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二氧化碳的性质教案

6.3 二氧化碳和一氧化碳

【教学目标】

1、知识与技能

（1）、理解二氧化碳的性质。

（2）、理解二氧化碳的用途。

（1）、熟练书写相关的化学方程式。工业区位论

（2）、初步学会二氧化碳的制备。

2、情感态度与价值观

（1）通过实验探究二氧化碳的性质，学会观察、分析实验现象及实验探究的科学方法。

（2）通过理解自然界中二氧化碳的循环及重要性，增强环保意识及人与自然的和谐统一意识。

（3）理解并注重温室效应。

【教学重点】

二氧化碳的化学性质。

【教学难点】

实验探究二氧化碳的性质。

【教学方法】

分析法、讨论法、探究法、实验法。

【教具学具准备】

仪器:大烧杯（2个）、试管(6个)、导管、橡皮塞、酒精灯、试管夹、集气瓶、试管架、铁丝、火柴。

药品：集满二氧化碳的集气瓶（三瓶）、蒸馏水、紫石蕊试液、澄清石灰水、蜡烛、稀

硫酸、汽水。

【教学过程】

路桥农村合作银行

教师活动	学生活动	教学意图
指导学生用课题2所讨论确定的装置来制取二氧化碳气体。	分组装配二氧化碳的制备装置。	初步学会二氧化碳的制取以供探究二氧化碳的性质之用。
指导学生探究二氧化碳的物理性质并完成课本P114页表格。	利用收集到的二氧化碳来探究二氧化碳的物理性质，如颜、状态、气味、密度、溶解性等（可参照书P113-114页相关实验，也可自由发挥）。	让学生理解二氧化碳的物理性质，学会观察分析实验现象。
指导学生探究二氧化碳溶于水的过程中有没有化学变化？	根据书P114页[实验6—6]来实施探究得到结论并填在书P115页的表格上，并作出分析：（1）石蕊是一种素，遇酸变成红。（2）水不能使紫石蕊变成红，二氧化碳也不能使紫石蕊变成红。（3）二氧化碳与水反应生成碳酸能使紫石蕊变成红。（4）碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。	让学生理解二氧化碳和水能发生化学反应这个事实，学会根据现象、结论作出科学分析。
教师总结归纳学生的分析，用多媒体展示结论：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫石蕊试液变红，碳酸不稳定，容易分解生成水和二氧化碳。	学生书写相关化学方程式： CO2+H2O=H2CO3 H2CO3= H2server 2003O+ CO2↑	熟练写出相对应化学方程式。
提问：长期盛放石灰水的试剂瓶壁上为什么会有一层薄膜？可能是怎么来的？	学生讨论： 1、与二氧化碳反应。 2、与氧气反应。 3、与水反应。并用实验探究得出与二氧化碳反应的结论。	让学生学会科学探究的实验方法并熟练写出： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 知道二氧化碳的鉴定方法。
多媒体展示干冰及用途，并提问：同学们根据日常生活中的经验知识和已有的化学知识，能否说出二氧化碳有哪些应用？	学生思考、讨论得出：1、二氧化碳能够制汽水。2、干冰升华吸热，可用于人工降雨。3、二氧化碳是温室肥料。4、二氧化碳可用来灭火等用途。	让学生理解性质决定用途的观点。
多媒体展示二氧化碳对生活和环境的影响。	学生相互交流讨论二氧化碳的功与过（课前布置学生调查与研究）。	培养学生注重社会和环境，注重温室效应。
学完本课题，同学们知道了什么？	学生讨论归纳：二氧化碳的物理性质和化学性质及其相关用途。	反思与交流。

【板书设计】

一、二氧化碳的性质

1、物理性质

颜、状态、气味、密度、溶解性

无气体无比空气大能溶于水

2、化学性质

（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫石蕊试液变红

CO2+H2O=H2CO3

H2CO3= H2O+ CO2↑

（2）二氧化碳和石灰水反应

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（3）在一般情况下二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。

