医用化学基础知识总结

《医用化学基础》复习题psc

第一章溶液和胶体

一种物质分别在另一种物质中形成的系统，称分别系。被分别的物质，称分别相，容纳分别相的物质，称分别介质。

产生浸透现象的原由是什么？因为半透膜拥有只同意溶剂分子经过而不一样意其余物质分子经过的特征，当用半透膜将溶剂与溶液分开时，溶剂分子可向膜双侧自由浸透，而溶质分子通可是半透膜。这时单位体积内溶剂分子数量多的溶剂将有许多的溶剂分子进入溶液，而溶液中只有较少量目的溶剂分子进入溶剂一侧。综合作用的结果是造成溶剂分子进入溶液。

等渗以正常人血浆的浸透压 280～320mmol·L-1为标准，低于280mmol·L-1为

-1

低渗溶液；高于 320mmol·L的为高渗溶液。

医学知识：外科消毒用的乙醇浓度是75%？因为含有甲醇，工业酒精为何不可以做饮用酒？血糖往常指血液中的是葡萄糖？机体溶胀能力降落是老年人产

生好多皱纹及血管硬化的原由之一；生物标本防腐剂“福尔马林”的成分为40%甲醛水溶液；溶液的浸透压是溶液的性质，不是半透膜存在时才存在；临床上常

用的等渗溶液有	-1	NaCl，50g·L-1	葡萄糖，	·-1	乳酸钠，	·-1	NaHCO3等等。
用的等渗溶液有	9g·L			9gL		L
3．临床上大批输液的基来源则是应用等渗溶液。					溶血是指红细胞（红血球）

因各样原由造成细胞膜破碎，细胞内容物溶出的现象。惹起溶血的原由之一是浸透压的问题。

解说：临床为病人大批输液时，为何要用等渗溶液？

答：血液拥有必定的浸透浓度，但在血液中注入大批的低渗溶液时，稀释了血液，使其浸透浓度大大降落，这时血液中的水分子将会经过细胞膜向红细胞内浸透，而使血红细胞膨氧化铝纤维板

胀，甚至破碎；反之，若向血液中注入大批的高渗溶液时，将使血液浸透浓度大大高升，这时红细胞内液的水分子又将会经过细胞膜向血液中浸透。上述两种状况，严重时都可危及生命，因此临床为病人大批输液时，应当用等渗溶液。

第二章化学热力学与化学动力学基础

1．一些基本观点：基元反响（元反响）：一步能够达成的化学反响。

催化剂：那些能够改变化学反响速率，而在反响前后自己的构成、质量和化学性质基本保持不变的物质。

不一样的反响拥有不一样的活化能。反响的活化能越大，则在指定温度下活化分子数越少，反响就越慢。

有效碰撞理论以为，增添反响物浓度使反响速度加速的原由是碰撞次数增加，进而有效碰撞数增加。

2．化学均衡常数的意义和影响要素。

化学均衡：正、逆反响的反响速率相等时，跟着时间的推移，反响系统中物质浓度不再发生变化的状态称为化学均衡状态。而不是反响物与产物浓度相等。

3．浓度、压力、温度对化学均衡有影响。增添反响物浓度，均衡向正反

应挪动；高升温度，化学均衡向吸热方向挪动；降低温度，化学均衡向放热方向挪动。

可逆化学反响的均衡常数是温度的函数，均衡常数数值只随温度变化而变化，不随浓度、压力变化。

催化剂不会使化学均衡挪动，也不可以增添化学均衡常数的数值。

第三章电解质溶液

1.一些基本观点：能给出质子的物质叫酸。如：

NH4+,HAc，H2PO4-,HCl等；

能与质子联合的物质叫碱，如：

3,,H2PO4-

,Cl－等。既能给出质子，又能联合

42O，HCO3。

质子的物质叫两性物质，如HPO

，H

H2O的共轭碱是

，共轭酸

；

HCO

会计算一元弱酸（弱碱）溶液的

[H+]、[OH-]和pH值。如已知NH3?H2O的Kb，

-1

a计算mol·L

计算mol·L氨水的P

值；或已知醋酸的

醋酸的P

值。（以教材3-4为例）

一元弱酸[H+]计算公式：[H+]

KaCa

一元弱碱[OH-]计算公式：[OH-]=

KbcbpH=-lg[H

田家英

缓冲溶液：拥有抵挡外加的少许强酸、强碱或适合稀释的影响，保持

pH值

不显着变化的溶液。如：同体积的０

.20mol

-1

·LHAc溶液和mol

·LNaOH

构成的溶液，拥有缓冲作用。

知识：在正常人血浆中主要的缓冲对是

2CO3~HCO3-。

第五章氧化复原与电极电势

1.氧化数计算：

如：O的氧化数为

-2，S

离子中，S的氧化数为；MnO

中Mn的氧化数为+7。

氧化剂拥有氧化性，能氧化其余物质自己被复原，氧化数降低；复原剂则具

有复原性，自己能被氧化。

原电池——由两个两极（或半电池）构成，中间有盐桥相连。两极分别发生氧化和复原反响。

电极电势的大小表示一个氧化复原系统（氧化态与复原态）的氧化复原能力的强弱。

氧化复原电对的电极电势数值越大，电对中氧化态物质的氧化能力越强，其复原态物质的复原能力越弱。

第六章配位化合物

金属离子（或原子）与必定数量的中性分子或阴离子以配位键联合的、不易

离解的复杂离子，称为配离子。

如：H2[PtCl6]，叫六氯合铂酸（ Ⅳ））；[Ag（NH3）2]+，叫二氨合银（Ⅰ）配离子；

配合物的构成，如配合物K[PtCl3（NH3）]的中心离子是Pt；配体是Cl和NH3。

配位均衡常数，称为配离子的稳固常数，它反应配离子在水溶液中的稳固程

度。

第十章烃

1. 杂化种类：烷烃：SP3杂化，烯烃 SP2杂化，炔烃 SP杂化，芬芳烃（含有苯

环的碳氢化合物），SP杂化

甲苯

；

OCH2CHxtt3；

OH苯酚；HO—

OH对苯二酚；

苯

乙醚；

CH=CH

CH≡CCHCH

苯环的六个碳原子是完整等同的。

丁烯-1

丁炔-1

；

注意鉴识：鉴识1.

某烯（炔）+

溴水

→红褪去，

某烷

无变化

尾端炔氢反响：（尾端炔氢即CH≡CCH2CH2CH3在一端的H，拥有酸性，下述反

应可与非尾端炔差别）

CH3CH2CH2CCH+ 硝酸银氨溶液 → 生成白积淀（白炔银）

CH3CCCH3 + 硝酸银氨溶液 → 无反响

马氏规则：HBr、HI等不规则试剂与不对称烯烃加成时，氢加在含氢多的碳

上。

马克思主义唯物史观

	CHCHCH=CH			+HBr	→	3	2	3
		32	2	+HBr	→	CH—CH—CHBr—CH
4.	CHCH			COOH
有源滤波器?	2	3
有源滤波器?	│				│
		—CH3	+KMnO	→		—COOH（每个侧链氧化成一个羧基）
			4
也可用来鉴识，如：				—CH	+KMnO4		→	—COOH
				3