腐蚀性好等。钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是：________。
A 用来做保险丝 B 用于制造航天飞机 C 用来制造人造骨 D 用于制造船舶
（2）工艺流程中，水解属于_____________变化（填“物理”或“化学”）。
（3）操作2的名称是_____________________。
（4）操作1中加入铁屑，目的是将杂质Fe2（SO4）3转化成FeSO4，该反应的化学方程式为：__________，该反应的基本类型为___________________。
（5）写出由TiC14制得Ti的化学反应方程式（已知该反应为置换反应）__________________。
（6）由H2TiO3制得TiO2的反应与碳酸分解类似，写出该反应化学方程式：_____________。
3．现有一瓶NaCl样品（杂质为CaCl2、MgSO4），实验兴趣小组按以下流程进行得到精盐（纯氯化钠晶体）。
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为________。
（2）加人过量Ba（OH）2溶液的目的是_________（用化学方程式表示）。 （3）加入过量Na2CO3溶液的目的是________，得到沉淀Ⅱ的成分为_______（填化学式）；
（4）小组成员猜测滤液Ⅱ的成分，认为除了氯化钠外还一定含有两种杂质________（填化学式），请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测是正确的。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取滤液Ⅱ少量于试管中，向其中加入过量的________溶液； | 有白沉淀产生 | 结论正确 |
②向步骤①所得上层清液中加________。 | ________ |
| | |
（5）加入盐酸发生反应的化学方程式________（写一个即可）；
（6）提纯后得到的精盐质量________（填“>”“<”或“=”）样品中氯化钠的质量。
4．华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于核心技术的研发。2019年，华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的一种工艺流程如下图所示。请回答下列问题：
（1）根据反应①，粗硅中可能含有的杂质有_______________。
（2）若反应②为化合反应，则X的化学式为_____________。
（3）整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行，原因是____________。
5．侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法，主要工艺流程如下：
（1）反应①的化学方程式为_____，反应过程中往往需要把原料研磨成较细颗粒以达到，实验室常用的研磨仪器是_____。
（2）工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于_____变化。
（3）操作a的名称是_____，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。
（4）上述化工流程中可以循环使用的物质主要是_____。
（5）CO2过度排放，会加剧_____的环境问题。处理CO2可以选择的方法之一是：CO2与H2一定条件下反应生成甲烷和水，参加反应的CO2与H2的质量之比是_____。下列做法能减少二氧化碳排放量的是_____（填序号）。
a、焚烧秸秆
b、发展火力发电
c、发展太阳能
d、增加植被面积
6．汉阙有6种白粉末硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钙，现从其中的两种物质中各取少量混合在一起,并进行如下实验.
回答下列问题:
(1)写出生成气体B的化学方程式________________________，无液体C中的溶质为 ___________ ；
(2)若向无液体A中加入足量稀盐酸有气泡产生，该混合粉末中肯定含有_____________________，可能含有__________________
(3)若向无液体A中加入足量稀盐酸,没有气泡产生.该混合粉末的可能组成是_______________(写出所有可能的组成)。
7．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。 现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图。
（1）写出 I 中发生反应的化学方程式_________________ 。
（2）加入过量 Na2CO3溶液的目的是_________________ 。
（3）操作 a libnet的名称是 ________，该操作和蒸发结晶都需要用到的仪器为________ 。
lm567（4）加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的 _________________。（填化学式）
（5）提纯的上述操作中共发生_________________ 个复分解反应。
8．我国海洋资源丰富。如图是从海水中获得一些资源的简易流程图。
（粗盐提纯）除去难溶性杂质后的食盐水中还含有杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），得到较纯的氯化钠，进行如下 的流程的实验操作。
（1）第②③步操作中需要的试剂可以用一种试剂替代，此试剂是_____（填化学式）
（2）在实验室第⑤步操作中需要用到的玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒的作用是
__________ 。
（3）第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是________。
（海水制碱）工业上电解饱和食盐水能获得烧碱、和另一种可燃性气体
（4）配置氯化钠饱和溶液。已知常温下氯化钠溶解度为 36.0g，现要将 125g、20%的氯化钠溶液配成饱和溶液，仅需加氯化钠_____g；配好的溶液溶质质量分数为____（精确到 0.1%）
（5）写出电解饱和食盐水的化学反应方程式_____________ 。
9．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以石灰石、工业盐酸为原料(含有少量Mg2+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用级二水合氯化钙(CaC12•2H2O公共基础设施建设)的主要流程如图：
已知：1.二水合氯化钙(CaCl2•2H2O)高温受热易分解
.可溶性铁盐呈黄。Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红。
(1)为了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、提高酸的浓度、_____。
(2)酸浸时发生主要反应的化学方程式为_____。
(3)加入氢氧化钙除杂后，检验Fe3+是否已沉淀完全的操作及现象是_____。
(4)为保证成品的品质，蒸发前必须加入盐酸酸化，使溶液pH=4.0。用试纸测定溶液pH的过程中，“用玻璃棒将溶液滴到试纸上”的后一步操作是_____。
(5)蒸发结晶的温度不宜过高，其原因是_____。
(6)用已知质量分数和密度的浓盐酸配制质量分数为15%的稀盐酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和_____，量取液体时量筒必须放平，视线_____。
(7)准确称取100g某石灰石(含碳酸钙质量分数为80%)，在酸浸过程中理论上可以收集到CO2的质量为_____。
10．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸亚铁铵晶体。
资料1：CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在H2O2存在的条件下，两种物质能反应。
资料2：FeSO4萝卜硫素容易被空气中的O2氧化。
（1）写出①反应的化学方程式_____；为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有_____。（写一种即可）
（2）将②中所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_____、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_____。
（3）请补充完整③反应的化学方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2==Ce2（SO4）3+_____+O2↑，滤渣B的主要成分是_____。
（4）写出④和⑥所发生的化学方程式：④_____、⑥_____。
（5）生产过程中为节省成本可充分利用的物质是_____。
11．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下：
回答下列问题：
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_____，该操作中用到的玻璃棒的作用是_____。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____（填离子符号）。步骤①中发生反应的化学方程式是（只要求写出一个）_____。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物行程沉淀时溶液的pH见下表：
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