一 单选题（本大题共12小题，共24.0分）
1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) B. 铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
2. “不粘锅”的主要成分是聚四氟乙烯。下列说法正确的是( )
A. 聚四氟乙烯的单体属于烃 B. 聚四氟乙烯可使Br2的CCl4溶液褪 C. 聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温 D. 聚四氟乙烯的单体与四氯乙烯互为同系物
3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 1molCO2和SO2组成的混合物中含有的原子数为3NA
B. 2.24L的Cl2与一定量CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NA
C. 常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA
D. 7.8gNa2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA
4. 下列说法正确的是( )
A. HF的电离方程式为：HF+H2O⇌H3O++F−
B. HCl的电子式为
C. 聚乙烯塑料 人造丝 尼龙绳都是合成材料
D. 煤的干馏 石油的分馏都是物理变化
5. 证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是 ( )
选项 | 证据 | 推理 |
A | 用pH试纸测得NaA溶液的pH约为10，NaB溶液的pH约为9 | Ka(HA)<Ka(HB) |
B | 向KI稀溶液中滴加新制氯水，没有看到溶液颜加深 | 过量的Cl2将I2氧化成IO3− |
C | 向1mL2mol⋅L−1AgNO3溶液中依次加入2滴浓度均为0.1mol⋅L−1的NaCl溶液和KI溶液，先出现白沉淀，后出现黄沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D | 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜 | 淀粉未发生水解 |
| | |
A. A B. B C. C D. D
6. 化学在生产 生活中有着广泛应用。下列对相关应用的解释或说明正确的是( )
选项 | 应用 | 解释或说明 |
A | 聚乙烯塑料用于水果包装和封存 | 聚乙烯能催熟水果 |
B | 75%的酒精用于杀灭新型冠状病毒 | 病毒被乙醇氧化而变性 |
C | 糖类用于人体的营养物质 | 糖类水解的最终产物均为葡萄糖 |
D | 铝热反应用于冶炼某些金属 | 铝的还原性较强且转化为Al2O3时放出大量的热 |
| | |
A. A B. B C. C D. D
7. 短周期主族元素X Y Z W的原子序数依次增大，A是Z的最高价氧化物对应的水化物，
常温下0.1mol⋅L−1A溶液的pH=13，X Y W的单质e f g在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)，甲分子为四核10电子微粒，下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径W>Z>Y
B. 甲易液化与分子内存在氢键有关
C. 化合物丙能促进水的电离
D. f分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y的非金属性弱
8. (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏 NH3 H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：
下列说法正确的是( )
A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换
B. 操作2为将滤液加热浓缩 冷却结晶 过滤，可得(NH4)2SO4
C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+
D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
9. 常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n(SO32−)：n(HSO3−)变化的关系如表：
以下离子浓度关系的判断正确的是 ( )
A. NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH−)
B. Na2SO3溶液中c(Na+)>c (SO32−)>c(HSO3−)>c(OH−)>c(H+)
C. 当吸收液呈中性时，c(Na+)>c(SO32−)>c(HSO3−)>c(OH−)=c(H+)
D. 当吸收液呈中性时，c(Na+)=c(HSO3−)+2c(SO32−)
10. 利用太阳能光伏电池电解水可交替制得高纯H2和O2，工作示意图如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该过程中，太阳能转化为电能再转化为化学能
B. 制H2时开关连接K1，制O2时开关连接K2
C. 电极2工作时的电极反应式为4OH−−4e−=2H2O+O2↑
D. 相同条件下交替制得等体积高纯H2和O2，电极3的质量较电解前减轻
11. 2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的恶性事件。假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 ( )
A. 不能与金属钠发生反应 B. 能发生取代反应
C. 能溶于水，不溶于乙醇 D. 符合通式CnH2nO3
12. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 将少量通入th02NaHSO3溶液中：HSO3−+H2O+Cl2=2Cl−+3H++SO42−
B. 电解MgCl2溶液：2Cl−+2H2OCl2↑+H2↑+2OH−
C. NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO−+2H+=Cl−+2Fe3++H2O
D. 等体积 等浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O
二 双选题（本大题共3小题，共12.0分）
13. 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=−90.8 kJ⋅mol−1，300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温 恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：下列说法正确的是( )
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 molCO 2 molH2 | 1mol CH3OH | 2molCH3OH |
平衡 时 数据 | CH3OH的浓度(mol⋅L−1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | a kJ | bkJ | ckJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
甜蜜的来世反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
| | | | |
A. |a|+|b|=90.8 B. 2 c1>c3 C. a1+a3<1 D. 2 p2<p3
14. 某化学实验探究小组探究MnO2与某些盐溶液的反应，设计如图装置。左烧杯中加入50mL 6mol⋅L−1硫酸溶液，右烧杯中加入50mL 2mol⋅L−1的CaCl2溶液，盐桥选择氯化钾琼脂。当闭合开关K时，电流表中出现指针偏转，下列说法正确的是( )
A. 该实验装置属于电解池
B. 左侧烧杯中的电极反应式为：MnO2+4H++2e−=Mn2++2H2O
C. C电极上发生还原反应，产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D. 若盐桥换成KNO3琼脂，则C电极上产生的气体的总量减少
15. 常温下，下列说法正确的是( )
A. pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10−9 mol/L
B. pH=3的醋酸和pH=11的NaOH历史时间溶液等体积混合后，pH>7
C. pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：c(OH−)c(H+)逐渐增大
D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(CO32−)+2c(SO42−)+c(HCO3−)+c(OH−)
三 实验题（本大题共1小题，共15.0mhls分）
16. 物质的制备是化学学科的基本研究方向。三氯化磷(PCI3)和三氯化氧磷(POCl3)都是重要的化工产品，有关试剂性质如下：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCI3 | −112.0 | 76.0 | 137.5 | 两者均为无液体，相互溶解；遇水均剧烈水解为酸 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
| | | | |
Ⅰ.可用如图装置制备PCl3：
请回答下列问题：
(1)仪器鲁友社区C的名称是 ______，装置混合糖电解质注射液 B的作用为 ______。
(2)装置F中的药品为 ______。
(3)实验中需控制通入Cl2的速率，对此采取的操作是 ______。
豫公网安备41160202000603
站长QQ:729038198
关于我们
投诉建议