高考化学二轮复习：
非选择题专项练(三)
非选择题:包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:此题包括3小题,共39分。
15.(12分)(2021湖南怀化一模)过氧化钙是一类环境友好的氧化剂,广泛用于环保、农业、水产养殖、食品、冶金、药物制造等多个领域。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如图:
已知:“沉淀”时需控制温度在0 ℃左右;CaO2·8H2O为白晶体,微溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂,加热至366 ℃时开始分解放出氧气。 ①“爱玛先声夺人沉淀”装置连接顺序为 (填接口序号)。
②橡胶管X的作用是 。
③B中反应需在冰水浴中进行,除了便于析出晶体外,另一个原因是 。 ④B中反应的离子方程式为 。
(2)①“沉淀”时通入的NH3的作用是 。
②洗涤CaO2·8H2O,最佳试剂是 (填字母)。
A.水 B.无水乙醇
16.(13分)(2021湖南长郡十五校联考)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,解决了亿万人口生存问题。 回答下列问题:
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示。
由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH= kJ∙ mol-1;该历程中速率最快的一步的活化能(E)为 kJ·mol-1。
(2)工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当进料体积比V(N2)∶V(H2)=1∶3时,平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示:
①500 ℃时,反应的平衡常数Kp(100 MPa) (填“<”“=”或“>”)Kp(30 MPa)。
②500 ℃、30 MPa时,氢气的平衡转化率为 (保留3位有效数字);Kp= (列出计算式)。[Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]
(3)科学家利用电解法在常温常压下合成氨,工作时阴极区的微观示意图如图,其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。
①阴极区生成NH3的电极反应式为 。
②下列说法正确的是 (填字母)。
A.该装置用金(Au)作催化剂,目的是降低N爱的对象2的键能
B.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
C.选择性透过膜可允许N2和NH3通过,防止H2O进入装置
17.(14分)(2021湖南郴州质量监测)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于配制金属缓蚀剂。如图为利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。回答下列问题:
(1)为了提高焙烧效率,除增大空气量外还可以采用的措施是 (写一条即可);写出焙烧时生成MoO3的化学方程式: 。
(2)“浸取”时产生的气体A是 。
(3)若“过滤”前加入的沉淀剂为Na2S,则废渣的成分为 (填化学式)。
(4)“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)2固体以除去C。若滤液中c(Mo)=0.40 mol·L-1,c(C)=0.20 mol·L-1,要使钼元素无损失,C的最大去除率是 [已知:农业生产资料管理办法Ksp(BaCO3)=1.0×10-9,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8;去除率=×100%]。
(5)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因是 。
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。要使碳素钢的缓蚀效果最好,缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为 mol·L-1。
(二)选考题:共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。
18.[物质结构与性质](2021湖南常德一模)近日,复旦大学、北京大学和上海电力大学等的研究团队共同报道了一种新型NASICON相铁基磷酸盐负极材料Na3Fe2(PO4)P2O7。回答下
列问题:
(1)基态Fe2+的价电子排布式为 。
(2)Na3Fe2(PO4)P2O7中P的立体构型为 ;研究表明,该负极材料发生反应:Na3Fe2(PO4)P2O7-e-Na2Fe2(PO4)P2O7+Na+,
Na2Fe2(PO4)P2O7-e-NaFe2(PO4)P2O7+Na+。指出Na2Fe2(PO4)P2O7中n(Fe2+)∶n(Fe3+稀土永磁)= 。
(3)K3[Fe(CN)6](铁)溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。 ①铁中不存在的作用力有 (填标号)。
a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.π键 e.配位键 f.氢键
②1 mol [Fe(CN)6]3-中含有的σ键的数目为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(4)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×1
0-2 nm和7.8×10-2 nm,则熔点:NiO (填“<”“=”或“>”)FeO,试说明判断理由 。
(5)一种铁氮化合物具有高磁导率,密度为ρ g·cm-3,其结构如图所示:
①该铁氮化合物的化学式为 。
②计算Fe(Ⅱ)构成的正八面体的体积为 cm3。
19.[有机化学基础](2021湖南衡阳二模)化合物G是制备抗新型冠状病毒肺炎药物——顺尔宁的中间体,一种合成路线如下:
已知:①B、C分子中,除苯环外均还有一个五元环,二者均可发生水解反应;
②RXRMgX
请回答下列问题:
(1)A分子中处在同一平面的原子最多有 个;
B→C反应的类型为 。
(2)F的分子式为 ;G中官能团的名称为 。
(3)C在酸性条件下发生水解时,生成的有机化合物的结构简式为 。
(4)D在一定的条件下转化为E时,可发生多个副反应。其中一个副反应生成E的一种同分异构体,该反应的化学方程式为 。
(5)链状化合物H是()的同分异构体,H能发生银镜反应。H可能的结构共有 种(不考虑立体结构)。
(6)设计以乙醇和乙酸为起始原料制备3-甲基-3-戊醇()的合成路线: (无机试剂及有机溶剂任选)。
非选择题专项练(三)
15.答案: (1)①fab(ba)cde ②平衡气压,有利于氯化钙溶液滴入 pe正能量③防止温度过高导致氨大量挥发(或过氧化氢分解)
④Ca2++H2O2+2NH3+8H2OCaO2·8H2O↓+2N
(2)①保持反应体系处于稳定的碱性环境,有利于CaO2·8H2O不断生成 ②B
解析:将CaCl2固体溶解得到CaCl2溶液,向溶液中加入30%的H2O2溶液并通入氨气,CaCl2、H2O2和NH3反应生成CaO2·8H2O沉淀和NH4Cl,过滤后得到CaO2·8H2O,CaO2·8H2O为白晶体,微溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂,用乙醇洗涤烘干后得到CaO2;沉淀时,A为气体收集装置,B为反应发生装置,C为尾气吸收装置,吸收反应剩余的NH3,D为制备氨气的实验装置,所以装置连接顺序为D、A、B、C。
(1)①由于装置连接顺序为D、A、B、C,所以接口顺序为fabcde或fbacde。
②橡胶管X是为了平衡气压,有利于氯化钙溶液滴入。
③B中反应需在冰水浴中进行,有利于析出晶体,并且防止温度过高导致氨大量挥发、过氧化氢分解。
④装置B中CaCl2、H2O2和NH3反应生成CaO2·8H2O沉淀和NH4Cl,离子方程式为Ca2++H2O2+2NH3+8H2OCaO2·8H2O↓+2N。
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