乙醇早期由含淀粉类物质(大米、玉米、高粱、薯类)发酵得到。生产1 t酒精,约需消耗3~4 t粮食。自1930年在美国最先实现由乙烯间接水合法(又称硫酸水合法)制乙醇的工业生产以来,又开发成功乙烯直接水合法制乙醇工艺。现在,世界上主要采用直接水合法生产乙醇。 1.生产方法评述
(1)硫酸水合法 生产工艺分二步进行,第一步是乙烯与硫酸反应生成烷基硫酸酯: CH2=CH2+H2SO4undefinedundefinedCH海门市东洲小学3CH2SO4H
CH3CH2SO4H+CH2=CH2undefinedundefined(CH3CH2)2SO4
反应的工艺条件为:硫酸浓度94%~98%,反应温度60~90℃,压力1.7~3.5MPa。
第二步是烷基硫酸酯水解生成乙醇:
CH3CH2SO4H+H乔伊斯2OundefinedundefinedCH3CH2OH+H2维加SO4
(CH3CH2)2SO4+2H2O2CH3CH2OH+H2SO4
水解用通直接蒸气加热实现,同时蒸出醇,但硫酸浓度几乎被稀释至原来的一半,即50%左右。
因此,处理生成的大量稀硫酸就成为该工艺的一大难题,把硫酸浓缩至70%~75%是比较容易的,再提浓时有SO3烟雾产生,而且提纯的浓度愈高,SO3烟雾愈多。为此需要采用特殊的蒸发器进行真空蒸发,费用大、污染严重。到目前为止还没有到既经济又不产生污染的好方法。此外,硫酸水合法由于副反应多,故原料消耗高,生产成本比直接水合法高20%。
(2)直接水合法 有气相法和液相法两种,但已工业化的仅气相法一种。
反应的工艺条件为:反应温度250℃左右,压力7.0MPa,H2O/C2H4(摩尔比)为0.6∶1,以磷酸硅藻土为催化剂。在此工艺条件下,乙烯的单程转化率在5%左右,选择性94%~95%,该工艺的优点是不存在治理大量废酸问题,环境污染也比硫酸水合法小得多。缺点是转化率低,
绝大多数乙烯需循环使用。
2.气相直接水合法工艺原理
(1)化学反应 主反应为:
林贤贞CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH △H=-40 kJ/mol
副反应主要有生成二乙醚和乙醛的反应:
CH2=CH2+HC3CH2OH→C2H5OC2H5
CH3CH2OH====CH3CHO+H2
此外,还有乙烯齐聚生成C8以下异构烷的反应,乙烯脱氢缩合生成焦的反应等,实验研究表明,转化的乙烯消耗于生成各种产物的分配比例大致为:
乙醇 94.5%(w) 乙醛 2%(w)
二乙醚 2.5%(w) 聚合物和其他醚类 1%(w)
乙烯气相直接水合是可逆的、摩尔数减少的放热反应,降低反应温度和提高反应压力,对反应是有利的。乙烯水合的平衡常数可由下式求得:
图5-4-03 乙烯气相水合反应的平衡转化率与温度和压力的关系
(H2O/C2H4=1∶1)
lgKp= 2100 / T -6.195 特里伊格尔顿
平衡转化率与温度和压力的关系示于图5-4-03。由图5-4-03可见,即使压力升至14.7MPa,在300℃时乙烯的平衡转化率也只有22%左右,而此时已发生猛烈的乙烯聚合反应。目前工业
上应用的催化剂(如磷酸/硅藻土)只能在250~300℃时才能发挥正常活性,为防止乙烯聚合,工业上采用的压力在7.0MPa左右,相应的平衡转化率在10%~20%,考虑到动力学因素,实际的转化率是很低的。
(2)反应机理 乙烯在磷酸/硅藻土催化剂上进行气相水合的反应机理可用下列图式表达。
这种在酸膜中进行的烯烃水合反应机理,经历5个步骤:a.乙烯分子和水分子从混合气体的气相中,扩散到被固相载体表面吸附的磷酸液膜上,且逐渐向液膜内部溶解;b.乙烯分子与酸性水所含的水合氢离子(H3O+)中的质子形成π-络合物;c.π-络合物经过电子转移,转换成为正碳离子;d.正碳离子再与水作用,水分子以一对未共用电子对与正碳离子相结合,形成正氧离子;e.正氧离子再脱落下一个质子转变为乙醇,质子与水分子结合又重新形成水合氢离子。在这些步骤中,第3步(即由π 络合物异构成正碳离子)的速度最慢,是控制步骤。但酸膜内的扩散阻力,对反应速度也有影响。