试卷类型：A
2014.1
考生注意：
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Fe:56 Cu:64
第卷（选择题 共48分）
选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）
1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中正确的是 ( )
A．放热反应在常温下均能自发进行
B．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来
C．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关
2．250℃和101 kPa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) ΔH = ＋56.76 kJ·mol－1，能自发进行的原因是 ( )
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．是熵增加的反应
A．金属腐蚀的实质是金属被氧化
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀
C．为保护地下铁管不受腐蚀，将其与直流电源正极相连
D．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
4．用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后 ( )
A．溶液pH变大
B．c（Na+）与c（SO42-）的比值变大
C．溶液浓度变大，有晶体析出
D．溶液浓度不变，有晶体析出
5．某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是 ( )
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂能改变反应的路径
D．图中曲线a表示有催化剂时的反应路径
6．相同温度、相同浓度的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是 ( )
A. CH3COOH HCl CH3COONa
B. HCl CH3COOH NaHCO3
C. NH上农网4Cl CH3COOH NaOH
D. NH4Cl HCl CH3COONa
选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
7．下列对热化学方程式1/2H2(g)＋1/2Ipiaoshihou2(g)=== HI(g) ΔH＝＋26 kJ·mol－1的叙述中，正确的是 ( )
A．1 mol H2(g)和1 mol I2(g)完全反应需要吸收26 kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成 2 mol HI(g)需要吸收52 kJ的热量
D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量
8．如图所示装置，电流表G指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质
溶液，则A、B、C应是下列各组中的 ( )
A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4
B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( ) 实验 | 反应温 度（℃） | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 |
V（mL） | c（mol·L-1） | V（mL） | c（mol·L-1） |
A | 25 | 5 | 0．1 | 5 | 0．1 |
B | 25 | 5 | 0．2 | 5 | 0．2 |
C | 35 | 5 | 0．1 | 5 | 0．1 |
D | 35 | 5 | 0．2 | 5 | 0．2 |
| | | | | |
10．下列离子方程式正确的是 ( )
A．A1C13溶液中加入过量氨水：A13++4OH- = [A1（OH）4]－
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+ ＝ 2Fe3+＋ 3H2↑
C．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋ Cu === 2Fe2＋＋ Cu2＋
D．将硫化钾溶于水中： S2-＋ 2 H2O 2 OH-＋H2S
11．对于0.1mol·L－1Na2CO3bgc溶液，下列描述正确的是 ( )
A．升高温度，溶液中c(OH－)降低
B．c(Na＋)＝ 2c(CO)＋ c(HCO)＋ c(H2CO3)
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C．c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(CO)＋ 2c(HCO)＋ c(OH－)
D．加入少量NaOH固体，c(CO)增大
12．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，某学习小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
( )
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
13．在25℃时,密闭容器中,X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L－1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L－1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| | | |
下列说法错误的是： ( )
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．改变温度可以改变此反应的平衡常数
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．该反应可表示为X + 3Y 2Z，25℃时其平衡常数为1600
14．下列根据实验事实得出的结论，正确的是 ( )
A．试液颜无变化溶液变为血红，证明试液中含有Fe2＋ B．试液产生白沉淀，证明试液中一定含有SO42-
C．试液溶液呈蓝，证明试液一定是碱溶液
D．混合气体通过澄清石灰水,石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳
15．在下列溶液里，各组离子一定能够大量共存的 ( )
A．使酚酞变红的溶液：Na+、Cl- 、SO42-、Fe3+
B．无溶液：Na+ 、K+、SO42- 、MnO4-
C．pH=1的溶液：Fe2＋、SO42- 、Cl-、NO3-
D．水电离出的crgp步(H+)＝10-12 mol·L－1的溶液：K+ 、Cl-、Ba2+ 、Br-
16．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12 mol3·L－3，
Ksp(MgF2)＝7.42×10－11 mol3·L－3。 下列说法正确的是 ( )
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c2012北京高考作文(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL
0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
17．下图所示的实验，能达到实验目的的是 ( )
A | B | C | D |
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验证化学能 转化为电能 | 证明温度对平 衡的影响 | 验证铁发生 析氢腐蚀 | 验证AgCl溶解 度大于Ag2S |
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18．室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.100 0mol·L－1的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是 ( )
A．该一元碱的电离方程式为MOH ＝ M+＋OH－
B．a、b、c三点中，b点水的电离程度最大
C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5 mol·L－1
D．b点：[M+]＝[Clˉ]
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