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判断题；二 选择题；三 填空题；四完成反应方程式；五 计算和解释
判断题 jiang core（返回目录）
重水是由H和18O组成的水。（）
氢在自然界中主要以单质形式存在。 （）
由于H2是双原子分子，所以 H2比He的扩散速率小。（ ）
氢气是最轻的单质，所以它的熔点和沸点在所有单质中最低。 （）
因为氢分子的极化率大于氦分子的极化率，所以氢的熔点比氦高。 （）
常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是 H-H键键能较大。（） 在HMn（CO） 5中，H原子与Mn原子以Mn-H键相结合。（）
在H[Cr（CO） 5]2分子中存在着 Cr-H-Cr氢桥键。（）。
如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。 （） 碱金属氢化物都具有 NaCI型晶体结构。（）
H血淋巴-在水溶液中不能存在。（）
由于s区、p区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。 （）
s区元素在自然界不以单质形式存在。 （）
金属钙保存在煤油中。（）
由于s区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。 （）
碱金属熔点的高低次序为 Li>Na>K>Rb>Cs。（ ）
碱土金属的（M 2+/M）从Be到Ba依次变大。（）
N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。 （）
在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 （）
所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物。 （）
s区元素形成的化合物大多是离子型化合物。 （）
由于E-1 （Li +/Li）最小，所以锂是金属性最强的元素。 （）
碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高。 （ ）
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钠的所有盐全部可溶于水。 （）
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所有碱金属的碳酸盐都是易溶于水的。
28
碱金属的盐类都是可溶性的。 （
社会科学辑刊29
碱金属的氢氧化物皆具有强碱性。
30
碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为:
LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH 。(
31
碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序为:
LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH 。()
32
LisN的稳定性比NasN高。（
33
碱金属氧化物的稳定性次序为:
Li2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2。。( )
34
碱金属过氧化物的稳定性次序为
Li 2O2>Na2O2>K2O2>Rb2O2>CS2O2。( )
35
碱金属超氧化物的稳定性次序为
NaO2>KO 2>RbO2>CsO2° ( )
36
碱金属氟化物的热稳定性从 Li
到Cs依次减弱。（）
37
碱金属碘化物的热稳定性从 Li
到Cs依次增强。（）
38
碱土金属氢氧化物碱性强弱的次序为:
Be(OH) 2 < Mg(OH) 2 < Ca(OH)2 <
Sr(OH) 2 <
Ba（0H）2。（）
39 碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为:
Be(OH)2 < Mg(OH) 2 < Ca(OH) 2 <
Sr(0H)2 <
Ba（0H）2。（）
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含有Ca2+、Mg2+的水叫做硬水。（
41
碱土金属氯化物的熔点高低次序为:
BeCI2<MgCI 2<CaCI2<SrCI 2<BaCI2。(
42
在所有气体中氦气的密度是最小的。
43
最难液化的气体是氦气。（ ）
44
稀有气体原子的最外层电子构型均为
ns2np6。(
45
目前合成的稀有气体化合物主要是含氟、氧的化合物。
46
氙的氟化物的水解反应都不是氧化还原反应。
二选择题（返回目录）
47 实验室所用应放在室外，这是因为氢气（ ）。
（A）密度小；（B）扩散快；（C）易燃易爆；（D）导热性好。
48水煤气的主要成分是( )。
(A)CO 和 N2； (B)CO 和 02； (C)CO 和 出；(D)C0 2 和 出0。
(A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)活泼金属与酸反应。
50下列反应方程式中，不适用于工业制氢的是( )。
(A)H 20(电解)tH2+O2；
(B)Zn+H 2SO4TZnSO4+H2；
(C)C+H 2O(g) —= CO+H 2 ；
(D)CH4+H2O(g)—二,Ni,C° > CO+H 2°
51下列氢气制法中，工业上不常采用的是( )°
(A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)碱金属氢化物与水反应。
52下列分子或离子不能存在的是( )°
(A)H2； (B)H2+； (C)H22+ ； (D)H-°
53下列原子、离子和分子中属于反磁性的是( )°
+ -
(A)H ； (B)H2； (C)H长安新星2 ； (D)H 2 °
54氢在周期表中的位置应是( )°
(A)I A族；(B) W A族；(C) IV A族；(D)特殊的位置。
55在某些工厂用氢气做冷却剂，这是因为氢气( )°
(A)密度小；(B)扩散快；(C)易燃易爆；(D)导热性好。
56NaH 属于()°
(A)分子型氢化物；(B)盐型氢化物；(C)金属型氢化物；(D)原子晶体。
57下列元素中，能与氢形成离子型氢化物的是( )°
(A)过渡元素； (B)非金属元素；
(C)碱金属； (D)零族以外的大多数元素°
58下列氢化物为离子型的是( )°
(A)B2H6； (B)BeH2隧道塌方处理方案； (C)HF ； (D)BaH 2 °
59下列物质不属于离子型氢化物的是( )°
(A)BeH2； (B)NaH ； (C)KH ； (D)SrH 2 °
60下列氢化物中为共价型的是( )°
(A)SrH 2； (B)NaH ； (C)B 2H 6； (D)CaH 2。
61下列物质溶于水后显碱性的是( )。
(A)H 2Se； (B)KH ；(C)AsH 3；(D)H2Te。
62碱金属氢化物可作为( )。
(A)氧化剂；(B)还原剂；(C)沉淀剂；(D)助熔剂。
三维高精度地图63下列元素与氢形成的二元化合物均具有还原性，在与氧化剂发生氧化还原反应时，其
中下列元素不被氧化的是( )。
(A)S； (B)Cl ； (C)Na； (D)P。
64下列氢化物在空气中易自燃的是( )。
(A)NH 3； (B)CH4； (C)H2S； (D)SiH 4。
65氢与下列物质反应时不作为还原剂的是( )。
(A)单质硫；(B)金属锂；(C)四氟化硅；(D)乙烯。
66下列氢化物中最稳定的是( )。
(A)NaH ； (B)KH ； (C)RbH ； (D)LiH 。
67自然界中，碱金属元素的存在形态是( )。
(A)单质；(B)氢氧化物；(C)盐；(D)氧化物。
68碱土金属的电离能比相应的碱金属要大，其原因是( )。
(A)碱土金属的外层电子数较多；
(B)碱土金属电子所受有效核电荷的作用较强；
(C)碱土金属的原子半径较大；
(D)碱土金属的原子量较大。
69对元素周期表I A族元素来说，从上到下，下列性质中变化规律正确的是( )。
(A) 金属性减弱； (B) 第一电离能减小；
(C)第一电离能增大； (D)电负性增大。
70锂在空气中燃烧时，生成物之一是( )。
(A)LiO 3； (B)Li 2O2； (C)LiO 2； (D)Li 2O。
71钠在干燥空气中燃烧时，主要产物是( )。
)。
(A)Na 2O； (B)Na2O2； (C)NaO2； (D)NaO 3。72钾、铷、铯在空气中燃烧的主要产物是(
(A) 正常氧化物； (B) 过氧化物；
(C)超氧化物； (D)臭氧化物。
73下列金属在空气中燃烧时，主要生成正常氧化物的是( )。
(A)锂；(B)钠；(C)钾；(D)铯。
74Li和Mg及其它们的化合物彼此间性质相似，可以用来解释此现象的是()
(A)镧系收缩； (B)惰性电子对效应；
(C)对角线规则； (D)R-O-H规则。
75碱金属与碱土金属元素中性质相似的是( )。
(A)Li 和 Be ； (B)Li 和 Mg ； (C)Na 和 Mg ； (D)K 和 Ca。
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