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铁的化合物教学设计

[引入] 今天继续学习第三章第二节的第三部分：这是我们本节课学习的主要思路：从类别和价态角度来学习铁的三类化合物的主要性质。

【板书】三、铁的重要化合物。

【提问】铁的化合物在生活中有广泛应用，初三也接触过一些，一起来回顾一些例子：

【学生回顾】：细铁丝燃烧、磁铁成分、外墙涂料、补血口服液、天然赤铁矿、磁铁矿、红砖、青砖等图片情景，列举：Fe3O4yangjiang、Fe2O3、FeSO4等。

【思考】1、天然赤铁矿、磁铁矿是自然界资源，涂料、补血口服液等属于我们生活中常用的用品。思考我们为什么要研究这些物质？

2、自然资源多为混合物，如何才能将其转化为我们需要的物质？为实现这一目的，我们需要学习哪些知识？

3、如何从化学角度去学习和认识这些物质呢？（即怎么学？）

可以分类研究，分类的角度有哪些？

（1）组成角度：类别；

（2）价态角度：这些化合物中铁元素的价态有何特点？

【学生】有变化的化合价，主要价态为：+2、+3。

【设问】这种变化的价态会对它们的性质产生什么影响呢？

【学生】阅读P59页

【教师】请根据化合价，写出铁的氧化物的化学式。

【学生】铁的氧化物：FeO（+2） Fe2O3（+3），Fe3O4（+3、+2）

【教师】展示每一种样品，给学生认识颜、状态、水溶性

【教师小结】（1）金属化合物的主要类型：金属的氧化物→氢氧化物（碱）→盐

（2）金属化合物：类别不同、价态不同，性质不同。

【板书】1、铁的氧化物

（1）物理性质：

【设问】我们已经知道金属化合物还可以进一步分类：如：碱性氧化物（Na2O）、两性氧化物(Al2O3)、复杂氧化物（Na2O2）等，从金属氧化物的进一步分类角度分析三种氧化物所属的类别和可能的性质：

【板书】（2）类别：FeO 碱性氧化物

Fe2O3 碱性氧化物

Fe3O4 复杂氧化物

【设问】根据类别，预言它们可能有什么化学性质？

【学生】碱性氧化物的通性：

【板书】（3）化学性质

①可以与酸反应：

【教师】请分别写出FeO、 Fe2O3与盐酸反应的离子方程式

【设问】Fe3O4能否与盐酸反应呢？

【教师】可能，但不要求。

【过渡】从价态特点预测三种氧化物可能的性质？

【思考】1、由红砖（含Fe2O3）如何烧制青砖（含Fe3O4）？

2、如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？

【板书】

2 氧化性

3CO+ Fe2O3 === 2Fe +3CO2 (工业炼铁的核心反应)

【板书】③FeO（+2）Fe3O4（+3、+2）还原性

【设问】如何体现？

【学生】与常见氧化剂氧气的反应

【板书】O2 + 6FeO 2Fe3O4

思春期少女

铁的氧化物	氧化亚铁	氧化铁	四氧化三铁
化学式	FeO	Fe2O3	Fe3O4
俗称		铁红	磁性氧化铁
颜、状态	黑粉末	红棕粉末	黑晶体天津信息港
水溶性	不溶	不溶	不溶
氧化物类别	碱性氧化物	碱性氧化物	复杂化合物
与盐酸的反应离子方程式	FeO+2H＋＝ Fe2＋+H2O	Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2O	Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋+4H2O
氧化还原满城都是金字塔角度	氧化性： FeO +H2 Fe + H2O 还原性： 6FeO + O2 2Fe3O4	氧化性： Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2	氧化性： 3Fe3O4 +8Al 9Fe + 4Al2O3 还原性: 4Fe3O4 + O2 6Fe2O3
用途		炼铁,作红油漆和涂料	炼铁、磁铁

[过渡] 接着学习铁的氢氧化物，根据化合价写出铁的氢氧化物的化学式：

【板书】2、铁的氢氧化物

Fe(OH)3 和Fe(OH)2

【设问】预测它们可能有哪些化学性质呢？

【学生】两个角度：碱类通性、氧化或还原性

【教师】我们的预言是否正确，我们通过一组实验认识一下它们

【学生实验】课本P60实验3-9 观察并记录实验现象

【讲解】制备原理：Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓红褐 Fe2＋+2OH－＝Fe(OH)2↓白

Fe(OH)2刚开始时是白沉淀，但迅速变为灰绿，最终变为红褐。

其原因是Fe(OH)2具有强还原性，迅速被氧化为Fe(OH)3，发生的反应如下：

4Fe(OH)清教主义2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

【思考】如何才能制得白的Fe(OH)2呢？

关键在于隔绝氧气，如何隔氧？不是这节课的重点，大家有兴趣来参加周末的课外活动。

【小结】（1）物理性质

Fe(OH)3 为红褐固体，不溶于水

Fe(OH)2为白固体，不溶于水

（2）化学性质

[小结] 铁的氢氧化物的主要性质：

名称		氢氧化铁Fe(OH)遇罗锦3	氢氧化亚铁Fe(OH)2
物理性质		红褐固体、不溶于水	白固体、不溶于水
化学性质	与酸的反应	Fe(OH)3+3H+＝ Fe3++ 3H2O	Fe(OH)2+2H+＝Fe2++ 2H2O
	热稳定性	2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O	分解较复杂
	氧化还原角度		还原性，极易被氧气氧化