中学化学常见物质颜
一、常见物质的颜的状态
1、白固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白（汞为银白液态）
2、黑固体电子技术应用：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑
3、红固体：Cu、Fe2杨木单板O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄▲ Cu2(OH)2CO3为绿
4、溶液的颜：凡含Cu2+的溶液呈蓝（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无。（高锰酸钾溶液为紫红） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO海尔轰天雷x74(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝↓：Cu(OH)2，红褐↓：Fe(OH)3 ，白↓：其余不溶性
碱为白。
6.颜反应（燃烧）CO、H2S、H2、CH4、S、乙醇在空气中燃烧火焰的颜均为淡蓝。(硫在氧气中燃烧呈蓝紫火焰)。 1.碘酒、溴苯中溶有溴均呈褐或浅褐。
2.煤焦油呈黑褐。
3.Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3沉淀呈红褐。
1.铜,铁在中燃烧产生棕烟。
2.氢气在中燃烧呈苍白火焰。
1.As、Sn、Fe3C为灰。
2.Fe、Cr、Mn等的单质粉末状态一般为灰黑。
（一）物质
1.pH在5--8时石蕊试液、KMnO4溶液、I2的汽油或CCl4 溶液、苯酚与FeCl3溶液反应的产物呈紫
2.钾的焰反应呈浅紫
3.氩气的灯光呈紫蓝
4、碘蒸气呈紫
（二）反应
1、苯酚与FeCl3溶液反应的产物呈紫。
2、I-与强氧化剂反应生成紫黑的碘
2I- +2e-==I2
（一）物质
1.钠的焰反应、AgI,Ag3PO4,蛋白质与浓硝酸反应的产物、pH>4.4时的甲基橙溶液、pH在5-6时的pH试纸呈黄。
2.Mg3N2 、AgBr、单质硫、Na2O2固体呈淡黄。
3.FeCl3•6H2O及水溶液呈淡黄；是淡黄针状晶体。4.稀溴水呈棕黄。霍金情史
5.工业盐酸、浓硝酸常呈黄。
（二）反应
1、硝酸银与I-反应生成黄沉淀：Ag++I-=AgI↓
2、硝酸银与PO43+反应生成黄沉淀：3Ag++ PO43= Ag3PO4↓
3、钠燃烧生成淡黄的过氧化钠：2Na+O2=Na2O2
4、镁在氮气中燃烧生成淡黄的Mg3N2: 3Mg+ N2= Mg3N2
5、H2S受热分解生成淡黄的硫：H2S △ H2+S
6、黄蛋白反应 ：蛋白质与浓硝酸反应产生黄沉淀。
7、苯酚与浓硝酸反应生成黄针状沉淀。
（一）物质
1.Cu(OH)2沉淀,水合Cu2+ 、CuSO4•5H2O晶体、碘遇淀粉溶液、pH在8-14的石蕊试液、碱性溶液中的pH试纸均呈蓝。
2.CO、H2S、H2、CH4、S、乙醇在空气中燃烧火焰的颜均为淡蓝。(硫在氧气中燃烧呈蓝紫火焰)。
（二）反应房地产信息化
1、碘与淀粉作用呈蓝。
2、Cu与强氧化性酸反应生成铜盐。小鸟配气球
如：Cu+2H2SO4(浓) ==CuSO4+SO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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