方法一 用气体方程：pV=nRT
式中p为压强，V为体积，n为摩尔数，R为常量，T为绝对温度.
而n=M/Mmol，M为质量，Mmol为摩尔质量。 所以pV=MRT/Mmol
而密度ρ=M/V
所以ρ=pMmol/RT
方法二 温度在1~1000之间时,可以近似认为是理想气体，可以根据理想气体的状态方程:PV=mRgT
式中p为压力，V为体积，m为质量，Rg为气体常数,T为绝对温度欧拉定理
空气的气体常数Rg=0。287 J/g。k=287 J/kg.k(标准适用）
摩尔气体常数R=8。314411 J/mol.k
摩尔体积Vm=22。41383*10—3m3/mol
空气的摩尔质量Mmol=28.97g/ mol
默洛尼卫生洁具空气的标准密度ρ= 1.294kg/m3
空气的标准比体积V= 0。7737 m3/kg
1.物质的量=微粒数
/阿伏伽德罗常数
（n=N/NA) 2。物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)
仿真国画
3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）
4.c=1000mL/Lρ（密度) w / M
注：n（mol）: 物质的量 ;N：微粒数;V（L)：物质的体积 ；M（g/mol）：摩尔质量
；w％：溶液中溶质的质量分数 物质的量浓度计算公式密度单位
编辑
g/cm^3
物质的量浓度计算公式物质的量浓度单位
编辑
mol/L
6.c(浓溶液）·V(浓溶液）=c（稀溶液)·V（稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用
在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等.
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）美罗华
8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比
同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比
同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比
同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比
同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比
同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比
同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比
同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
张博树9。n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系
n=m/M=N/NA=V/Vm=cV
PS：V—---体积 p-———--压强
T---——温度 n —--———物质的量
N -———分子数 Mr—-——相对分子质量
M——-—-—摩尔质量 m--———质量
c-—-———物质的量浓度
9。关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化)
C=ρ·ω·1000/M
其中，C:物质的量浓度（单位mol/L）
ω：溶液的密度，(形式为质量分数，〈1)
ρ：密度，(单位g/mL）
M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）
c=n/V
n（溶质的物质的量)=ω*m（溶液质量）/M
m（溶液质量）=ρ· V
m（溶液溶质的质量）=ω（质量分数)·ρ（密度）·V
故，n(溶质的物质的量）=ω·ρ·V / M
c= n/V
=（ω·ρ· V /M) / V
=ω·ρ· V /M V
=ω·ρ/M
若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3。
2、有关溶液稀释和浓缩的计算
V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)
计算机科学与探索
C1V1=C2V2 （溶质的物质的量守恒）
3、有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3 =C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）
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