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乙醇氧化制乙醛篇1
(五) 乙醇氧化制乙醛
本实验是高二化学中的一个学生实验，如按教材要求，学生只需按步骤操作，得出实验现象，写出方程式即可。这里，教师通过重新改进和设计实验，引导学生通过科学探究认识该反应的本质和条件。 一、设置情景
让学生以小组形式做下面这个实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上烧至洪热，然后迅速插入盛有酒精的是管里，如图所示，重复几次，注意观察现象。
在实验后，几个小组普遍得出下列现象：①加热时，紫红的铜丝变成黑；②插入酒精中的铜丝由黑又变成紫红
；③可以闻到刺激性气味。
二、提出问题
（一）问题一
生成什么物质散发出刺激性气味？写出该反应的化学方程式？
学生根据已学过的知识推断出有乙醛生成，通过分析现象和讨论，写出反应的方程式如下：
2Cu + O2 = 2CuO
CuO +CH3CH2—OH → CH3CHO + H2O + Cu
2CH3CH2—OH + O2 → 2CH3CHO + H2O
(二) 问题二
通过观察和比较这两个方程式，确定Cu和CuO在这个反应中各起什么作用？讨论后，学生一致认为Cu是催化剂，CuO是中间产物。
（三）问题三
CuO与乙醇反应的条件是什么？
鼓励学生做如下实验
wem2009
1.实验一：将黑CuO粉末与无水乙醇混合共热至沸腾。现象：黑CuO粉末不发生变化，也未闻到CH3CHO气味。
引导学生得出结论，CuO与无水乙醇共热不反应，为什么？提出假设，可能是温度不够，继续做实验二。
2.实验二：先把铜丝用酒精灯外焰加热至红热，冷却后进行如图所示操作。现象：内焰和焰芯处的铜丝由黑变成紫红，外焰处的铜丝仍为黑。引导分析：
焰芯是乙醇蒸气：CuO +CH3CH2—OH → CH3CHO + H2O + Cu
醋酸甲酯
内焰是CO气体：CuO + CO = Cu + CO2
外焰是CO2，O2等气体
⒊得出结论：通过上面两个实验，学生得出的结论，CuO 与乙醇要达到一定温度才能发生反应，实验一不发生反应就是因为乙醇液体达不到反应所需的温度。
三、设计实验，验证结论
鼓励学生自己设计实验来验证得出的结论。与学生共同分析各组设计的实验装置的优缺点，最终得出如图所示的装置（铁架台均略去）。B试管中盛无水乙醇，C中是CuO固体，E整体做冷凝器。先点燃A酒精灯，等B管中的乙醇沸腾后再点燃D酒精灯，C管中固体红热后即移去酒精灯。
现象：C中固体变成紫红，即CuO生成了单质Cu，E 管中冷凝的液体有水（加无水CuSO4粉末变成蓝）、CH3CHO（银镜反应验证）生成，D酒精灯移走后，C
中固体保持红热说明该反应放热。由此推倒出反应的方程式：CuO +CH3CH2—OH → CH3CHO + H2O + Cu +热量【学与问2】
乙醇在铜催化下，可被氧气氧化成乙醛。实验方法如下：（1）将铜丝卷成螺旋状，在酒精灯氧化焰中灼烧至红热，将铜丝移出酒精灯焰，可观察到铜丝表面生成一层黑的氧化铜。反应的化学方程式为：
（2）将表面有黑氧化铜的铜丝再次灼烧至红热，迅速插入盛有无水乙醇的锥形瓶中，可观察到铜丝迅速恢复红，说明氧化铜被还原成铜，反应是放热的。如此反复操作几次，可闻到锥形瓶中的液体有不同于乙醇气味的刺激性气味。如取少量锥形瓶中的液体，加入新制氢氧化铜加热，可观察到有红沉淀生成，说明乙醇被氧化生成乙醛。反应的化学方程式为：
（3
）上述两个反应合并起来就是
可以看出，反应前后铜没有变化，因此铜是催化剂。即
乙醇苯酚乙醛篇2
中国早期政治制度的特点
*第课时*
[课题] 实验七乙醇、苯酚、乙醛的性质
[教学目标] 1、掌握乙醇的性质
2、掌握苯酚的性质
3、掌握乙醛的性质
[教学类型] 实验课
[教学方法] 讲授、实验、归纳
[教学内容]
一、乙醇的性质中国现当代文学专题
山东省社会主义学院1.乙醇与钠的反应
乙醇与钠反应生成乙醇钠并放出氢气，溶液逐渐变稠，金属钠表面包上一层乙醇钠，反应逐渐变慢，这时稍稍加热可使反应加快。然后静置或用冷水冷却，乙醇钠就从溶液中析出。若试管上用带尖嘴玻璃导管的塞子塞住，用小试管收集气体，可检验证明该气体是氢气。
用玻璃棒蘸取1～2滴反应后的溶液在玻璃片上蒸发，则玻璃片上有乙醇钠晶体析出。向乙醇钠溶液中加1 mL～2 mL 水，因乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢氧化钠，用pH试纸能检验溶液呈碱性。
粮食本实验也可用下述方法进行：
(1)将2 mL无水乙醇加入到一支配有单孔塞与导管的试管里，然后投入2～3块金属钠(用滤纸吸干其表面的煤油)，迅
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