全国高校自主招生化学模拟试卷四
原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Cs 133
气体常数：R＝8.3×103Pa·L·(K·mol)－1
一、选择题（各有1个或2个正确答案，共12分。1～4题各1分，5～8题各2分。）
A 锗的晶型与金刚石相同 B 锗的熔点比锡的熔点高
C 锗化氢比硅化氢更易受热分解 D．锗酸比碳酸的酸性强
杜伊斯堡
2．当前世界上的核电站用的核燃料主要有
A 氘 B 铀 C 钚 D 镭
3．下列引起大气污染的有毒物质，在人类的活动中排放量最大的是
A 一氧化碳 B 二氧化碳 C 氮氧化物 D 碳氢化合物
4．相同质量的下列物质与水反应时，放出氢气最多的是 A 钠 B 锂 C 锂化氢 D 铯
5．分子式为C8H10的芳烃，其一澳代物的同分异构体的总数为
A 10 B 12 C 15 D 16
6．生成氨的热化学方程式可用下式表示：
N2（气）＋3H2（气）2NH3（气）＋92kJ
如果N2和H2的键能分别为94kJ和435kJ，由此可以算出氮分子中N－H键能为
A 390kJ B 359kJ C 1169kJ D 244kJ
已知在溶液中，[H＋]·[OH－]＝Kw，而溶液的pH＝－lg[H＋]。试回答7～8题。
7．0℃时，某1mol/L的NaOH溶液中，Kw＝10－15，则溶液的pH值是
A 0 B 14 C 15 D 1
8．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO2转变为H2CO3两廊一圈，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H＋＋HCO3－，则溶液的pH值约是
A 1 B 3 C 5 D 7
二、填空题（共41分）
9．（6分）写出下列反应的化学方程式：
（1）亚碲酸在盐酸中被重铬酸钾氧化为碲酸。
（2）实验室用NH4Cl的饱和溶液与亚硝酸钠晶体混合加热制氮气。
（3）（三价砷的氧化物）与烧碱溶液反应
10．（4分）写出下列反应的离子方程式：
（1）磷酸二氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
（2）在酸性溶液中，用高锰酸钾将对二甲苯氧化为对苯二甲酸
11．（3分）写出下列物质的分子式，各指出其一种重要用途。
（1）
（2）乙酐
（3）砷化镓
12．（l分）1985年科学家发现碳的第三种结晶形式，它的组成表示式是 。
13．（5分）在摄影化学中，用硫代硫酸钠配制定影液，定影过程的基本反应可表达为：AgBr（固）＋2S2O32－＝Ag(S2O3)23－＋Br－
由此可知定影剂的作用是 。
从废定影液中回收金属银，可采用的方法之一是向其中加入Na2S溶液，反应得到难溶于水的 。过滤后，将此难溶物溶于浓硝酸，这是利用了浓硝酸的 性质，这时又得到的不溶物是 。分离后，向溶液中加入 以制得银。
14．（3分）大气中CO2的浓度增大能导致温室效应，从而使全球温度升高。这是由于排入大气中的CO2总量与从大气中吸收或消耗的CO2总量不平衡所致。大气中CO2的主要来源有 、 、 ，而吸收或消耗CO2的主要途径有 、 、 。
15．（2分）在四硅酸钾[K4(HSiO3)4]晶体中，四硅酸根的4个硅原子通过氧原子连接成环状。试画出四硅酸根的结构图。
16．（4分）血红素的结构简式如下图，试回答：
（1）血红素的分子式为 。
（2）血红素中铁元素的化合价是 。
（3）血红素中铁元素的质量分数是 。
17．（2分）丁苯橡胶是由两种单体聚合而成的高分子化合物，已知它的链节是
由此可知这两种单体的结构式分别是 ， 。
18．（2分）如果发现了116号元素，其元素符号用E代表，则它的钠盐的化学式为 ，与该元素性质最相似的元素是届时光临 。
19．（1分）氢分子和水分子结构相似，分子量也相近，但水的沸点远比氨高，这是因为 。
20．（4分）乙二胺四乙酸又称EDTA，是一种常用的分析试剂，其钠盐是由乙二胺与在碱溶液中反应制得。乙二胺四乙酸的结构简式是 ；由乙二胺制乙二胺四乙酸二钠盐的化学方程式是：
21．（4分）锌钡白（立德粉）是ZnSO4和BaS以相同物质的量混合后反应制成白颜料。则由菱锌矿（ZnCO3）为主要原料制锌钡白的有关反应的化学方程式是
。
若菱锌矿中含有Fe2＋、Ni2＋等杂质，在制备过程中除去的方法是 、
。
三、实验题（共18分）
22．（5分）实验室用盐酸和二氧化锰反应制取。填写以下有关实验操作的空白。
（1）仪器装配完毕，应检查装置的气密性。检查的方法是
（2）为避免尾气污染环境，应采取的措施是
（3）检验集气瓶四周围是否有逸出的的方法可以是
（4）为得到不混杂空气的，其方法是
（5）为防止污染环境，拆卸装置前，应如何处理装置中残留的？
23．（2分）填写实验室配制下列酸碱指示剂所用的试剂的名称。
酚酞 ，石蕊 。
24．（1分）实验室因酒精或其它有机试剂泼洒在桌上着火焰时，应采用的最简单灭火办法是 。
25．（10分）实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备l–溴丁烷时，还会有烯、醚和溴等副产物生成，反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到l–溴丁烷。已知有关有机物具有如下性质：
| 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g/cm3） |
正丁醇 | –89.53 | 117.25 | 0.81 |
1–溴丁烷 | –112.4 | 物各有短长101.6 | 1.28 |
丁醚 | 95.3 | 142 | 0.76 |
1–丁烯 | –185.3 | –6.5 | 0.59 |
| | | |
试回答下列问题：
（l）生成l–溴丁烷的反应的化学方程式是
（2）生成烯、醚、溴等副产物的反应的化学方程分别是：
粮油加工与食品机械
（3）反应加热的温度应 100℃（填＞、＜、＝），选用的装置应是上图中的 （填序号）。
（4）反应结束后，从反应混合物中蒸馏制得l–溴丁烷时，应控制的温度范围是
，选用的装置应是上图中的 （填序号）。
（5）蒸馏得到的馏分中可能会含有杂质主要是 ，将其进一步除去的方法是 。
四、阅读解答题（共21分）
26．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d·q。试回答以下问题：
（1）HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中μ=0的是 。
（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是 。
（3）实验测得：μPF3=1.03德拜、μBCl3=0德拜。由此可知，PF3分子是 构型，BC13分子是 构型。
（4）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄者μ＞0，淡黄者μ=0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。
构型图：淡黄 ，棕黄 ；
在水中溶解度较大的是 。
27．（4分）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推。现有5种元素，A、B、C、D、E，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有 ，稀有气体元素有 ，最活泼的金属是雾霾污染 ，显二价的金属是 。
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