2023年新高考仿真模拟冲刺模拟卷(一)
(原卷+答案)
(时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Se-79 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1.衣食住行与化学密切相关。下列说法或做法错误的是 A.棉衬衫和丝质衣服的主要原料均为高分子化合物
B.碳酸氢钠可作为面制食品的膨松剂
C.84消毒液与洁厕灵混合后用于消毒卫生间
D.汽车轮载用密度小强度大的镁合金制造
2.布洛芬为解热镇痛类化学药物,直接服用会对胃肠等造成强烈刺激,故化学家进行如图所示的分子修饰,以缓刺激。下列说法正确的是
A.布洛芬修饰分子中不含手性碳原子
B.1mol布洛芬分子最多可与4molH2反应
C.布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面
D.在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子
3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y可以构成[YX4]+,W的价电子排布式为(n+1)sn(n+1)p(n+2),Z、W同主族且能构成下图所示的阴离子(Rm-)。以下说法正确的是
A.[YX4]中不存在配位键 B.R(m)有很好的热稳定性
C.电负性Y>Z>W>X D.m=2
4.测定食醋中总酸度有以下步骤:① 将食醋精确稀释到原来的10倍② 用烧咸固体配制100mL浓度约为0.1mol·L-1的溶液③ 用邻苯二甲酸氢钾固体标定步骤②所得溶液④ 用移液管取20.00mL待测液⑤ 用已知浓度NaOH溶液滴定。以下对应步骤中的操作及选用仪器正确的是
5.手持技术(Handheld Technology)是由计算机和微电子技术相结合的新型数字化实验手段。向FeCl董其昌3溶液中加入Na2SO3溶液,控制不同时,利用手持技术测量其与溶液pH和电导率的关系如图所示:
ⅰ.a点时溶液澄清透明,加入NaOH溶液产生灰绿难溶物。
ⅱ.b点出现明显红褐难溶物,取上层清液,分出两等份,分别加入KSCN溶液和NaOH溶液,前者溶液变为血红,后者无灰绿难溶物。结合以上信息,下列分析不合理的是( )
A.a点时主要反应的离子方程式为2Fe3++SO+H2O===2Fe2++SO+2H+
B.溶液电导率最低时,离子浓度和最小
C.b点时Fe3+和SO主要发生相互促进的水解反应
D.混合后溶液的pH决定FeCl3和Na2SO3主要反应的反应类型
6.可用扑热息痛(Ⅰ)合成缓释长效高分子药物(Ⅱ),其结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.Ⅰ分子既能发生氧化反应又能发生水解反应
B.Ⅰ分子中C、N、O可能全部共平面
C.1 mol Ⅱ最多消耗3 mol NaOH
D.可用浓溴水检验Ⅱ中是否含有Ⅰ
7.下列由实验操作或现象所得结论正确的是( )
A.25 ℃时测量NaHSO3溶液的pH=6,则Ka1·Ka2>Kw
B.向饱和硼酸溶液中滴入少量Na2CO3溶液无现象,则H3BO3与Na2CO3不发生反应
C.向两份5 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液中分别滴加5滴0.1 mol·L-1 H2C2O4和0.01 mol·L-1 H2C2O4,记录KMnO4溶液褪时间,证明浓度影响反应速率
D.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸,水浴加热5 min,加氢氧化钠至溶液呈碱性,再滴加少量碘水,溶液不变蓝,证明淀粉全部水解
8.明矾是常用的一种净水剂,某企业利用生活废旧铝制品(主要成分为Al、Al2O3)制备明矾的工艺流程如下:
下列说法错误的是( )
A.为了安全生产,废旧铝制品也可在强热条件下直接用NaOH溶液溶解
B.“滤液Ⅱ”可用于制备膨松剂
C.“滤渣Ⅱ”溶解时,提供稀硫酸稍过量
D.“操作a ”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
9.可用CuCl的盐酸溶液尾气吸收CO,生成配合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O],其结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1
B.该配合物中,Cl原子的杂化方式为sp3杂化
C.该配合物中,键角角1大于角2
D.1 mol该配合物含6NA个配位键(NA表示阿伏加德罗常数)
10.近期报道了一种特殊电位的双极持续制氢电解系统,原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.电势:M电极>N电极
记住回家的路
B.离子交换膜c为阴离子交换膜
C.a极的电极反应式为2R-CHO-2e-+2H2O===2R-COO-+H2+4H+
D.工作一段时间后,a、b两极产生氢气的物质的量之比为1∶1
11.利用如图所示装置和表格中的试剂进行实验,能够得出相应实验目的的是( )
试剂选项 | ① | ② | ③ | ④ | 实验目的 |
A | 盐酸 | 大理石 | NaHCO3溶液 | Na2SiO3溶液 | 非金属性:Cl>C>Si |
