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高中化学物质颜总结

1、红世界

（1）基态：Fe2O3 （红褐）、Fe (OH)3 （红棕）、[Fe (SCN)]2+ （血红）、Cu （紫红）、Cu2O （砖红）、NO2 （红棕）、P（红磷、暗红）、Br2 （深红棕）、红石蕊试纸、品红溶液。

（2）激发态：充氦气的灯光呈粉红，充氖气的灯光呈红，钙元素的焰呈砖红。

（3）化学变化：

①紫石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红，

②润湿的蓝石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2 、H2S 、HCl)变红，

③酚酞在碱性溶液中呈浅红(8.2<pH<10.0)或红(pH>10)，

④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红，

⑤甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红，

⑥pH试纸（黄）遇酸性溶液(pH<2)变红，

⑦已经被二氧化硫褪的品红溶液在加热时会出现红，

⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。

2、橙世界

（1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红。

（2）化学变化：甲基橙在酸性溶液(3.1<pH< 4.4)中呈橙，甲基红在酸性溶液(4.4<pH< 6.0)中呈橙。

3、黄世界

（1）基态：工业盐酸(含有 Fe3+)、Au 、 S8 、N

（2）激发态：钠元素焰呈黄

（3）化学变化：

①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黄，②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄

4、绿世界A

（1）基态：F2 （浅黄绿）、Cl2 （黄绿）、Cu 2(OH)2CO3 （绿）CuCl2（浓溶液呈绿）、FeSO4（浅绿）

（2）激发态：铜元素的焰呈绿

（3）化学变化：Fe (OH)2 （白）—— 灰绿——Fe (OH)3（红棕）

5、青世界

（1）基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO 、 CuS 、Cu2S FeO 、 Fe3O4 、 MnO2

（2）化学变化：

①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑，

②润湿的白醋酸铅试纸遇H2S变黑，

③硫磺粉与白的水银反应生成黑红的HgS，

④H2S通入Pb(NO3)2 、 AgNO3 钝化膜、 CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑沉淀。

6、蓝世界

（1）基态：CuSO4 （溶液）、 CuSO4 •5H2O （晶体）、液氧、臭氧 a2O2 （淡黄）、AgBr（淡黄）、AgI、 Ag3PO4 （2）化学变化：

①紫石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝，

②润湿的红石蕊试纸遇碱性气体变蓝，

③无水 CuSO4 （白粉末）遇水变蓝，

④H2、H2S 、 CH4 、C2H5OH 燃烧火焰呈淡兰，CO燃烧火焰呈蓝，

⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫火焰，

⑥淀粉遇 I2 (aq)变蓝，冲绳海槽

⑦Cl2 、 Br2 、 NO2 、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

7、紫世界 ioqasdla吧SL;JD

（1）基态：KMnO4 (H+)、紫石蕊、碘单质呈紫黑

（2）激发态：充氩气的灯光呈紫蓝，钾元素的焰呈紫（透过蓝钴玻璃观察）

（3）化学变化：

①I2 升华生紫烟， ②NH4I受热生紫烟，

③紫石蕊在（5.0<pH<8.0）溶液中呈紫，

④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟（反应放热使碘升华）

8、白世界

（1）基态：Pb（蓝白）、Hg张庭玉、铝粉、大多数块状金属、 PbSO4 、BaSO4 、AgCl 、BaCO3 、 Ba3(PO4)2 、BaSO3 、CaCO3 、 Fe (OH)2 （不稳定）、 Mg (OH)2 、 Al (OH)3 、 ZnS

（2）化学变化：

①H2在Cl2中燃烧呈现苍白火焰， ②NH3遇 HCl 产生白烟，

③Mg 、 Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光 ④红磷在中燃烧时产生白烟雾，

⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。

高中化学元素知识点

（1）金属及其化合物

一、金属的通性

1.金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大。这也是金属单质的一大特点。

2.金属的化学性质：还原性，可表示为M – ne-→Mn+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。

4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 Na2O2

2Na + Cl2 == 2NaCl

二、知识点归纳

（一）钠的化合物

⑴钠的重要化合物

两脚离合器

⑵氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠（Na2O）		过氧化钠（Na2O2）
化合价	氧的化合价为-2价		氧的化合价为-1价
类别	碱性氧化物		过氧化物，不是碱性氧化物
颜	白固体		淡黄固体
与H2O反应	Na2O + H2O == 2NaOH		2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
与CO2反应	Na2O + CO2 == Na2CO3		Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
www.902008 与酸反应	Na2O + 2HCl ==2NaCl + H2O		2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O +O2↑
漂白作用	无		有
用途	制NaOH		作生氧剂，氧化剂
保存	密封		密封
转化		Na2O → Na2O2

NaHCO3：俗名小苏打，不稳定，加热易分解，在水中溶解度小于Na2CO3，饱和Na2CO3溶液中通入CO2可见沉淀析出

Na2CO3：俗名苏打，纯碱，稳定，加热难分解，晶体Na2CO3•10H2O易风化

NaCl（食盐）：存在于海水中

盐类

NaOH：白固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱

碱

2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑（漂白剂）

2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 （供氧剂）

Na2O2：淡黄固体

Na2O：白固体，溶于水生成NaOH，不稳定，继续跟O2反应生成淡黄的Na2O2

氧化物

⑶碳酸钠与碳酸氢钠的比较 Na2CO3		NaHCO3
俗称	纯碱、苏打半干法脱硫		小苏打
溶解性	易溶于水		易溶于水，但溶解度比Na2CO3小
状态	白固体		白晶体
热稳定性	加热难分解		2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O
与酸反应	CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O		H+ + HCO3- == CO2↑+ H2O

钠的重要化合物

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