铁的氢氧化物及其盐

(一)铁的氢氧化物

化学式	Fe(OH)2	Fe(OH)3
态	白固体	红褐固体
溶解性	难溶于水	难溶于水
与盐酸反应	Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O	Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
受热分解	—	2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
制法	可溶性亚铁盐与强碱溶液反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓	可溶性铁盐与强碱溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

[注意]　①空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白沉淀迅速变成灰绿，最后变成红褐，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

②制备Fe(OH)2时要避开O2的环境。

(二)亚铁盐和铁盐

1．亚铁盐

(1)氧化性与还原性

含有Fe2＋的溶液呈浅绿，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

(2)可水解

保存或配制FeSO4时常加入少量H2SO4的理由是(写离子方程式)

熊家冢Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋。

2．铁盐

(1)氧化性

含有Fe3＋的溶液呈棕黄，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

(2)特性

含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN时变成红。

(3)可水解

①利用Fe3＋易水解的性质，实验室可将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。

战争论文

②利用Fe3＋易水解的性质，工业上常用调节pH方法除去溶液中的铁离子。如可通过加入MgO或Mg(OH)2调节pH来除去MgCl2溶液中的Fe3＋。

③利用Fe3＋易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度。

(三)Fe2＋、Fe3＋的检验方法

1．用KSCN溶液和氯水

2．用NaOH溶液

3．含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验

溶液变红，说明含有Fe3＋。

KMnO4溶液紫红褪去，说明含有Fe2＋。

4．Fe2＋的特征检验方法

产生蓝沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓。

[注意]　①检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－)。

②Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。

(四)“铁三角”的关系及应用

1．“铁三角”的关系

2．“铁三角”的应用

(1)离子共存分析

①Fe2＋NO(H＋)、ClO－、MnO、H2O2、Cl2、Br2、Cr2O等。

②Fe3＋S2－、I－、SO、HS－、HSO、H2SO3、H2S等。

(2)除杂

物探与化探

溶液	杂质	除杂方法
FeCl2	FeCl3	加过量铁粉后过滤
FeCl3	FeCl2	加氯水或H2O2
FeCl2	CuCl2	加过量铁粉后过滤
MgCl2	FeCl2	先加氯水或H2O2，然后加 MgO或Mg(OH)2调pH

[细练过关]

题点(一)　铁的氢氧化物及其盐的主要性质及应用

1．下列有关铁元素的叙述中正确的是( )

A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3

B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3

C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O

D．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体

解析：选A　铁与单质碘化合生成的是FeI2，选项B不正确；铁离子能把碘离子氧化成单质碘，选项C不正确；D项，得到的是Fe(OH)3沉淀，不正确。

2．用废铁屑制备磁性胶体粒子的过程如下。下列说法不正确的是( )

A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B．通入N2是防止空气中的O2氧化Fe2＋

C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2＋氧化为Fe3＋，涉及反应：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===

2Fe3＋＋2H2O

D．溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为2∶1

解析：选D　Na2CO3溶液显碱性，油污在碱性溶液中发生水解，用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污，A正确；Fe2＋容易被O2氧化，所以通入N2的目的是防止空气中的O2氧化Fe2＋，B正确；利用H2O2的氧化性，把部分Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及的反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C正确；Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋的

甲基化

物质的量之比为1∶2，即溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为1∶2，D错误。

3．欲探究浓硫酸与Fe共热反应后铁元素的价态，设计下列实验，请填空：

将反应后试管中的溶液稀释。取少量溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液呈红，则证明含有Fe3＋，否则不含Fe3＋；取少量溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液褪，则证明含有Fe2＋，否则不含Fe2＋。若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3＋，则反应的化学方程式是________________________________。

答案：KSCN　酸性KMnO4

2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O

题点(二)　“铁三角”关系及其应用

4．(2020·长沙模拟)在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是( )

工业反哺农业A．残余固体是铜和铁

B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋

C．将残余固体加入稀硫酸中，有气泡产生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋

解析：选B　因为a>c，说明b g铁完全反应，溶液中含Cu2＋、Fe2＋，不含Fe3＋，B正确。

5．下列除杂的操作不正确的是( )

A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤

B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤

D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋科学社会主义理论与实践论文，再加入CuO充分反应

后过滤

解析：选C　FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加入Mg与

H＋反应，平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；C项中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求，错误；先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入CuO与H＋反应将Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，D正确。

6．(2020·福州质检)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )

A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红

B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为

4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

C．溶液酸性A>B>C

D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

解析：选A　溶液A转化为溶液B发生反应：2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO＋4H＋；溶液B转化为溶液C发生反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。向溶液B中滴加KSCN溶液，未与SO2反应的Fe3＋与SCN－反应，有血红出现，A项正确；溶液B转化为溶液C的离子方程式电荷不守恒，B项错误；根据反应方程式可知，溶液酸性：B>C>A，C项错误；溶液C转化为溶液A，可加入三价铁的氧化物，不能加入二价铁的氧化物，D项错误。

本文发布于:2024-09-22 12:46:38，感谢您对本站的认可！

本文链接：https://www.17tex.com/xueshu/310343.html

上一篇：水蒸汽高温氧化的研究-2006.1009

下一篇：《铁的氧化物和氢氧化物》教学设计

标签：溶液反应下列加入方程式

留言与评论（共有 0 条评论）