2022学年第二学期质量监控
高三化学试卷
考生注意：
1．考试时间60分钟，试卷满分100分。
2．答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。
3．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
4．注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Cl－35.5 Zn－65 Ba－137
一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）
1．某合金耐腐蚀、强度大，其与铁的部分物理性质如下表所示。根据表中信息推测，该合金材料不适合作
| 熔点/℃ | 密度/g·cm－3 | 硬度（金刚石为10） | 导电性（银为100） |
某合金 | 2500 | 3.00 | 7.4 | 2.3 |
铁 | 1535 | 7.86 | 4.5 | 17 |
| | | | |
A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳
2．反应2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是 A．N2H4的结构式： B．中子数为8的氮原子：15N
C．O原子的最外层电子排布式：2s22p6 D．NaClO的电子式：
3．下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是 A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Na2SO3
4．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入物质X后铜粉逐渐溶解，X可能是
A．HCl B．Fe2(SO4)3 C．K2S D．FeSO4
5．下列不能用键能解释的事实是
A．晶体密度：SiO2＞CO2 B．热稳定性：CH4＞SiH4
C．活泼性：乙烯＞苯 D．硬度：金刚石＞晶体硅
6．下列物质中，属于含非极性键的共价化合物是
A．CH3OH B．NH4Cl C．C2H4 D．Na2O2
7．布洛芬是一种解热镇痛药，结构简式如图所示。下列关于布洛芬的叙述正确的是
A．分子式为C13H16O2
B．有6种一氯代物
C．分子中至少有9个碳原子共面
8．某单烯烃加氢产物只有2种一氯代物，则该单烯烃的结构简式为
A．CH3CH2CH＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHC(CH3)3
C．(CH3)2C＝C(CH3)2 D．CH3CH＝CHCH(CH3)2
9．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，a中生成物的检验方法正确的是
| a中反应 | b中检测试剂及现象 | |
A | MnO2(s)和浓HCl(aq)生成Cl2 | AgNO3(aq)中有白沉淀 |
B | C(s)与浓H2SO4生成CO2 | 澄清石灰水变浑浊 |
C | 浓NaOH(aq)与NH4Cl(aq)生成NH3 | |
D | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液生成CH2＝CH2 | KMnO4(H+)褪 |
| | | |
10．将铜片与石墨连接浸入到稀硫酸溶液中（如图），过了较长时间后，发现溶液出现蓝，下列说法正确的是
A．铜发生了析氢腐蚀
B．石墨电极发生：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
C．电池总反应：2Cu＋2H2SO4＋O2＝2CuSO1区2124＋2H2O
D．石墨电极附近c(Cu2+)、c(H+)均增大
11．实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃~125℃之间，有关数据如下表：
物质 | 乙酸 | 1−丁醇 | 乙酸丁酯 | 98%浓硫酸 |
了不起的大盗奶奶沸点 | 117.9℃ | 117.2℃ | 126.3℃ | 338.0℃ |
溶解性 | 溶于水和有机溶剂 | 溶于水和有机溶剂 | 微溶于水，溶于有机溶剂 | 与水混溶 |
| | | | |
下列叙述正确的是
A．采用加热回流装置
B．不用水浴加热的原因：乙酸丁酯的沸点高于100℃
C．分离粗品：用NaOH(aq)洗涤反应后混合物，再分液
D．粗品精制：加吸水剂分液
12．如图所示是铁及其化合物的价类二维图，下列有关叙述正确的是
A．物质X是Fe3O4
B．Fe2O3→Fe的转化，Fe2O3发生氧化反应华都饭店
C．在空气中Z→Y的现象是白沉淀迅速变成灰绿，最终变成红褐
D．可通过复分解反应实现FeCl2和FeCl3的相互转化
13．明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图所示。下列说法正确的是
A．X为SO2
B．现代工业用稀硫酸吸收SO3
C．上述转化流程涉及分解、化合和置换反应
D．制取HNO3是利用了强酸制弱酸的反应原理
14．以硅烷（SiH4，Si为+4价）为原料制备氮化硅（Si3N4）的原理为
3SiH4＋4NH3＝Si3N4＋12H2
下列事实能说明N和Si非金属性强弱的是
A．键角：SiH4＞NH3 B．SiH4在反应中作还原剂
C．Si3N4为原子晶体 D．SiH4与NH3分子的极性不同
15．下列由废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）制取无水FeCl3的实验，能达到实验目的的是
| | | |
A．制取 | B．氧化Br－ | C．分离FeCl3(aq) | D．蒸干溶液得FeCl3·6H2O |
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16．常温下酸性：HSO3－＞HClO。SO2与足量Ca(ClO)2(aq)反应的离子方程式为
A．SO2＋H2O＋ClO－＝HSO3－＋HClO
B．SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．SO2＋H2O＋Ca2+＋ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2H+
D．SO2＋H2O＋Ca2+＋3ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClO
17．向100 mL 0.01 mol·L中国体育报－1 Ba(OH)2(aq)中滴加0.1 mol·L－1 NaHCO3(aq)，测得溶液电导率的变化如图。
下列说法错误的是
A．a→b发生的主要反应：Ba2+＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B．b→c，溶液中的c(OH－)减小
C．c点溶液存在：c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
D．溶液中水的电离程度：c＞b＞a
18．溶液A中含有如下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。为确定溶液中所含离子，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下：
下列说法正确的是
A．气体E能使湿润的蓝石蕊试纸先变红后褪
B．若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最终得到4.66 g沉淀
C．滤液C中大量存在的离子有NH4+、Ba2+、Cl－、OH－
D．溶液A中可能有Na+，无Cl－
19．将一定量锌与100 mL 18 mol·L－1的浓硫酸充分反应，锌完全溶解时产生0.8 mol气体（不考虑气体在溶液中的溶解），将反应后的溶液稀释至400 mL，测得溶液中c(H+)＝力矩平衡x mol·L－1，则下列叙述错误的是
A．共消耗锌48.0 g B．共转移电子1.6 mol
C．气体中 D．生成气体体积约为17.92 L（STP）
20．以Fe3O4为原料炼铁，主要发生如下反应：
反应Ⅰ：Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2(g)＋Q1（Q1＜0）
反应Ⅱ：Fe3O4(s)＋4CO(g) 3Fe(s)＋4CO2(g)＋Q2
大胡子小将一定体积CO通入装有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．Q2＜0
B．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低
C．在恒温、恒容的反应器中，当压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ 均达到平衡状态
D．温度高于1040℃时，反应I的化学平衡常数K＞4
二、综合题
（一）（本题共16分）
白云石的化学组成是CaCO3·MgCO3，500℃以下分解成二氧化碳、金属氧化物和碳酸盐，
800℃以上则彻底分解成氧化物。
21．镁和钙在元素周期表中位于______族，它们的价电子轨道式表示式为__________（用n表示电子层数）。
22．白云石500℃以下分解的化学方程式为____________________________________。
23．从物质结构角度分析、比较白云石分解生成的MgO和CaO的热稳定性。
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