苏教化学必修1备课资料1—— 钠及其化合物计算题
一．选择题
1．将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（ C ） A．等于2.3% B．等于4% C．大于2.3%小于4% D．大于4%
2．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（ A ）
A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g
3．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（ B ）
A荷香散尽．184g B．181.8g C．180g D．183.6g
4．钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好
中和，钠的氧化物的成分是（ A ）
A．Na2O2和Na2O B．Na2O C．Na2O2 D．无法确定
5．下列说法正确的是（ C ）
A．1g钠投入100g水中，溶液的总质量为100g
B．1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
C．1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
D．1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
6．某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（ B ） A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL
7．在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所
得晶体的质量为（ B ）
A．等于1.06g B．大于2.86g C．等于2.86g D．大于1.06g小于2.86g
8．将质量比等于式量比的Na、Na2廉洁指数O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是（ BC ）
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH
9．金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（ A ） A．1:1 B．2:1 C．23:78 D．46:78
10.下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（ BC ）
A．4.6g钠投入45.4g水中 B．6.2g氧化钠投入42.2g水中
C．7.8g过氧化钠投入42.2g水中 D．8g烧碱投入42g水中
11．100g质量分数为3.75%的盐酸与11.6gNa2CO3·xH2O刚好完全反应，则x值是（ C ）
A．1 B．3 C．7 D．9
12．2.1g平均相对分子质量为7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ A ）
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求
13.将a g钠投入b g水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（ D ）
A． B． C． D．
14．将钠、钾分别投入相同质量的稀H2SO4中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为（ D ）
A． B． C． D．
15．将15.6g金属K投入到100g不同浓度的下列盐溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3）36.5%则放出的H2（ D ）
A．（1）最少 B．（3）最多 C．（1）（2）一样多 D．都一样多
16．有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（ B ）
A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3 C．KOH = KHCO3 D．任意比混合
17．如图：在密封容器中，一部分装入4.6克金属钠，另一部分装入HgO同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO是（ C）
A．21.66克 B．20.06克
C．43.32克 D．10.83克
18．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8g，投入100g水中，最多能产生0.2g气体，则原来被氧化的钠是（C ） A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．6.2g
`19．在100g 3.65％的盐酸和100g 0.365%的盐酸中分别加入2.3gNa,则反应产生氢气的质量大小关系是（C ）
A．前者多 B．后者多 C. 一样多 D. 均无氢气产生
20．两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A>B，则下列关于NaOH含量的判断正确的是（ B ）
A．B中的含量大 B．A中的含量大 C. 一样大 D．不能判断大小
21．mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ B ）
A． B．
C． D．
22．超氧化钾用于急救供氧
4KO2+2CO22K2CO3+3O2，若用156g K与O2完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO2完全反应可放出氧气的体积是（ A ）（O2的密度此时为1.428g/L）
A．67.2L B．22.4L C．44.8L D．11.2L
23．将一定质量的金属钾放入236g t℃的水中，得到t℃的氢氧化钾饱和溶液312g，则t℃时KOH的溶解度是（ B ）
A赣南日报电子版．112g B．56g C．28g D．76g
24．现有2.8g碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物与足量水反应形成3.58g碱，则该金属为（ B ）
A．Na B．K C．Li D．Rb
25．某碱金属元素A的硫化物中，A和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A的相对原子质量为（ A ） A．7 B．14 C．23 D．39 26．铷和另一种金属的合金4.6g和足量的水完全反应时产生氢气0.2g，则合金中另一金属一定是（山西省物理学会 A ）
A．锂 B．钠 C．钾 D．铯
二．填空题
27．用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水 g。（90.9g）
28．相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在状况下产生氢气的质量比是 ，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是 。（::,钠）
29．将a g钠溶于b g水中，a1 gNa2O溶于b1 g水中，a2 gNa2O2溶于b2 g水中，均得溶质质量分数为8%的溶液。
（1）若a1：a2=31：39，则b1：b2= 。
（2）若a为4.6，则b= 。
[．（1）1:1 （2）95.6]
30. 将a mol Na2O2和b mol NaHCO3混合放在密闭容器中，加热至300℃，使其充分反应，回答下列问题：（写出计算过程）
（1）当充分反应后密闭容器中气体只有氧气时，a和b的关系式是
（2）当充分反应后密闭容器中固体只有Na2CO3时，a和b的关系式是
（3）当充分反应后密闭容器中固体为Na2CO3他NaOH时，a和b的关系式是
31、为了测定某种碱金属的相对原子质量而设计的装置如右图所示，该装置（包括火）的总质量为ag，将质量为bg（不足量）的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。则：
（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表示式_ _____。
（2）无水氯化钙的作用是__ _____。
（3）如果不用CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小？
__ _____，理由是__ _________________。
31、（1） （2）吸收H2带出的水蒸气
（3）偏小 理由是反应后的总质量C减小了
三、计算题
32. 有Na2CO3和NaHCO3混和粉末14.8克，投入到足量稀盐酸中，产生气体3.36升（标准状况时），求Na2CO3的质量百分含量。（精确到0.1）（71.6%）
33．有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到氢气0.2g求（1）其中含氧化钠的质量是多少g？
（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？33.(1)0.62g (2)8.8%霍尔式角度传感器
34．将7.8gNa2O2投入到100g10%的苛性钠溶液中充分反应。求：
（1）所得溶液的质量分数
（2）向该溶液中通入一定量CO2，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为58.8g，通过计算推出该固体物体的组成和质量。 34.（1）17% （克伦威尔2）NaHCO3 12.6g Na2CO3 15.9g
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