合肥一中2022届高三年级入学考试试卷
化 学
时量：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 F～19 Na～23 Si～28 Nb～93
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求）
A.医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成，熔喷布是天然高分子材料
B.地沟油经过加工处理后可用来制肥皂和生物柴油
C.新冠灭活疫苗可采用福尔马林灭活，原理是使蛋白质变性
D.泄漏时，应向地势高处疏散撤离
2.磷灰石矿物中氧同位素含量的测定可用于研究古气候条件，其中一种原理如下：
反应后冷冻收集CO2，并送入气体同位素质谱仪测18O含量。下列说法正确的是
A.Br2的电子式是Br:Br B.18O2与16O2互为同位素
C.CO2的结构式是O=C=O D.AgF和PF5都属于离子化合物
3.桶烯结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是
A.桶烯分子中所有原子在同一平面上
B.桶烯在一定条件下能发生加聚反应
C.桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体
D.桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.铜与浓硝酸充分反应生成22.4L气体时转移电子数为NA
B.4.6g Na完全与水反应，生成物含共价键0.1 NA
C.1.0 L 0.5 mol/L的NH4NO3溶液中NH4+数目为0.5 NA D.101 kPa、120℃时，7.8g C6H6完全燃烧获得气体产物，则所得气体分子数一定为0.9 NA
5.汽车尾气处理时存在反应：，该反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.该反应过程可将有毒气体转变成无毒气体
B.使用催化剂可以有效减少反应放出的热量
C.升高温度，可以提高NO2的平衡转化率
D.无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量
6.下列实验操作或相关说法合理的是细胞球
| | | |
A.混合浓硫酸和乙醇 | B.充分振荡后下层为无 | C.蒸干MgCl2溶液制取无水MgCl2 | D.验证SO2的漂白性 |
| | | |
7.有W、X、Y、Z四种短期主族元素，它们的原子序数依次增大，由这四种元素组成的化合物如图所示，下列说法正确的是
A.原子半径大小：Z>Y>X>W
B.Z和Y形成的化合物只含离子键
C.W、X、Y三种元素能形成一种使高锰酸钾褪溶液的二元酸
D.Y和W形成的化合物沸点高于X和W形成的化合物的沸点
8.黄铁矿（主要成分FeS2），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是
A.发生反应a时，0.05mol FeS2被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约3.92L
B.为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水
C.c发生反应的离子方程式为：
D.已知25℃时，，则该温度下d反应的逆反应的平衡常数
9.“一锅法”用[Ru]催化硝基苯（PhNO2，Ph—表示苯基）与醇（RCH2OH）反应为仲胺（RCH2NHPh），反应过程如右图所示。下列叙述错误的是
A.反应原料中的RCH2OH不能用RCH(CH3)OH代替
B.历程中存在反应
C.有机物还原反应的氢都来自于RCH2OH
D.该反应过程结束后RCHO没有剩余
10.在四个恒容密闭容器中按表中相应量充入气体，发生反应，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是
容器 | 容积/L | 起始物质的量/mol |
N2O | N2 | O2 |
粉末冶金材料科学与工程Ⅰ | V1 | 0.1 | 0 | 0 |
Ⅱ | 1.0 | 0.1 | 0 | 0 |
Ⅲ | 萤火虫祖先被发现 V2 | 0.1 | 0 | 0 |
Ⅳ | 1.0 | 0.06 | 0.06 | 0.04 |
| | | | |
A.该反应的正反应放热
B.相同温度下反应相同时间，平均反应速率：
C.图中A、B、C三点处容器内总压强：
D.容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：
二、选择题（本题包括4个小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11.一种氯离子介导的电化学合成方法能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，该方法对应电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。
反应流程：
下列说法错误的是
A.Ni电极与电源正极相连
B.该过程的总反应为：
C.工作过程中阴极附近pH减小
D.在电解液混合过程中会发生反应：
★12.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
| 实验现象 | 离子方程式 |
A | 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 | Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3·H2O |
B | 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐液体 | Fe3+ + 3 H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+ |
C | 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪 | 3SO2+2MnO4- + 4H赛巴安+ = 3SO42- + 2Mn2+ + 2H2O |
D | 氧化亚铁溶于稀硝酸 | FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O |
| | |
13.锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。利用某工业废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图所示：
已知：
①MnO能溶于酸，且Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化；
②室温下，，（当离子浓度可认为沉淀完全）。
下列说法错误的是
A.加入过量炭黑的主要作用是将MnO2、MnOOH转化为MnO
B.“酸浸”时，可以用浓盐酸代替稀硫酸
C.“净化”时，溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为，调节pH的合理范围是3≤pH<8
D.“电解”时，阳极产物制得MnO2，阴极制得Zn，余下电解质溶液经处理可循环使用
14.某温度时，分别调节溶液、氨水的pH，系统中各种粒子浓度的负对数值（）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A.系统温度等于25℃
B.该温度下，溶液的pH为3.7
C.用标准HCOOH溶液滴定一定浓度的NH3·H2O溶液用酚酞作指示剂
D.向HCOONa溶液中加入KHSO3溶液至溶液呈中性：
三、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分，第15～17题为必考题，第18、19题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（本题包括3小题，共39分）
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★15.（12分）（1）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液240mL，应准确称取K2Cr2O7的质量是 g[保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol-1]。
（2）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：
①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3＋。写出该
反应的离子方程式： 。
②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为 ；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为 mol/L。（已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）
（3）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
hp小型机测定产品（Na2S2O3•5H2O）纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉做指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．
①滴定至终点时，溶液颜的变化：由 变为 ．
②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗点的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O的相对分子质量为M） 。
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