2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、如图所示装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁块，放置一段时间。下列有关描述正确的是 A．生铁块中的碳是原电池的负极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是: Fe-2e-=Fe2+ D．a试管中发生了析氢腐蚀，b试管中发生了吸氧腐蚀
2、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
3、下列各图所表示的反应是吸热反应的是玻璃模具
A．B．C．D．
4、甲溶液的PH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的C（H+）之比为（）
A．2：1B．1：2C．10：1D．1：10
5、下列说法中正确的是
A．常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108
B．25 ℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的K W大于100 ℃时0.01mol•L﹣1NaCl溶液的K W
C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性
D．室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性
gb2626一20066、实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是
A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B．AlCl3溶液中加入足量的氨水
C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸 D．Al2O3溶于足量的热水中
7、关于酒精消毒的原理是
A．溶解作用B．还原作用C．盐析作用D．变性作用
8、下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是
A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多
B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡
C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应
D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多
9、下列微粒中，半径最大的是
A．S2-离子B．Cl-离子C．Cl原子D．K+离子
10、瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是
A．电池总反应为：4NH3+ 3O2= 2N2+ 6H2O
B．电池工作时，OH－向正极移动
C．电极2发生的电极反应为：O2+4H++ 4e－=2H2O
D．电流由电极1经外电路流向电极2
11、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无溶液：K+、Cl- 、 Mg2+、 SO42-、Ag+
B．能使pH试纸呈红的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3-
C．Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO42-、NO3-
D．常温下，K w/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-
12、在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是
A ．
B ．
C ．
D ．
13、合成药物异搏定路线中某一步骤如下：
下列说法正确的是
A ．化合物Z 可以发生取代、加成、氧化、加聚反应
B ．1mol 化合物Y 最多与1molNaOH 发生反应
C ．化合物Y 中所有原子可能在同一平面内
D ．可以用NaOH 溶液检验化合物Z 中有没有残留的化合物X
14、下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．Na 2S 溶液中S 2－的水解：S 2－＋2H 2O ＝H 2S↑＋2OH －
龙牙星>口腔上皮细胞B ．用石墨作电极电解NaCl 溶液：2Cl －＋2H ＋Cl 2↑＋H 2↑
C ．AlCl 3溶液中加入足量氨水：Al 3+＋3OH －=Al(OH)3↓
D ．Fe 2(SO 4)3溶液中加入足量Cu 粉：Cu ＋2Fe 3＋=Cu 2＋＋2Fe 2＋
15、NaOH+HCl = NaCl+H 2O ，则10gNaOH 完全反应所生成的水的质量为
A ．4g
B ．4.5g
C ．5g
D ．5.5g
高压阻尼线16、等质量的两份锌粉a 、b 分别加入到两份相同体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a 中加入少量的CuSO 4溶液，下列各图为产生H 2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A ．
B ．桃花心木教学设计
C ．
D ．
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下图是闪锌矿（主要成分是ZnS ，含有少量FeS ）制备42ZnSO ?7H O 的一种工艺流程：
42ZnSO ?7H O →→→→闪锌矿粉溶浸除铁结晶
资料：相关金属离子浓度为10.1mol?L -时形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下： 金属离子 3+Fe
2+Fe 2+Zn 开始沉淀的pH
1.5 6.3 6.2 沉淀完全的pH
2.8 8.3 8.2
（1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，目的是______________。溶浸过程使用过量的243Fe (SO )溶液和24H SO 浸取矿粉，发生的主要反应是：
3+2+2+ZnS+2Fe =Zn +2Fe +S 。下列判断正确的是____________（填字母序号）
。 a.浸出液中含有2+2+3++Zn Fe Fe H 、、、等阳离子
b.加入硫酸，可以抑制243Fe (SO )水解
c.若改用4CuSO 溶液进行浸取，将发生反应：22+S +Cu =CuS -↓工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如下图。还原过程将部分3+Fe 转化为2+Fe ，得到pH 小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a ，再通入2O 。
①a 可以是______________，加入a 的作用是_______________。
②除铁过程中可以控制溶液中
3+c(Fe )的操作是_______________。 18、A 是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A 蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A 分子中各元素质量分数分别为w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A 在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。
请回答下列问题：A 的分子式为__________。D 分子含有的官能团是________________。上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有________个(填数字)。写出化学方程式：
①A和稀硫酸共热：____________________________________________________；
②E氧化成G：__________________________________________________；
③F与氢氧化钠醇溶液共热：__________________________________________。与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种。
19、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。
I.用图甲所示装置进行第一组实验时：在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。A石墨 B．镁 C．银 D．铂实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。
II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y 电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。
20、DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
用图1中的仪器______（填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀
释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000 mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2
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