B | 饱和食盐水 | 电石 | CuSO4溶液 | 溴水 | 检验生成的乙炔 |
C | 浓盐酸 | KMnO4 | NaBr溶液 | KI溶液 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
D | 浓氨水 | 碱石灰 | AgNO3溶液 | 水 | 制备银氨溶液 |
| | | | | |
12.某有机物M常用于生产胶黏剂,存在如下转化关系。
已知:
①RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO;
②2个—OH连在同一个C原子上不稳定。
下列说法错误的是( )
A.N分子中含有4个含氧官能团
B.H是P的同分异构体,1 mol H与足量Na反应生成2 mol H2,则H有8种(不考虑立体异构)
C.Q的核磁共振氢谱有一种峰
D.根据M→Q反应原理,M可生成CnH2nOn
13.钽酸锂(LiTaO3)是功能材料领域的“万能”材料,具有良好的机械性能。某企业利用含钽废渣(主要含Ta2O3·FeO、Al2O3及油脂等)制备钽酸锂的工艺流程如下:
已知:①“钠盐和氧化物”中主要成分有NaTaO3、NaAlO2、Fe2O3等;
②正五价的钽元素具有一定的氧化性。
下列说法正确的是( )
A.通空气的目的只是氧化Ta2O3·FeO生成NaTaO3和Fe2O3
B.“滤渣Ⅰ”中主要成分是Fe3O4
C.加入“滤液Ⅱ”中的盐酸最好换为硫酸
D.实验室模拟“灼烧”时,主要仪器有瓷坩埚、酒精灯、玻璃棒等
14.Edvhweiler-Clarke反应是在过量甲酸作用下,一级胺或二级胺与甲醛反应生成甲基化的三级胺,具体反应历程如图所示。
已知:R代表烷基。下列说法正确的是( )
A.反应过程中N的成键数目保持不变
B.物质(Ⅰ)、物质(Ⅱ)、物质(Ⅲ)中N原子VSEPR模型不相同
C.物质Ⅲ→物质Ⅳ过程中有配位键的形成
D.总反应为R2NH+HCHO+HCOOH―→R2NCH3+2CO2+H2O
15.电位滴定法(potentiometric titration)是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法,当电极电位(ERC)产生了突跃,被测离子浓度产生突跃,进而确定滴定终点。向10 mL 0.1 mol·L-1 Na2A溶液(H2A为二元弱酸)中逐滴滴加0.1 mol·L-1二元酸H2B溶液,第一个电位突跃时消耗a mL H2B溶液,第二个电位突跃时消耗b mL H2B溶液,根据消耗H2B溶液体积,可判断H2A和H2B各级电离常数大小关系。下列说法错误的是( )
A.若a=5 mL、b=5 mL,H2B可能为强酸
B.若a=5 mL、b=15 mL,则Ka1(H2唐弢B)>Ka1(H2A)>Ka2(H2B)>Ka2(H2A)
C.若a=5 mL、b=15 mL,第一个电位突跃时,溶液中:c(Na+)=c(H2A)+c(H
A-)+c(A2-)+c(HB-)+c(B跨文化交际英语论文2-)+c(H2B)
D.若a=10 mL、b=10 mL,则用0.1 mol·L-1 H2A溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 Na2B溶液,只有一个电位突跃
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
16.(12分)Si、Ti、Se单质及其化合物均有重要的科学研究价值,请回答下列问题:
(1)硅(Ⅳ)酞菁二(三己基甲硅烷基氧化物)结构如图所示,基态N原子核外电子的空间运动状态有 种,组成元素中C、N、O、Si的电负性由大到小的顺序为 ,所有Si原子的杂化方式推断合理的是 (填标号),“1号”硅原子的配位数为 。
A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp3d E.sp3d2择业意愿
(2)在二氧化钛和光照条件下,苯甲醇可被氧化成苯甲醛:
苯甲醇在水中的溶解度高于苯甲醛的可能原因是________________________________________________________________________运载火箭
________________________________________________________________________。
(3)某种灰硒的晶体为六方晶胞结构,原子排列为无限螺旋链,同一条链内原子作用很强,相邻链之间原子作用较弱,其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下图所示,则相邻链之间的作用力为 。
已知正六棱柱的边长为a nm,高为b nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为 g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。
17.(14分)磷酸钒锂[Li3V2(PO4)3]是常用锂电极材料的填充物,某工业利用钒渣(FeO·V2O3,含Al2O3、SiO2等杂质)和β锂辉矿(LiAlSi2O6,含少量MgO、CaCO3等杂质)制备该物质的工艺流程如图所示:
已知:
①有机萃取剂(HR)萃取VO2+的能力强,反应:VOSO4+2HR(有机层)⇌VOR2(有机层)+H2SO4;
②V2O5微溶于水,具有强氧化性,属于两性氧化物;草酸具有强还原性,加热易分解;