上海师范大学标准试卷
2010~2011学年 第2学期 考试日期 2011年6月21日
科 目 无机化学(下)(A卷)答案
学院_____专业_______ 年级 班级___ 姓名____ 学号___
我承诺,遵守《上海师范大学考场规则》,诚信考试。签名:___ _ __
一、选择题 ( 共20题 每题1分 )
1.列各组含氧酸中,酸性强度顺序不正确的一组是…………(B)
(A) HClO4 > HClO3 > HClO (B) H2SO4 > H2S2O7 > HSO3F
(C) (HPO3)n > H4P2O7 > H3PO4 (D) H2SO4 H2SeO4 > H6TeO6
2. BF3、B6H6、Al2Cl6都是稳定的化合物,BH3、AlCl3则相对不稳定,其原因是…(B)
(B) 前者通过大 键、多中心键、配位键补偿缺电子,后者缺电子
(C) 前者缺电子,后者有多中心键
(D) 前者有配位键,后者缺电子
3. 与水反应生两种碱的化合物是……………………………( B )
(A) NCl3 (B) Mg3N2 (C) CaO (D) BN
4. 下列各对物质,水解能力对比,正确的是………………(D) (A) > (B) >
(C) SnCl2 > SnCl4 (D) PCl3 > BiCl3
5 有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是………………(D)
(A) 氧化态分别是+5,+3,+1 (B) P原子是四面体几何构型的中
(C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸
6 用煤气灯火焰加热硝酸盐时,可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是………(B)
(A) 硝酸钠 (B) 硝酸锂 (C) 硝酸银 (D) 硝酸铯
7 BF3通入过量的Na2CO3溶液,得到的产物是…………(C) (A) HF和H3BO3 (B) HBF4和B(OH)3
(C) NaBF4和NaB(OH)4 (D) HF和B4O3
8. 从Ag+、Hg2+、、Pb2+ 的混合液中分离出Ag+,可加入的试剂为……(D)
(A) H2S (B) SnCl2 (C) NaOH (D) NH3·H2O
9 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………… (B)
(A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B
(C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si
10 下列气体中能用氯化钯(PdCl2)稀溶液检验的是…………(C)
(A) O3 (B) CO2 (C) CO (D) Cl2
11下列各对离子的混合溶液,在浓度均为0.3 mol·dm-3盐酸条件下,不能用H2S分离的是………(B)
(A) Al3+,Hg2+ (B) Bi3+,Pb2+
(C) Ni2+,Cd2+ (D) Zn2+,Cd2+
12. 市面上买到的干电池中有MnO2,它的主要作用是……………(D )
(A) 吸收反应中产生的水分 (B) 起导电作用
(C) 作为填料 (D) 参加正极反应
13 下列各组物质氧化性变化次序不正确的是…………… (Aimse)
(A) HNO3 > H3PO4 > H3AsO4
(B) HBrO3 > HClO3 > HIO3
(C) H2SeO4 > H6TeO6> H2SO4
(D) HClO4 > H2SO4 > H3PO4
14 下列各组中正确表示了两对物质还原性强弱的是……(B )
(A) Cu+< CuCl;Pb2+ < Sn2+
(B) Cu+> CuCl;Pb2+ < Sn2+
(C) Cu+< CuCl;Pb2+ > Sn2+
(D) Cu+> CuCl;Pb2+ > Sn2+
15下列化合物中可用于干燥氢气的是……………… (C)
(A) CaCO3 (B) Ca3(PO4)2 (C) CaCl2 D) Ca(OH)2
16下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是…………… ( D )
(A) Mg3N2 (B) SbCl5 (C) POCl3 (D) NCl3
17 下列化合物中最稳定的是…………………………( D )
(A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2
