高中化学必背点
1.元素周期表
2.常见物质颜和状态
1黑固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4
2红固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷
3淡黄固体：S、 Na2O2、 AgBr
4紫黑固体：KMnO4、I2
5黄固体：AgI
6蓝晶体：CuSO4·5H2O
7蓝沉淀 CuOH2
8红褐沉淀： FeOH3
9路网密度白固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白汞为银白液态
10不溶于酸的白沉淀： BaSO4 、AgCl
11不溶于水的白沉淀 CaCO3 溶于酸、BaCO3溶于酸、AlOH3、 MgOH2 等
凡含Fe2+的溶液呈浅绿
凡含Fe3+的溶液呈棕黄
MnO4-溶液为紫红
其余溶液一般无;
13氯水：黄绿
溴水：黄-橙
碘水：黄褐
溴的有机溶液：橙红-红棕
I2的有机溶液：紫红
14具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl皆为无
15无无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO剧毒
16红棕气体： Br2气体 NO2
17黄绿气体：Cl2
18臭鸡蛋气味气体：H2S
19有毒的气体：CO、SO2、H2S
3.常见物质的俗名
纯碱、苏打、天然碱：Na2CO3
小苏打：NaHCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
食盐：NaCl
熟石灰、消石灰：CaOH2
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
干冰：CO2
明矾：KAl SO4212H2O
漂白粉：CaClO2、CaCl2混和物
绿矾：FaSO47H2O
胆矾、蓝矾：CuSO45H2O
双氧水：H2O2
水玻璃：Na2SiO3
铁红、铁矿：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2
铜绿、孔雀石：Cu2OH2CO3
波尔多液：CaOH2和CuSO4
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
石膏生石膏： 熟石膏：2CaSO4.H2O
天然气、沼气、坑气主要成分：CH4
水煤气：CO和H2
王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物
尿素：CONH22
醋酸：冰醋酸、食醋：CH3COOH
蚁酸：甲酸 HCOOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪,强酸性
受热分解成CO2和水
使KMnO4酸性溶液褪
TNT：
酒精、乙醇：C2H5OH
蚁醛：甲醛 HCHO
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液
葡萄糖：C6H12O6
果糖：C6H12O6
蔗糖：C12H22O11
麦芽糖：C12H22O11
淀粉：C6H10O5n
4.常见气体水中的溶解性
极易溶：NH3,HCl
易溶：HX,HCHO,NO2,SO2
能溶,可溶：CO2,Cl2,H2S,Br2
微溶：C2H2
难溶,不溶：O2,H2,CO,NO,CH4,CH3Cl,C2H4,C2H6
与水反应：F2,NO2,Cl2,Br2,CO2,SO2,NH3 5.金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
6.焰反应
含钠元素Na黄
含钾元素K浅紫
透过蓝钴玻璃观察,因为钾里面常混有钠,黄掩盖了浅紫
7.酸碱指示剂
1紫石蕊试液：把液体用洁净的玻璃棒蘸取,滴入紫石蕊试液
如果试液显红,则说明液体显酸性
如果试液显蓝,则说明液体显碱性
如果显紫,则是中性
2酚酞试液：
酸溶液不变
中性溶液不变
碱溶液变红
8.常见酸的酸性强弱
高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸
以上为强酸
草酸乙二酸,亚硫酸,磷酸,亚硝酸
以上五种为中强酸
,甲酸,乳酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸
其余为弱酸或极弱酸
9.常见的氧化剂
1活泼的非金属单质,如X2卤素、O2、O3、S等
2高价金属阳离子,如Cu2+,Fe3+等或H+
3高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4浓、KClO3、HClO等
4过氧化物,如Na2O2、H2O2等
氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4+4价的S
10.常见的还原剂
1活泼或较活泼的的金属,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
2低价金属阳离子,如Fe3+,Sn2+等
3非金属阴离子,如Cl-,B-,I-,S2-等
4某些非金属单质,如H2,C,Si
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
11.氢键
NH3,H2O,HF无机化学
CHpc1333CH2OH,CH3COOH有机化学
这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高
12.晶体的熔点
原子晶体>离子晶体>分子晶体
13.常见盐及氢氧化物溶解性
参见化学书附录
14.离子共存
敌对势力离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识 凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显着改变的均不能大量共存
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子包括氧化一还原反应.
一般可从以下几方面考虑
1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存
2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中;如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存
3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存
它们遇强酸H+会生成弱酸分子
遇强碱OH-生成正盐和水
如：HSO3-、HCO3-、HS-、H小龙女的秘密2PO4-、HPO42-等
4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存
5若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存
如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等
Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等
NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存
如：Fe3+与I-、S2-
MnO4-H+与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等
7因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等
H2PO4-与PO43-会生成HPO42-,故两者不共存
15.常见化学现象
1铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2与NH4Cl反应是吸热的；
2Na与H2O放有酚酞反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红
3焰反应：Na 黄、K紫透过蓝的钴玻璃、Cu 绿、Ca砖红、Na+黄、K+紫;
5H2在Cl2中燃烧是苍白的火焰；
6Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
7P在Cl2中燃烧产生大量的白烟雾；
8SO2通入品红溶液先褪,加热后恢复原；
9NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
10铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白粉末MgO,产生黑烟；
12铁丝在Cl2中燃烧,产生棕的烟；
13HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF + 2H2O
14FeOH2在空气中被氧化：由白变为灰绿最后变为红褐；
15在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫；苯酚遇空气呈粉红;
17蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝火焰 H2——淡蓝火焰 H2S——淡蓝火焰
19CO——蓝火焰 CH4——明亮并呈蓝的火焰 S在O2热仿真分析中燃烧——明亮的蓝紫火焰;
20特征反应现象：
21浅黄固体：S或Na2O2或AgBr
22使品红溶液褪的气体：SO2加热后又恢复红、Cl2加热后不恢复红
23有溶液：Fe2+浅绿、Fe3+黄、Cu2+蓝、MnO4-紫
24有固体：红Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐FeOH3 黑CuO、FeO、FeS、CuS、Ag
2S、PbS蓝CuOH2 黄AgI、Ag3PO4 白Fe0H2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3
豫公网安备41160202000603
站长QQ:729038198
关于我们
投诉建议