1.理解离子键的含义，能说明离子键的形成.了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释离子化合物的物理性质. (1).化学键：相邻原子之间强烈的相互作用.化学键包括离子键、共价键和金属键. (2).离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.
离子键强弱的判断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高.
离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量.晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大.
离子晶体:通过离子键作用形成的晶体.
典型的离子晶体结构：NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子；氯化铯晶体中，
每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子.
NaCl型晶体 | CsCl型晶体 |
每个Na+离子周围被6个C1—离子所包围，同样每个C1—也被6个Na+所包围。 | 每个正离子被8个负离子包围着，同时每个负离子也被8个正离子所包围。 |
| |
(3).晶胞中粒子数的计算方法--均摊法.
例14.下列离子晶体中,熔点最低的是
A.NaCl B.KCl C.CaO D.MgO
例15.X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度:T（XCO3）>T（YCO3）,则下列判断正确的是
A.晶格能: XCO3>YCO3 B.阳离子半径: X2+>Y2+
C.金属性: X>Y D.氧化物的熔点: XO>YO
例16.萤石（CaF2）晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为
A.2 B.4 C.6 D.8
例17.01年曾报道，硼元素和镁元素形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录.该化合物的晶体结构如图所示：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子；6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为
A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2
○镁原子，位于顶点和上下两个面心
●硼原子，位于六棱柱的内部
2.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）.
分子晶体：分子间通过分子间作用力结合成的晶体。
(1).共价键的分类和判断：σ键（“头碰头”重叠）和π键（“肩碰肩”重叠）、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键.
(2).共价键三参数.
| anyoption | 概念 | 对分子的影响 |
键能 | 拆开1mol共价键所吸收的能量（单位：kJ/mol） | 键能越大，键越牢固，分子越稳定 |
键长 | 成键的两个原子核间的平均距离（单位：10-10米） | 键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定 |
键角 | 分子中相邻键之间的夹角(单位：度） | 键角决定了分子的空间构型 |
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共价键的键能与化学反应热的关系:反应热= 所有反应物键能总和－所有生成物键能总和.
3.了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异.
(1).共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键.
(2).键的极性：
极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移.
非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移.
(3).分子的极性：
①.极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子.
非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.
②.分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定.
非极性分子和极性分子的比较
| 非极性分子 | 极性分子 |
形成原因 | 整个分子的电荷分布均匀，对称 | 整个分子的电荷分布不均匀、不对称 |
存在的共价键 | 非极性键或极性键 | 极性键 | 人民解放战争是什么时间
分子内原子排列 | 对称 | 不对称 |
| | |
举例说明：
分子 | 共价键的极性 | 分子中正负 电荷中心 | 结论 | 举例 |
同核双原子分子 | 非极性键 | 重合 | 非极性分子 | H2、N2、O2 |
异核双原子分子 | 极性键 | 不重合 | 极性分子 | CO、HF、HCl |
异核多原子分子 | 分子中各键的向量和为零 | 重合 | 非极性分子 | CO2、BF3、CH4 |
分子中各键的向量和不为零 | 不重合 | 极性分子 | H2O、NH3、CH3Cl |
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③.相似相溶原理:极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如CO2易溶于CS2中）.
例20.根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物.其组成的两种分子的下列说法正确的是
A.它们都是极性键形成的极性分子 B.它们都只有σ键
C.它们成键电子的原子轨道都是sp3-s D.它们的立体结构都相同
4.分子的空间立体结构（记住）
常见分子的类型与形状比较
分子类型 | 分子形状 | 键角 | 键的极性 | 分子极性 | 代表物 |
A | 球形 | | | 非极性 | He、Ne |
A2 | 直线形 | | 非极性 | 非极性 | H2、O2 |
AB | 直线形 | | 极性 | 极性 | HCl、NO |
ABA | 直线形 | 180° | 极性 | 非极性 | CO2、CS2 |
ABA | V形 | ≠180° | 极性 | 极性 | H2O、SO2 |
A4 | 正四面体形 | 60°tm2007 | 非极性 | 非极性 | P4 |
AB3 | 平面三角形 | 120° | 极性 | 非极性 | BF3、SO3 |
AB3 | 三角锥形 | ≠120° | 极性 | 极性 | NH3青岛信报、NCl3 |
AB4 | 正四面体形 | 109°28′ | 极性 | 非极性 | CH4、CCl4 |
AB3C | 四面体形 | ≠109°28′ | 极性 | 极性 | CH3Cl、CHCl3 |
AB2C2 | 四面体形 | ≠109°28′ | 极性 | 极性 | CH2Cl2 |
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5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.
(1).原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体.
(2).典型的原子晶体有金刚石（C）、晶体硅(Si)、二氧化硅（SiO２）.
金刚石
金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳
原子形成四个共价键；晶体硅的结构与金刚石相似；
二氧化硅
二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和纯粹网6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键.
(3).共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅.
例26.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A.电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NA
B.12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA C.12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA
D.SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键
例27.单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据
| 金刚石 | 晶体硅 | 晶体硼 |
熔点 | >3823 | 1683 | 2573 |
沸点 | 5100 | 2628 | 2823 |
硬度 | 10 | 7.0 | 9.5 |
| | | |
①.晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是________________________.
②.已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子.通过观察图形及推算，此晶体体结构单元由____个B原子组成，键角_________.
例27.①.原子，理由：晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si均为原予晶体，B与C相邻与Si处于对角线处，亦为原于晶体.
②.每个三角形的顶点被5个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个这样的点，且晶体B中有20个这样的角形，因此，晶体B中这样的顶点(B原子)有3/5×20=12个.又因晶体B中的三角形面为正三角形，所以键角为60°
6.理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质.知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）.
(1).金属键:金属离子和自由电子之间强烈的相互作用.
请运用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性.
晶体中的微粒 | 导电性 | 导热性 | 延展性 |
金属离子和自由电子 | 自由电子在外加电场的作用下发生定向移动 | 自由电子与金属离子碰撞传递热量 | eels晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用 |
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(2).①.金属晶体:通过金属键作用形成的晶体.
②.金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高.如熔点：Na<Mg<Al,Li>Na>K>Rb>Cs．金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量.
例28.物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法错误的是
A.镁的硬度大于铝 B.镁的熔沸点低于钙 C.镁的硬度大于钾 D.钙的熔沸点高于钾
例29.金属的下列性质中和金属晶体无关的是
A.良好的导电性 B.反应中易失电子
C.良好的延展性 D.良好的导热性
7.了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）.
概念 | 表示 | 条件 |
共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。 | A B 电子对给予体 电子对接受体 | 其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电子的轨道。 |
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(1).配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键.即成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键.
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