电化学知识点原电池和电解池

电化学知识点——---原电池和电解池

一．原电池和电解池的相关知识点

1．原电池和电解池装置比较：

将化学能转化为电能的装置叫做原电池把电能转化为化学能的装置叫电解池

2．原电池和电解池的比较表：

装置	原电池	电解池
实例
原理	使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。	使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件	①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。	①电源； ②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型	自发的氧化还原反应	非自发的氧化还原反应
电极名称	由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。	由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；
电极反应	负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）	阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应）
电子流向	负极→正极	电源负极→阴极；阳极→电源正极
电流方向	正极→负极	电源正极→阳极；阴极→电源负极
能量转化	化学能→电能	电能→化学能
应用	①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。	①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。

原电池的本质：氧化还原反应中电子作定向的移动过程

电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程

3．化学腐蚀和电化腐蚀的区别

	化学腐蚀	电化腐蚀
一般条件	金属直接和强氧化剂接触	不纯金属，表面潮湿
反应过程	氧化还原反应，不形成原电池。	因原电池反应而腐蚀
有无电流	无电流产生	有电流产生
反应速率	电化腐蚀＞化学腐蚀
结果	使金属腐蚀	使较活泼的金属腐蚀

4．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别

电化腐蚀类型	吸氧腐蚀	析氢腐蚀
条件	水膜酸性很弱或呈中性	中宣部水膜酸性较强
正极反应	O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-	2H+ + 2e-==H2↑
负极反应	Fe －2e-==Fe2+	Fe －2e-==Fe2+
腐蚀作用	是主要的腐蚀类型，具有广泛性	发生在某些局部区域内

5．电解、电离和电镀的区别

	电解	电离	电镀
条件	受直流电作用	受热或水分子作用	受直流电作用
实质	阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应	阴阳离子自由移动，无明显的化学变化	用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金
实例	CuCl2 Cu＋Cl2	CuCl2==Cu2++2Clˉ	阳极 Cu －2e- = Cu2+ 阴极 Cu2++2e- = Cu
关系	先电离后电解，电镀是电解的应用

6．电镀铜、精炼铜比较

	电镀铜	精炼铜
形成条件	镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子	粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液
电极反应	阳极 Cu －2e- = Cu2+ 阴极 Cu2++2e- = Cu	阳极：Zn - 2e- = Zn2+ Cu - 2e- = Cu2+ 等阴极：Cu2+ + 2e- = Cu
溶液变化	电镀液的浓度不变	溶液中溶质浓度减小

说明、原电池正、负极的判断：

（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。

（2）从电子的流动方向负极流入正极

（3）从电流方向正极流入负极

（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极

（5）根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极

二．高频考点

1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生

（1）吸氧腐蚀

负极：Fe－2e-==Fe2+

正极：O2+4e-+2H2O==4OH-

总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2

4Fe(OH)你不可能在乎的声音2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

（2）析氢腐蚀： CO2+H2OH2CO3H++HCO3-

负极：Fe －2e-==Fe2+

正极：2H落叶的忧伤+ + 2e-==H2↑

总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑

Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。

2、原电池的应用：

①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较金属活动性强弱。可以利用原电池比较金属的活动性顺序（负极活泼）。将两种不同金属在电解质溶液里构成原电池后，根据电极的活泼性、电极上的反应现象、电流方向、电子流向、离子移动方向等进行判断。

③设计原电池。

④利用原电池原理可以分析金属的腐蚀和防护问题

金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种，但主要是电化学腐蚀。根据电解质溶液的酸碱性，可把电化学腐蚀分为：吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种。

以钢铁腐蚀为例，吸氧腐蚀发生的条件是钢铁表面吸附的水膜中溶有O2，并呈极弱酸性或中性，反应中O2得电子被还原；其电极反应式分别为：负极(Fe)：2Fe—4e-==2Fe2+，正极(C)：O2+2H2O+4e-==4OH-。

析氢腐蚀发生的条件是钢铁表面吸附的水膜酸性较强，反应时有H2析出；其电极反应式分别为：负极(Fe)：Fe—2e-== Fe2+，正极(C)：2H++2e-==H2↑。

金属防腐方法：改变金属内部结构；表面覆盖保护层（如钢铁表面涂矿物油、油漆、加电镀层、形成稳定的氧化膜等；电化学保护法（接上一块活泼金属使被保护金属成为正极受保护、将被保护金属接到电源负极）。

通常金属的腐蚀德快慢类型：电解池的阳极＞原电池的负极＞自然的腐蚀＞原电池的正极（保护）＞电解池的负极（保护）。

3。实用电池的种类和特点

⑴干电池（属于一次电池）

①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4多孔性吸声材料Cl的糊状物。

②电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+

正极：2NH4++2e-=2NH3+H2

NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收： MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋抽屉式配电柜＋4NH3=Zn(NH3)42＋

强度极限⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）

1 结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。

本文发布于:2024-09-21 20:23:00，感谢您对本站的认可！

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