2012年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）
理科综合化学试题（解析版）
6．下列说法不正确的是
A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B．用湿润的红石蕊试纸检验氨气
C．在50mL量筒中配置0.1000mol·L—1碳酸钠溶液 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
解析：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，A项正确；氨气遇水呈碱性，故氨气使湿润的红石蕊试纸变蓝，班禅东行B项正确；量筒不是精密仪器，配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液应使用容量瓶，C项不正确；金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，D项正确。 7．下列关于有机物的叙述正确的是
A．乙醇不能发生取代反应 B．C4H10有三种同分异构体
C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
解析：乙醇和乙酸发生酯化反应（属于取代反应），A项错误；C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷，B项错误；氨基酸不属于高分子化合物，C项错误；乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪，而甲烷不能，D项正确。
8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T忆白石老人所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C．原子半径：T＞Q＞R
D．含T的盐溶液一定显酸性
解析：依题意，由“短周期元素”以及相对位置图可知，R位于第二周期，T、Q、W位于第三周期；由于“T所处的周期序数与族序数相等”，故T位于第三周期ⅢA族，T是铝。则Q是硅，R是氮，W是硫。 N的非金属性强于P，P非金属性强于Si，A项正确；西四胡同S的非金属性强于Si，B项正确；同一周期，从左到右，原子半径依次减小，Al＞Si＞南通东方中学P；同一主族，从上到下，原子半径依次增大，N＜P，C项正确；偏铝酸钠的水溶液显碱性，D项错误。
9．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A．Cu电极上发生还原反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．片刻后甲池中c(SO42—)增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红
解析：K闭合时，Zn为负极，Cu为正极构成原电池，使得a为阴极，b为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。Cu2++2e-→Cu，A项正确。电子由Zn极流向a极，被H2O电离产生的H+消耗（电子不流入电解质溶液中），电解池中的阴阳离子定向移动形成电流，B项错误。甲池中硫酸根离子没有放电，浓度不变，C项错误。b为阳极，OH-放电，使得b附近溶液显酸性，不能使试纸变红，D项错误。 10．下列说法正确的是
A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B．25℃与60℃时，水的pH相等
C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等
解析：A项，没有指明在“标准状况”下，11.2LO2的物质的量不一定为0.5mol，故不正确；B项，水的电离程度随着温度的升高而增大，25℃时水的pH大于60℃时。C项，等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，即n(HCl)=n(CH3COOH)，由HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，可知中和等物质的量的HCl与CH3COOH所消耗的NaOH量相等。（虽然醋酸是弱电解质，但随着中和反应的进行，氢离子不断电离出来，最终氢离子的物质的量与盐酸的相同），故C项正确。因⊿H与化学计量数成正比，则D项错误。
11．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是
A．二氧化氮 B．钠
C．硫酸镁 D．二氧化硅
解析：由NH4++OH-=NH3↑+H2O，能与NH4Cl反应生成NH3的溶液必须是碱性溶液（NH4++H2ONH3·H2O+H+，只要能使平衡往正方向进行，而且在一定条件下温度升高或者氨水的浓度足够大就可能生成NH3）。3NO2+H2O=NO↑+2HNO3，形成HNO3溶液，A项错误；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，形成的NaOH溶液与NH4Cl反应可以产生氨气，B项正确；MgSO4溶液不与NH4Cl反应，C项错误；二氧化硅难溶于水，除与反应外，SiO2跟其他酸很难反应，也不与NH4Cl反应，故没有氨气产生，D项错误。
12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。 下列判断判断正确的是
A．在0～50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L—1·min—1
解析：从图中可见，在0-50min内，pH=2时和pH=7时，R均降解完，即降解百分率均为100%，故降解百分率相等，A项正确；图示，pH=2时的曲线和pH=7时的曲线对比，pH=2时的曲线斜率（R的降解速率）大。但影响R的降解速率的因素有两项，它们分别是R的起始浓度和溶液的酸性，因而无法判定溶液的酸性或R的起始浓度与R的降解速率之关系，则B、C项均错误。D项，pH=10时，在20-25min，R的平均降解速率为（0.6×10-4－0.4×10-4）÷5=0.04×10-4mol·L-1·min-1。（选项中漏掉了10-4！这是图像解析选择题选项设置常用“伎俩”）
23．（14分）
（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M香农熵的原子结构示意图为_________________。
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为________________________________。
（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2OHSO软件仿真3—+OH—水解平衡的事实是________（填序号）。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红退去
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
①非金属性X_______Y(填“＞”或“＜”)
②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕气体生成，化学方程式为________________________________。
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