1.若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。
解析：NH4HCO3热分解的产物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O。
NH4HCO3＋2CaO＝NH3↑＋CaCO3＋Ca(OH)2
2．“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例，用化学反应方程式(或离子方程式)表示。 [答]NH3·H2O＋CH3COOH→NH4＋＋CH3COO-＋H2O
peung3．在Na2S溶液中通入过量CO2，反应产物是和。民意网
[解析] 虽说碳酸的酸性强于H2S，不至于在该反应中产生H2S和Na2CO3。一般而言，多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的。反应产物是NaHS和NaHCO3。
4．将0.3mol/LNaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。
[解析]NaOH与Ca(H2PO4)2 3:1反应。Na+实际不参加反应。
3OH- + Ca2+ + 2H2PO4－
H2O是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产物。本例中有3份OH-，顶多产生3份H2O。
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3OH-＋ Ca2+＋2H2PO4－→3H2O
刘子蔚
剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42－和1份PO43－。先组合成最难溶的Ca3(PO4)2(1/3份)，还剩1/3份PO43－和1份HPO42－，3OH-+Ca2++ 2H2PO4－→3H2O+1/3 Ca3(PO4)2↓+1/3 PO43－+HPO42－两边乘3，结果是3Ca2++6H2PO4－+9OH-＝ Ca3(PO4)2↓+PO43－+3HPO42－+9H2O
5．BiCl3水解生成BiOCl。
(1)写出水解的化学方程式。
(2)有人将BiOCl叫做次氯酸铋，你认为这有什么不妥之处?
[解析]水解的前提是H2O一解为二。比较熟悉的是“全水解”(如AlCl3)：BiCl3＋3H2O＝Bi(OH)3＋3HCl
实际上BiCl3还留了一个Cl，看来只与两个OH-发生了交换：BiCl3+2H2O＝Bi(OH)2Cl+2HCl
碱式盐脱水成了BiOCl，结果是BiCl3+H2O＝BiOCl+2HCl。
BiOCl是一种碱式盐，其中的Cl显-1价，而次氯酸中的Cl应是+1价。(如果有次氯酸铋这种盐的话，其化学式应是Bi(ClO)3。) 6．Na2S2O3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，写出发生反应的离子方程式。
[解析] 已知Na2S2O3在酸性条件下发生“歧化”生成SO2和S，Al2(SO4)3在此起的就是酸化作用：Al3++3H2O ⇌ Al(OH)3+3H+答：3S2O32－＋2Al3+＋3H2O＝3SO2↑＋2Al(OH)3↓＋3S↓
7.碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解。分别写出碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式。
[解析]水解是将H2O一解为二，氨解则是将NH3一解为二(成为
-NH2和-H)
COCl2＋H2O→2HCl＋CO2；COCl2＋4NH3→CO(NH2)2＋2NH4Cl
8．固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO2+)形式存在，在强碱性溶液中以钒酸
根离子(VO3-)形式存在。VO2+具有强氧化性，能将Cl-氧化为Cl2，本身被还原成VO+。写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。
(1)溶于硫酸
(2)溶于氢氧化钠溶液
(3)溶于盐酸
[答] (1)V2O5＋2H+→2VO2+＋H2O；
(2)V2O5＋2OH-→2VO3－＋H2O；
(3)V2O5＋6H+＋4Cl-→2VO+＋2Cl2＋3H2O
二、氧化还原半反应
9.氢氧燃料电池以H2为还原剂、O2为氧化剂，电解液为30%的KOH溶液。电极不发生反应。写出该电池的负极反应式。 [解析] 负极反应是失电子，H失电子变成H+，自动结合OH-变成H2O。H2＋2OH-－2e-→2H2O
10．一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应，Cu－2e-＝Cu2+；还原反应，Fe3++e-＝Fe2+。(式中E为所转移的电子)据此，请将反应式3NO2+H2O＝2H++ 2NO3-+NO，拆写成两个半反应式：
氧化反应： .
还原反应： .
[解析] 氧化剂和还原剂都是NO2，失电子后的氧化产物是NO3-，NO2－e-→NO3-
为将两边电荷配平，在右边加上2H+，NO2－e-→NO3－＋2H+
最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2-e-+H2O→NO3－+2H+
得电子后的还原产物是NO，NO2+2e-→NO
为将两边电荷配平，在左边加上2H+，NO2+2e-+2H+→NO
最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2+2e-+2H+→NO+H2O
11.一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气，写出该电池负极的反应式。
[解析] 负极失电子，C2H6发生氧化反应。C2H6的C作“-3价”计，最稳定的氧化产物应是CO32-(碱性条件下)，升7价，每个C2H6分子失14个电子。
C2H6-14e-→2CO32－因为电荷平衡的需要，方程式左边加18个OH-，最后配H2O。
C2H6+18OH--14e-→2CO32－+12H2O
12.将Ag2O+Zn+H2O＝2Ag+Zn(OH)2拆写成两个半反应式。
若依据这一反应构造一个碱性原电池，电池的正极材料是。
[答] 负极：Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2；正极：Ag2O+2e-+H2O＝Ag+2OH-
13.常用的一种干电池叫锌锰干电池，正极材料是石墨棒，锌筒既是盛器也是负极材料，电解液是含NH4Cl、ZnCl2和MnO2的糊状物。
其正极反应可表示为：2NH4++2e-＝2NH3↑＋H2↑，产生的NH3和H2通过以下两个反应被吸收：Zn2
++4NH3＝[Zn(NH3)4]2+；2MnO2+H2＝2MnO(OH)，请写出包括[Zn(NH3)4]2+、MnO(OH)两种产物在内的总电池反应方程式。
[答]2Zn+4NH4++4MnO2→Zn2++[Zn(NH3)4]2＋+4MnO(OH)
14．锂电池的负极材料为锂，正极材料包括SOCl2，置于锂盐的非水溶液中。该电池反应为4Li+2SOCl2→4Li++4Cl-+S+SO2。写出其正极反应方程式。
[答]2SOCl2+4e-→4Cl-+S+SO2
15．铅蓄电池的负极材料为铅，正极材料为镀了PbO2的铅，其电池反应式为Pb+PbO2+2SO42－+4H+→2PbSO4+2H2O。写出其负极和正极反应方程式。
[答]Pb-2e-＋SO42-→PbSO4 PbO2＋2e-＋SO42-＋4H+→PbSO4＋2H2O 16．镍镉电池是一种碱性电池，其电池反应式为
松下vs3Cd+2NiO(OH)+2H2O→Cd(OH)2+2Ni(OH)2，写出其负极和正极反应方程式。
[答]Cd-2e-+2OH-→Cd(OH)2 NiO(OH)+e-+H2O→Ni(OH)2+OH-
三、关于卤素
17.CuH是一种难溶物，(1)它能在中着火，(2)它能与盐酸反应放出气体。请写出这两个反应的化学方程式。
[解析] Cl2是强氧化剂，与CuH剧烈反应，产物应该是最高价的Cu(Ⅱ)和H(Ⅰ)：
2CuH+3Cl2＝2CuCl2+2HCl
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