广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘 课题3 离子教案（2） 新人教版 一、教学目标
1、认识离子的形成过程。
2、了解离子是构成物质的基本离子，认识物质的微粒性。
二、重点和难点
重点：离子的形成。
难点：物质的微粒性。
三、教学流程设计
（一）出示学习目标
1、认识离子的形成过程。
2、掌握离子的分类，熟悉常见的离子。
3、了解离子是构成物质的基本离子，认识物质的微粒性。
（二）指导自学
阅读课本，初步掌握以下问题，并填入学案相应位置：
1、什么是离子？
2微宝石、离子是如何形成的？
3、离子可以分成多少种？离子和原子有什么区别和联系？ 4、离子符号如何读和写？
5、离子符号有什么含义？粒子周围的数字你知道代表什么含义吗？
6、物质的粒子性
（三）师生互动完成教学过程
1、离子
[问题引入] 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到相对稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到相对稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ [分析]
2、离子的分类：
阳离子：带正电荷的原子或原子团。如：Na+、Mg2+ 、Al3+
阴离子：带负电荷的原子或原子团。如： Cl-、S2-
由几个原子形成的集团带有电荷，它们也叫离子。
如：高锰酸根离子 MnO4- ；锰酸根离子MnO42- ；氯酸根离子ClO3- ；氢氧根离子OH- ；
硫酸根离子SO42- ；碳酸根离子CO32-；硝酸根离子NO3- ；铵根离子NH4+
[讨论]离子的形成过程
阳离子 原子 阴离子
原子中： 质子数 电子数（原子不带电）
区别 屏幕录像专家6.0阳离子中：质子数 电子数（带正电）
阴离子中：质子数 电子数（带负电）
[小结]电子在电子层上的排布规律（只研究1-18号元素）
第一层最多容纳1个电子；第二层最多容纳8个电子；
最外层不超过8个电子（第一层为最外层时不超过2个电子）
排满第一层2个电子，再排第二层，排满第二层8个电子，再排第三层。
4、离子结构示意图：
5、离子的表示方法：离子符号
在元素符号或原子团的右上角标出离子所带的电荷数及电荷的正负。（先写数字后标性质，当离子所带电荷数为1时，1不写。）
离子所带的电荷数=原子得失的电子数
离子所带的电荷数=核电荷数—核外电子数
[练习]写出下列离子的符号：氧离子、氟离子、镁离子、钾离子、钙离子
6、离子符号的含义
Na+：1个钠离子；每个钠离子带一个单位的正电荷。
Cl-：北京市卫生局招待所1个氯离子；每个氯离子带一个单位的负电荷。
[练习]写出下列离子的意义
Mg2+
S2-
2Mg2+
2S2-
7、物质的微粒性
（四）当堂训练
1、物质的组成与构成
某物质由某元素组成：水由 组成。
某物质由（大量）某分子构成：水由 构成。
一个某分子由N个某原子构成：1个水分子由环氧树脂模具 构成。
2、粒子决定的因素
套期保值元素种类由 决定；
元素的分类由 决定；
相对原子质量由 决定；
元素的化学性质取决于 ；
粒子的电性由 决定；
离子所带电荷数由 决定；
3、粒子结构示意图的运用
表面工程资讯
(1)图中粒子共能表示 种元素， 属于同种元素。
(2)B所表示的元素位于周期表的第 周期。
(3)图中表示阳离子的是 ，表示阴离子的是 。
(4) 的元素化学性质相似。
四、板书设计
一、离子的形成
二、离子结构示意图
三、物质的微粒性
五、课后作业
《全品》第四单元课题3第2课时
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