四川绵阳南山中学双语学校高二化学会考复习练习
一、选择题 (每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。)
A．Cl2 B．CO C．N2 D．SO2
A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．下列物质能发生银镜反应的是
A．酒精 B．葡萄糖 C，淀粉 D．纤维素
5．下列物质在空气中长时间放置不易变质的是
A．Na B．NaOH C．NaCl D．Na2O2
6．下列物质的物质的量最大的是
A．1 g H2 B．11 g CO2 C．8 g O2 D．4．5 g H2O
A．氨水 B．溴水 C．碘水 D．食盐水
8．下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的是
A．Gl2 B．SO2 C．H2 D．NH3
9．下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是
A．HClO B．H2O2 C．O2 D．SO2
10．某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是
时间散 A．二周期IA族 B．三周期ⅦA族 C．二周期ⅦA族 D．三周期IA族
11．下列物质的电子式正确的是
12．下列关于卤族元素的比较中，错误的是
A．气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
C．离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－ D．元素的非金属性：F>Cl>Br>I
13．下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是
A．Na2CO3→Na2SiO3 B．SiO2→H2SiO3 传播与文化产业 C．KBr→KCl D．SiO2→Si
14．下列各组离子能够大量共存于同一溶液中的是
A．CO32－、H+、Na+、Cl－ B．Ag+、Cl－、K+、SO42－
C．K+、OH－、NH4+、NO3－ D．Ca2+、Cl－、Na+、NO3－
15．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++CO32－＝BaCO3↓
B．铁片溶于稀硝酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C．碳酸钙溶于盐酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
D．氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH－+H+＝H2O
16．下列反应中，不能表现氨气还原性的是
A．8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 B．2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
C．4NH3+5O24NO+6H2O D．2NH3+H2SO4===(NH4)4SO4
17．向0.1 mol·L－1的盐酸中加入少量大理石，下列方法能使反应速率加快的是
A．滴加少量NaOH溶液 B．加入一定量水
C．升高混合物的温度 D．降低混合物的温度
18．合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．使用催化剂
19．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈
A．中性 B．碱性 C．酸性 D．无法确定
20．下列化学方程式中，不正确的是
A．Cu+2HCl===CuCl2+H2↑ B．Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
C．Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O D．2Al+Fe2O3Fe+Al2O3
TSL255021．下列各对物质中，互为同分异构体的是
A．CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3
D．亲水铝箔CH3一CH＝CH－CH3和CH3－CH ＝C－CH3
衣原体包涵体 CH3
C．CH3－CH＝CH-CH3和CH3－CH2－CH＝CH2
CH3 CH3
D．CH3－CH－CH－CH3和CH3－CH － CH－CH3
CH3 CH3
22．下列反应不属于取代反应的是
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．CH3CH2OH CH2==CH2+H2O
C． +Br2 七夕之国—Br+HBr
D． +HNO3 — NO2+H2O
23．生石灰中可能含有CaCO3和SiO2杂质，若要检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．水 D．盐酸
24．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其洗涤方法正确的是
①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤
②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤
③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤
④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
25．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为
A． 1：1 B．2：3 C．3：2 D．8：9
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
二、填空题 （每空1分，共28分）
26．1 mol N2与1 mol CO2相比，所含分子数之比为____________，原子数之比为_________；物质的量相同的氮气和二氧化碳气体在相同条件下的体积之比为___________。
27．实验室制取Cl2的反应为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2 H2O，若制得标准状况下的Cl2 4．48 L，则被氧化的HCl的物质的量为________mol，转移电子的物质的量为________mol。
28．某烯烃与氢气的加成产物为：CH3 — CH — CH3，该产物的名称是
CH3
__________________；该烯烃的分子式为___________，结构简式为__________________。
29．浓H2SO4具有①酸性，②强氧化性，③吸水性，④脱水性．根据题意填空(填序号)：
(1)浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有____________；
(2)加热乙醇和浓H2SO4的混合物可制得乙烯，是利用了浓硫酸的___________和催化作用；
(3)常温下可以用铁制容器贮运浓H2SO4，是因为浓H2SO4有______________。
30．常温时，FeCl3溶液呈_________性，实验室在配制FeCl3溶液时，常常加入一定量的盐酸，加入盐酸的作用是_____________________________。
31．A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层电子总数，B元素和A元素可形成AB2型离子化合物，且B离子与Ar具有相同的电子层结构，则：
(1)A元素的名称________；B的原子结构示意图是___________；
(2)在AB2中，A与B以___________键相结合，用电子式表示AB2的形成过程：
______________________________________。
32．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，A在B中燃烧的火焰为苍白并生成产物D，将C通人AgNO3溶液中产生不溶于稀硝酸的淡黄沉淀．根据以上事实回答：
(1)写出A和B的化学式：A____________，B__________；D的名称：_____________；
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