1．中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （1）从图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于赛内加尔 。
（3）若改用60mL 0.25mol•L﹣1 H2SO4和50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等”、“不相等”）。
（4）50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L硫酸溶液的实验数据如表，请填写表中的空白。
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 （t2﹣t1）/℃ |
H2SO4 | NaOH | 平均值 |
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ① |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
| | | | | |
②近似认为50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g•℃）。则中和热△H＝ kJ/mol（取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
2．某同学为测定烧碱样品（含有少量NaCl杂质）中NaOH的质量分数，进行如下实验操作：
a．将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍
b．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液
c．在天平上准确称取烧碱样品10.0 g，在烧杯中用蒸馏水溶解
d．将浓度为1.000 mol•L﹣1盐酸标准液装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开始时的读数
e．在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数
f．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液 请回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填空） → → →d→b→ 。
（2）下列仪器，实验中不需要的是（填序号） 。
①托盘天平（带砝码，镊子）②酸式滴定管③碱式滴定管④250mL容量瓶⑤烧杯左拉⑥漏斗⑦锥形瓶
⑧铁架台（带滴定管夹）ddm⑨药匙
实验中除上述仪器外，还缺少的仪器有（填名称） 。
（3）滴定至终点，溶液由 变为 ，且30秒内不褪。
（4）重复四次的实验数据如表所示：
实验序号 | 盐酸溶液 /mol•L﹣1 | 滴定完成时消耗盐酸 溶液体积/mL | 林木林地权属争议处理办法待测烧碱溶液 体积/mL |
1 | 1.000 | 19.96 | 25.00 |
2 | 1.000 | 19.00 | 25.00 |
3 | 1.000 | 20.04 | 25.00 |
4 | 1.000 | 20.00 | 25.00 |
| | | |
根据以上数据，待测烧碱溶液物质的量浓度是 mol/L，该样品中NaOH的质量分数是 （精确到0.01%）。
（5）上述实验中，下列操作可能会造成结果偏高的是 。
A．f操作中，定容时俯视
B．滴定终点读数时仰视
C．使用前，碱式滴定管未用待装液润洗
D．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液
3．某实验需要500mL 0.10mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下步骤配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解；
②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
③盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
④把溶解固体后所得溶液冷却至室温，转入仪器A中；
⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
（1）操作步骤的正确顺序为 。（填序号）
（2）称量的Na2CO3固体质量应为 g。
（3）仪器A的名称是 。
（4）取出100mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c（Na2CO3）＝0.02mol/L．则稀释后溶液的体积为 。
（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 。（填字母序号）
A．使用前要检验是否漏水
B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．在烧杯中溶解固体后，迅速将溶液转移到容量瓶中
D．向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流
E．加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过量的水吸出
（6）下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 。（填字母序号）
A．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
B．定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线
C．加水定容时，水量超过了刻度线
D．洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶
4．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，相对分子质量180g）是一种浅黄晶体，难溶于水，受热分解（文献显示其及应方程式为FeC2O4•2H2O═FeO+CO↑+CO2↑+2H2O）。
某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸亚铁晶体的分解反应
（1）该装置存在的明显缺陷 。
（2）设计实验步骤如下：①检查装置的气密性；②打开活塞K1，通入一段时间的N2，再关闭活塞K1发泄吧；③先点燃 处的酒精灯，再点燃 处的酒精灯。
（3）实验过程中，证明分解生成CO2的现象是 ；而E处黑粉末变红，证明草酸亚铁分解产中CO，若只通过F中的现象证明产生CO，则需要在C和D之间增加盛有 溶液的洗气瓶。
（4）实验结束后，有同字打开K1，又通入一段时间的N2，使装置A中分解产生的气体全部通入后面的装置中，并将装置C、F中的沉徒过滤、洗涤、干燥、称量，测得C中沉淀质
量大约是F中的3倍，重新实验得出的实验结果不变。小组以成员经过讨论排除澄清石灰水不足造成的影响，提出三个假设：
a．CO在装置E中没有完全氧化。
海云坦克b．使用的草酸亚铁试剂变质，有部分CO被分解过程中产生的Fe2O3氧化为CO2
c．草酸亚铁分解时，有部分CO被FeO氧化为CO2
小组成员于是设计如下方案验证：
①验证假设a：在E之后再增加一个相同装罝E，并增加E中CuO的量，重新实验，所得数据只有微小变化，但不足以影响实验结果，说明假设a不成立。
②验证假设b：取少量草酸亚铁晶体溶于盐酸，再加入适量的 溶液，无明显现象，证明草酸亚铁晶体没有变质，说明假设b不成立
③验证假设c：取实验后A中固体溶于盐酸，产生 ，证明假设c成立。
④实验时同时测出下列有关数据：FeC2O4•2H2O的质量为10.80g，A中剩余固体的质量
为3.84g，测得实验结束后装置A中n（FeO）＝ 。
（5）根据实验分析，写出装置A中发生的总反应方程式 。由于实验的分解方程式与文献不同，实验小组再次经过讨论，利用原有实验装置图，对实验步骤略作改动，再次进行实验，得出与文献一致的反应方程式，请你写出改动部分的实验步骤 。
5．实验室要配制480mL0.4mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。
（2）用托盘天平称取氢氧化钠固体，其质量为 g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度 。
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