3、二氧化碳的用途

（1）二氧化碳能够制汽水。

（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨。

（3）二氧化碳是温室肥料。

（4）、二氧化碳可用来灭火等用途

【作业设计】：

1、书P120页3，6，7，8题。

2、课后完成书P119页调查与研究。

【教学反思】

二氧化碳使空气中的一种常见的气体，它能促动植物的光合作用，但向空气中排放过量的二氧化碳气体，导致“温室效应”，影响生态平衡。从而教育学生为了防止“温室效应”的产生，你作为一名中学生应该怎样做，增强环保意识。

第二课时

【教学目标】

知识与技能：

1、理解一氧化碳的性质。

2、理解一氧化碳在冶金工业的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径，致人中毒的机理及对环境的污染。

过程与方法：

1、熟练书写相关化学方程式。

2、通过一氧化碳与二氧化碳性质比照，学习比照的学习方法。

情感态度与价值观：

1、通过全面理解一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性。

2、通过对一氧化碳的毒性的理解及其对环境的污染，增强环境保护和自我保护意识。

【教学重点】

一氧化碳的化学性质。

【教学难点】

一氧化碳的化学性质。

【教学方法】

实验法、讨论法、探究法、比照学习法。黄冈日报电子版

【教具学具准备】

多媒体展示台、相关实验仪器（一氧化碳性质实验）。

【教学过程】

教师活动

学生活动

教学意图

指导学生观察一氧化碳的物理性质，并要求学生学会和二氧化碳实行比照。

学生首先回忆二氧化碳的物理性质，并在教师指导下，观察一氧化碳的物理性质，比照得表格如下：

男医生与女病人

	CO2	CO
颜
气味
状态
溶解性
密度

让学生理解一氧化碳的物理性质，初步学会比照学习的方法。

教师演示一氧化碳的可燃性实验即[实验6-7]

学生观察实验现象，并作出回答：能够燃烧，放出大量热，火焰呈蓝。化学方程式为：

2CO+O2===2CO2

学生学会观察实验现象，并由现象得出结论。

多媒体展示煤炉里，煤层上方、中方、下方各发生的化学反应。

学生书写各层反应的化学方程式：

上方：2CO+O2=== 2CO2

中方：C+CO2=== 2CO

下方：C+O2 === CO2

熟练书写化学方程式

教师演示一氧化碳的毒性实验即[实验6-8]

观察现象并归纳结论：

正常血液 CO 血液

（深红）（鲜红）

原因：一氧化碳及易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧，一氧化碳有毒。

理解一氧化碳的中毒的事例过程。

提出讨论问题：1、在什么条件下容易发生煤气中毒？2、用煤火取暖时，应该怎样防止煤气中毒？3、煤气厂为什么常在家用煤气中掺入很少量具有难闻气味的气体？4、如发生煤气泄漏，应该怎么办？

学生围绕问题，讨论、交流、汇报：1、炭在氧气不充足的条件下燃烧会产生一氧化碳，所以，在缺氧，不通风等条件易发生煤气中毒，所以，取暖时应保持通风。2、一氧化碳无无味，中毒不易发觉，加入有气味的气体，有利于即时发现煤气泄漏。如发生煤气泄漏事件，应即时关闭泄漏源，保持通风等。

通过对一氧化碳的毒性理解，增强环保意识和自我保护意识。

教师演示一氧化碳的还原性实验即[实验6-9]

学生通过观察得出现象，并根据现象作出分析，填写下表

现象
分析
化学方程式

理解一氧化碳的还原性，学会根据现象分析结论。

提问：因为一氧化碳气体有毒，在设计此实验时，书中用了尾气回收装置，你有何新的改进方案？

学生讨论、交流、汇报：1、气球收集。2、重新用作能源，来还原氧化铜。

学会探究新方法，新途径的水平。

根据一氧化碳的性质，你能说出一氧化碳的用途吗？其中哪些有利于人类，哪些不利于人类？

学生讨论、交流、汇报：1、有利的一面: 如作为能源、冶炼金属等。2、不利的一面: 假如使用不当会使人中毒等。

通过全面理解一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性。

哈贝马斯交往理论通过对本节课的学习，同学们知道了什么？

学生讨论、交流、回忆、汇报：一氧化碳的物理性质、化学性质及相关用途。

反思与交流。

【板书设计】

本文发布于:2024-09-21 12:28:07，感谢您对本站的认可！

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