化学必修1方程式汇总
1. 氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3HCl
2. 碳还原氧化铜：2CuO + C2Cu + CO2↑
3. 常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 4. 钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2
5. 钠与水反应：2Na + 2H2两个加快O = 2NaOH + H2↑
6. 煤炭港口过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
8. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
9. 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
10. 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
11. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 12. 铝与盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
13. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
14. 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
15. 碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
16. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
17. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
18. 碳酸钠与水及二氧化碳反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
19. 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O
20. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
21. 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O
22. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
23. 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
24. 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
25. 氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O
26. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
27. 氯化铁溶液中滴入硫溶液：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
28. 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
29. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓
30. 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
31. 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 3H2O + Fe2O3
32. 氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
33. 氯化亚铁溶液中通入：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
34. 氯化铁溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 ＋CuCl2
35. 二氧化硅与反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O
36. 二氧化硅与氧化钙反应：SiO2 + CaO CaSiO3
37. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
38. 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
39. 水玻璃露置于空气中：H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓
40. 的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
41. 与铁反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3
42. 与铜反应：Cu + Cl2 CuCl2
43. 与钠反应：2Na + Cl2 2NaCl
44. 与氢气反应：H2＋Cl22HCl （或光照）
45. 与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
46. 次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑
47. 与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
48. 与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
49. 漂白粉长期置露在空气中生成次氯酸：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
50. 硫的燃烧：S＋O2SO2
51. 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3
52. 二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O22SO3
53. 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
54. 三氧化硫与氧化钙反应：SO3＋CaO＝CaSO4
55. 三氧化硫与氢氧化钙溶液反应：SO3 + Ca（OH）2 = CaSO4 ＋H2O
56. 氮气与氧气在一定条件下反应：N2 + O2 2NO
57. 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
58. 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
59. 工业合成氨反应：N2＋3H22NH3
60. 氨气溶于水： NH3 + H2ONH3•H2O
61. 氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O
62. 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
63. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑
64. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑
65. 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
66. 氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O
67. 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
68. 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
69. 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑
70. 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2奥亭SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
71. 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO集成电路布图设计2↑
72. 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
高一化学模块I主要知识及化学方程式
1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2． 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、 钠及其化合物的性质：
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红。
4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质
1x射线机． 与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1． 物质的量草虫的村落教学实录n（mol）= N/N(A)
2． 物质的量n（mol）= m/M
3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、 胶体：
1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2． 胶体性质：
① 丁达尔现象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗运动
3． 胶体提纯：渗析
六、 电解质和非电解质
1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七、 氧化还原反应
1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
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