2012年高考全国理综化学I卷
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白沉淀，该溶液一定含有Ag＋
8．下列说法中正确的是 （ ）
A．医用酒精的浓度通常为95％
B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 （ ）
A．分子总数为NA的NO2国企改革30年
和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA
D．常温常压下，22.4L与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) （ ）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
11．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的
一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 （ ）
A．a = b B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)
12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为 （ ）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H4 | C2H6 | C2H6O | C2H4O2 | C3H6 | C3H8 | C3H8O | C3H6O2 | C4H8 | C4H10 |
| | | | | | | | | |
A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子
的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气
分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 （ ）
A．上述四种元素的原子半径大小为W < X < Y < Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
26.(14分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和人参多糖OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的盐酸滴定，
滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值 (列出计算过程)。
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备。
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕物质，该反应的离子方程式为____________ ___。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________ ________；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为______________ __，该电池总反应的离子方程式为_______________ _。
27．(15分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备的化学方程式为 。
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热
(△H)分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为__________ 。
(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________ 。
郑和下西洋的资料(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)
①计算反应在第8 min时的平衡常数K = _________ _。
②比较第2 min反应温度T(2)刑讯女犯与第8 min反应温度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)。
③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = ____ __mol/L。
④比较反应物COCl2在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小
(5－6) (15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_____________ __。
28．(14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下。
按下列合成步骤回答问题
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是___________________________________ _。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯。
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是____ __。(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为____ __，要进一步提纯，下列操作中必须的是___ ___(填入正确选项前的字母)。
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。
A. 25 mL B. 50 mL C. 250 mL D. 500 mL
36．【化学——选修2化学与技术】(15分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下。
(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是________ __、_________ _，反射炉内生成炉渣的主要成分是__________ 。(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别
是_____ __ ___、______ ____。
(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为__________ __；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为__ ___ _。
37．【化学——选修3物质结构与性质】(15法制论坛分) VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题(1)S单质的常见形式为S8汕尾发展论坛，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______。
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_____ _。
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