2012年高考真题——理综化学(四川卷)解析

2012年四川卷理综化学试题解析

黄冈学校李良 Emil:liliang840603@163

总评：送考的当天，听学生反应数学与理综（化学）比较难，第一时间也未到理综试题，今天才得到word版，认真做了一遍，觉得和成都几次模拟考试难度差不多，难度系数估计也在0.50左右，基本上符合命题要求，省份自主命题试题的质量可能比全国卷高。28题实验题考前信息卷上做过一遍（暂时还未原试题），29题最后一问6种同分异构体，给学生们讲过原题还总结过很多种，今年新课标卷最后一问也是同分异构体，考前都给学生总结过，估计很多学生5秒钟就得出了答案。有些学生反应26、27题没推出来，看来还是基础知识没掌握牢，26题生成Fe(OH)3,不敢朝双水解上想，27题应该难度不大，但原创性很强，如果命题者将：“x与W在一定条件下反应可以生成酯N,N的相对分子质量为168.”这个题给信息删掉，这道题区分度更大，更能考察学生能力，当然这是我的一些认识。有不足之处欢迎指正。

6、zhif下列关于“化学与健康”的说法不正确的是

A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害

B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C.“血液透析”利用了胶体的性质

D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

答案D

解析本题考查化学与生活，意在考查学生对化学基本常识的认识与应用。铬属重金属元素，会危害身体健康，A项正确；油脂还能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，B项正确；血液透析是将利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的，C项正确；光化学烟雾包括NOx经纬线，易引发呼吸道疾病，D项错误。

7.设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为

B.常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为

C.50mL18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分支的数目为0.46。

D.某密闭容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6

答案：B

解析：基础题 A答案，常规选项，总结过有关标况下HF SO3 H2O CH2Cl2都不为气体。C浓硫酸反应浓度逐渐减小，不能与铜反应,D答案考虑可逆反应不能进行到底。

8.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W但是气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小

Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键

Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点

Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

答案：A

		W
X	Y	Z

解析：中等题，通过分析只能得出X,Y,Z，W的大体位置

B可能为过氧化钠含有非极性共价键 C W如果为C就不含有氢键不符合 D如果可能为Mg3N2。

9．下列离子方程式正确的是

答案：C

解析：基础题 A电荷不守衡 B醋酸不能拆开 D过量铁粉产物只能为Fe2+,C选项出现多次，这里面如果Ba(OH)2量少的话，氢氧根首先与Al3+先沉淀，本题不存在。

10.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

答案D

解析：基础题，都是一些常规知识点拼凑的选项，A选项电荷守衡少了氢离子，B碳酸氢根水解大于电离，这是常识，无须告诉PH,命题人完全可以考亚硫酸氢根，告诉溶液的PH值。C氨水的浓度很大，混合溶液显碱性。D答案也是常规答案，记得我做学生的时候，这个选项就出现多次，利用电荷瘦衡与物料守衡综合即可得出答案。

11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。下列有关说法正确的是

A.检测室，电解质溶液中的向负极移动

B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下小号4.48L氧气

C.电池反应的化学方程式为：

D.正极上发生的反应是：

答案：C

解析：基础题 A 原电池中阳离子向正极移动。 B 2.24L氧气。 D既然是酸性溶液，不存在氢氧根，这在要求学生写氧化还原方程式，电极反应式都练习过，氧化还原方程式的书写是个难点，学生有个过程，不然研究生入学考试，很多学校无机化学试题都有20多分写氧化还原方程式的。

12.再提及恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：

当气体的物质的量减少0.315mol是反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，达化学平衡状态。

B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C.将平衡混合气体通入过量青岛海尔药业BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D.达到平衡时，SO2的转化率是90%

答案:D

安全域解析：中等题，此题需要稍做计算。气体的物质的量减少0.315mol，达到平衡状态，所以n (SO3)=0.63mol,因为同温同压下，气体的压强之比等于物质的量之比，设原来混合物的物质的量为x ,(x-0.315)/x=82.5% 解得x=1.8 故原来n (SO2)=1.8-1.1=0.7 mol，所以转化率为0.63/0.7=0.9 ,C答案，只有硫酸钡沉淀（顺带考查能否生成亚硫酸钡问题），所以沉淀质量为0.63x233=146.79 g.

13.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

答案:B

解析：中等题，教学中常要求学生要有悟性，表扬动脑筋的同学，Cu摩尔质量64g/mol，Cu2O摩尔质量为144g/mol,相信很多同学一看就知道n(Cu)=0.2mol,n(Cu2O)=0.1 mol,待入沉淀刚好生成0.4molCu(OH)2沉淀，根据化合价升降，A C答案正确。对于B答案，硝酸去向只有2个，最终形成NaNO3与生成NO,根据钠守衡得知n(NaNO3)=1mol ,所以加入硝酸的物质的量为1+0.2=1.2 ,所以原硝酸的浓度为1.2/0.5=2.4mol/L,D答案，后来加入NaOH的作用为中和多余的硝酸与生成0.4molCu(OH)2沉淀，也就是说加入1molNaOH,中和的硝酸为1-0.4×2=0.2mol

26.（13分）

下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑固体，I为红棕气体；M为红褐沉淀。

请回答下列问题：

（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族。

（2）A在B中燃烧的现象是。

（3）的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是。

（4）的离子方程式是。

（5）受热分解的化学方程式是。

答案：

解析：推断题很多同学卡在G+J=M上，其实我一直认为高中无机推断题可以出的很难，有的题让你无法下手，信息给的很少的话难度就大了，此题只要扎实的基本功问题不大，高考也算是一种游戏，高一、高二都是在学游戏规则，高三才识实战练习，所以游戏规则一定要先学好，才能发挥你的聪明才智，所以到毕业之前很多学生比老师做题都强，是因为你们的智商其实是高过老师的，老师很多都是把游戏规则掌握的比较好而已，作为老师的我承认这一点。