18三氯化氮(NCl3)和三氯化磷(PCl3)的水解产物分别是……( D)
(A) NH3和HCl PH3和HOCl
(B) HNO3和HCl H3PO3和HCl
(C) HNO3和HCl PH3和HOCl
(D) NH3和HOCl H3PO3和HCl
19下列各组物质中,不能稳定存在的一组是……………(D )
天堂的(A) Co2O3,CeO2,CrO3 (B) GeCl4,TiCl4,VOCl2
(C) CuI,TlI,AuI (D) BiCl5,TlI3,CeCl4
20 从分子轨道理论出发,可以认为在B2分子中存在的化学键是…(C )
(A) 三中心二电子键 (B) 一个 键
(C) 二个单电子 键 (D) 归途列车下载一个 键和一个 键
二、填空题(30分,每题2分)
1. 蓄电池主要有酸式蓄电池、碱式蓄电池。而作为酸式蓄电池的铅蓄电池,其电池符号 (-) Pb|H2SO4 (相对密度1.2)|PbO2-Pb(+) ; 铅蓄电池充、放电的总反应式是:Pb+PbO2党的十五大报告全文
+4H+ + SO42- 2PbSO4 +2H2O 。 2. 氢原子的成键特征是: 离子键 、共价键 、 氢键 、 特殊键型 。
3. 按照价层电子对互斥理论,写出下列化合物的几何构型:TeCl4变形四面体 ClF3 T型 I
F5 四方锥 ICl4- 平面正方形 。
4. SO2的分子构型是 V形 。中心S原子采取 sp2 杂化,分子由2个S-Oσ键,一个Ⅱ3 4键 构成。SO3的分子构型是 平面三角形 。????中心S原子采取 sp2 杂化,分子由 三个 S-Oσ键,一个Ⅱ 4 6键形成 构成。SO32中,中心S原子采取 sp恶臭污染物排放标准3 杂化,分子构型是 三角锥。和
5. 使配位离子发生配位移动的条件是:1. 生成更稳定的配离子2. 水解效应和酸效应3.生成难溶物质 4. 氧化还原反应。
6 比较下列各物质的性质:
(1) BeCl2和CaCl2的沸点,前者______低于________后者;
(2) NH3和PH3的碱性,前者______强于________后者;
(3) NaClO和NaClO3的氧化性,前者______强于________后者;
(4) BaCrO4和CaCrO4在水中的溶解度,前者___小于______后者;
(5) TlCl和TlCl3的水解度,前者______小于________后者。
7 试预测钫(Fr)元素的某些性质:
(1) 单质熔点很___低_____;
(2) 其氯化物的晶格类型是_ CsCl型__;
(3) 在空气中加热所得到的氧化物属于_超氧化物_ FrO2____;
(4) 电极电势很_____________低______;
(5) 其氢氧化物的碱性很_____________强_______________。
8分离Be(OH)2和Mg(OH)2可根据它们性质的差异是_ Be(OH)2两性,Mg(OH)2中强碱。
具体的方法是_将它们和过量强碱作用,Be(OH)2溶于过量强碱,生成[Be(OH)4]2- 离子,而Mg(OH)2不溶。
9 K4[Fe(CN))6]为低自旋配合物,[Fe(H2O)6]Cl3是高自旋配合物,据晶体场理论,t2g和eg轨道上的电子排布分别为_____________和___________。;
10 三(乙二胺)合钴(Ⅲ)离子的结构简式为___ Co(en) __,可能异构体的结构式为_____和____。;
11 以X代表卤素,则X2 + 2OHXO + X + H2O;X2主要是指__ Br2和_Cl2__。
KX(s) + H2SO4(浓) KHSO4 + HX;X主要是指 F,Cl_和Br,Cl。
12 安福粉、保险粉、立德粉和红矾钾的化学成分分别为_(NH4)2HPO4 + NH4H2PO4_、 Na2S2O4·2H2O 、BaSO4 + ZnS和_ K2Cr2O7__。
13. BaCl2、CuSO4、Al2(SO4)3溶液分别与Na2CO3溶液作用,其主要产物分别为 BaCO3,Cu2(OH)2CO3,Al(OH)3 。
14 (A) AlCl3 (B) FeCl3 (C) CuCl2 (D) BaCl2
在上述物质的溶液中加Na2CO3溶液生成沉淀,其中沉淀:
(1) 能溶于2 mol·dm-3 NaOH的是(A),
(2) 加热能部分溶于浓NaOH的是__(B),(C)__,
(3) 能溶于NH3·H2O的是__ (C)__,
(4) 在浓NaOH溶液中加液溴加热能生成紫物质的是__(B)__,