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2018年海南高考化学试题和答案解析

绝密*启用前

2018年普通高等学校招生全国统一考试

化学

注意事项：

1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时.选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应目题的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结来后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64

一.选择题：本题共6小题,每小题2分.共12分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

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1.下列食品添加剂中.常用作防腐剂的是

A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氢钙

2.某工业废气所含氮氧化物<NOx>的氮氧质量比约为7：4,该NOx可表示为

A. N2O B.NO C.N2O3 D.NO2

3.用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是

A.实脸服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩

4.下列化合物中,能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是

A.MgCl2 B.Ca<NO3>2 C.FeSO4 D.AlCl3

5.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A.Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于作制呼吸面具

B. SiO2具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池

C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层

D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等

6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是

A.AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变

C.AgCl的溶解度减小,Ksp不变 D.AgCl的溶解度不变,Ksp减小

二.选择题：本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。

7.下列分离方法正确的是

A.回收水溶液中的I2：加入乙醇,分液、蒸发

B.回收含有KC1的MnO2：加水溶解,过滤、干燥

C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管

D.除去乙中醇的水：加入无水氯化钙,蒸馏

8.一种镁氧电池如图所示,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭。电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是

A.电池总反应式为:2Mg + O2+ 2H2O===2Mg<OH>2

B.正极反应式为:Mg-2e-===Mg2+

C.活性炭可以加快O2在负极上的反应速率

D.电子的移动方向由a经外电路到b

axara9.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA

B. 18 g的D2O中含有的质子数为10NA

C. 28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6 NA

D. 1L 1 mol.L-1,的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为1NA

10.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是

A.NaFe<SO4>2 6H2O B.CaSO4·2H2O

C.Pb<CH3COO>2 3H2O D.KAl<SO4>2 12H2O

11.实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯.下列说法正确的是

A.该反应的类型为加成反应

B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种

C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸

D.该反应为可逆反应,加大乙醇的可量可提高乙酸的转化率

12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物。研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右圈所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是

A.每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量

B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

C.氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程

D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

三.非选择题,共44分。每个试题考生都必须作答。

防灾技术高等专科学校13. <8分>

X、Y、Z为短周期元素,X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和,Z与Y位于同一周期,Y原子核外有3个未成对电子,非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：

<1> Y在周期表中的位置是第_______周期、第_________族,其原子结构示意图为________；Y与Z之间形成的化学键属于____________。

<2> X、Y、 Z三种元素中子原半径最大的是__________<填元素符号>;X单质既可与盐酸反应,又可溶于.氢氧化钠溶液,产生的气体为___________<填分子式>,该气体与Y单质反应的化学方程式为_________________。

<3> Z高价氧化物的电子式为______________。

14. <8分>

铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:

<1>实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,.该反应的化学方程式为_________________

<2>电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式_____________。配制的FeCl3溶液应保持__________<填"酸性""碱性"或"中性">原因是________。

<3>溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：

①2Cu2++5I-===2CuI↓+I3-;②I3-+2S2O32-===S4O62-+ 3I-

反应①中的氧化剂为__________。现取20.00 mL含Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反应后,用0.1000mo1. L-1的Na2S2O3标准沼液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL,此溶液中Cu2+的浓度为_________mol.L-1。

15.<9分>

二甲醚<CH3OCH3是一种气体麻醉剂,可由"可燃冰"为原料合成。回答下列问题：

<1> B为黄绿气体.其化学名称为____________.

<2>由A和B生成D的化学方程式为__________________________________________.

<3> E的结构简式为__________________________________________________·

<4>由E生成二甲醚的反应类型为__________________________________

<5>二甲醚的同分异构体的结构简式为____________________________________.

16.<9分>夏天也是好天气

过氧化氢<H2O2>是重要的化工产品,广泛应用于绿化学合成、医疗消毒等领域,回答下列问题:

<1>己知:

过氧化氢分解反应2H2O2<l>==2H2O<l>+O2<g>的△H=______kJ.mol-1,不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K313K_____K294K<填"大于""小于"或"等于">。

<2>100℃时.在不同金属离子存在下,纯过氧化氢24h的分解率见下表：

由上表数据可知,能使过氧化氢分解反应活化能:降低最多的离子是_________。贮运过氧化氢时.可选用的容器材质为___<填标号>

A.不锈钢 B.纯铝 C.黄铜 D.铸铁

<3>过氧化氢的Ka1=2.24×10-12,H2O2的酸性____H2O<填"大于""小于"或"等于">。研究表明,过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大,过氧化氢的分解速率越快。常温下,.不同浓度的过氧化氢分解速率与pH的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢,pH增大分解速率增大的原因是__________；相同pH下,过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是__________.

17.<10分>

某小组在实验空中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：

<1>选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹,制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2,产生的气流应依次通过___________、__________的洗气瓶<填试剂名称>.反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是______________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是________________________________。2011福建理综

<2>金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:

步骤	现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气从中。充分反应,放置冷却	产生大量白烟,集气瓶底部有黑固体产生,瓶壁上有白物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡、过滤鱼肝油丸是哪一种维生素	滤纸上留下黑固体,滤液为无溶液