第五章
1. 选择酸碱指示剂的依据是什么？化学计量点和滴定终点有什么不同？
答：选择酸碱指示剂的依据是: 要求指示剂的变范围部分或全部的落在滴定突越范围内，即可满足分析结果准确度的需要。化学计量点是滴定反应在理论上完成的时刻，而滴定终点是在指示剂的帮助下，人为的实际判断出的反应终点，二者是有区别的。
2. 某酸碱指示剂的p K a＝5.31，其理论变范围是多少？
答：理论变范围是p K a±1, 4.31~6.31
3. 用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HAc(K a=1.76×10-5)溶液，其计量点的pH值 为多少？应选用什么指示剂？
解: 计量点时，NaOH + HAc = NaAc + H2O
6
[OH] 5.3310
--
===⨯
pOH 5.27
=, pH14 5.278.73
=-=；所以应选择酚酞指示剂。
4. 以甲基橙为指示剂，用Na2CO3为基准标定HCl标准溶液时，0.1578g Na2CO3恰好用去盐酸溶液23.55mL，试计算HCl标准溶液的浓度。
解: Na2CO3 + 2HCl = NaCl + H2O + CO2↑
11
3
212
2n2m20.1578
0.1265
V M V10623.5510
法律关系本座说c
-
⨯
====
⨯⨯
(mol⋅L-1)
5. 数据0.0719、1.8×10-5和pH＝10.12的有效数字位数分别为几位？
答：分别有3位、2位和2位有效数字。
6. 以下误差哪些属于系统误差，哪些属于随机误差？
① 滴定以酚酞作指示剂，有人习惯性把终点滴得偏红
② 用溶解了CO 2的蒸馏水配制NaOH
③ 天平的两臂不等长
答：①②③都属于系统误差
7. 根据有效数字的运算规则，完成下列计算
① 1.0714×98.4÷240.6
② (100.8×6.75×10-6)÷(0.0231×3.76×10-3)
③1.76×0.136－4.5×10-4×9.6＋3.247×1.34×10-5
解: ① 1.0714×98.4÷240.6=1.07×98.4÷240.6=0.438
② (100.8×6.75×10-6)÷(0.0231×3.76×10-3)=6.80×10-4÷8.68×10-5=7.83
③1.76×0.136－4.5×10-4×9.6＋3.247×1.34×10-5=0.0208－4.3×10-3＋4.35×10-5=0.24
8. 标定浓度约为0.1mol· L -1的HCl 标准溶液时，欲使每次滴定消HCl 溶液的体积为20～25mL ，计算所需分析纯硼砂(Na 2B 4O 7 ·10H 2O)的质量范围(硼砂的摩尔质量是381.38g·moL)。
解: 311M V M 0.12010381.380.38m n c -===⨯⨯⨯=(g)
322M V M=0.12510381.380.48m n c -==⨯⨯⨯=(g)
故硼砂质量范围是0.38~0.48g
9. 称取1.000g 混合碱（NaOH 和Na 2CO 3或Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物）试样，溶于
沅陵县志水后用0.5000mol·L -1HCl 滴至酚酞褪，消耗22.00mL 。再以甲基橙为指示剂，继续滴加至出现橙，又用去15.00mL 。问试样中含什么组分？其质量分数各为多少？ 解: V 1=22.00mL, V 2=15mL, V 1＞V 2, 故混合碱是由NaOH 和Na 2CO 3组成的.医患法律关系
14cr1mor3120.5000(22.0015.00)1040[()]14.00%1.000NaOH NaOH
s c V V M m ω-⨯-⨯⨯-=== 2323320.500015.001010679.50%1.000
Na CO Na CO s cV M m ω-⨯⨯⨯=== 10. 称取0.4366g 乙酰水杨酸试样，加入25mL 体积分数为95％的乙醇溶解后，再加入
2滴酚酞试液，控制溶液的温度在10℃以下，用0.1021mol·L -1NaOH 标准溶液进行滴定，至终点时消耗22.65mL NaOH 溶液，试计算该试样中乙酰水杨酸的质量分数。
解: 3984984(NaOH)V(NaOH)M(C H O )0.102122.6510180(C H O )=95.34%0.4366
s c m ω-⨯⨯⨯==
第六章
1. 朗伯-比耳定律的物理意义是什么？什么叫吸收曲线？什么叫标准曲线？ 托克维尔
朗伯-比耳定律的物理意义是：当入射光波长、溶剂、吸光物质种类和溶液的温度一定时，溶液的吸光度与液层厚度及溶液浓度的乘积成正比。吸收曲线：用不同波长的光透过某一固定浓度的有溶液，分别测定其对不同波长的吸光度。然后以吸光度A 为纵坐标，以波长λ为横坐标作图，所得曲线为吸收曲线，也称为吸收光谱。
标准曲线：配制一系列已知准确浓度的标准溶液，在选定波长处分别测其吸光度A ，然后以标准溶液的浓度c 为横坐标，以相应的吸光度A 为纵坐标，绘制A-c 关系图，得到一条通过坐标原点的直线，称为标准曲线。
2. 摩尔吸光系数的物理意义是什么？
摩尔吸光系数ε的物理意义是：当入射光波长、溶剂、吸光物质种类和溶液的温度一定时，ε在数值上等于厚度1cm、浓度为1mol·L-1溶液的吸光度。
3. 符合朗伯—比尔定律的有溶液，当其浓度增大后，λmax、T、A和ε有无变化？有什么变化？
其中λmax和ε不发生变化；T减小，A增大。
电点火头4. 同吸收曲线的肩部波长相比，为什么在最大吸收波长处测量能在较宽的浓度范围内使标准曲线呈线性关系？
为了使测定有较高的灵敏度、准确度和选择性，应选择被测物质最大吸收波长(λmax)的光作为入射光，此称为最大吸收原则。在λmax下测定时，吸光系数愈大，灵敏度愈高；“单光”的波长范围愈窄，愈能更好地符合Lambert-Beer定律，标准曲线越能呈线很好的线性关系。
5. 显剂的选择原则是什么？显条件是指的哪些？如何确定适宜的显条件？
显剂的选择原则有：(1) 选择性好；(2) 灵敏度高；(3) 生成的有化合物要有恒定的组成；(4) 生成的有化合物的化学性质稳定；(5) 显剂与有化合物之间的颜差别大。
显条件指：显剂用量、溶液酸度、显时间和显温度等。
确定适宜的显条件：需要通过多次实验，来确定合适的显剂用量、溶液酸度、显时间和温度等。
6. 某试液用2cm比皿测量时，T=60%。若用1cm或3cm比皿进行测量，T及A各是多少？
解: b =2cm, T =60% , A=-lg T=0.22；当b=1cm, A=0.11, T =77.4%；当b=3cm , A=0.33, T =46.5%。
7. 含Cu 2+为0.510mg·L -1的溶液，用双环己酮草酰二腙显后，在600nm 处用2cm 比皿测得A =0.300。求透光率T 、吸光系数a 和摩尔吸光系数ε。
A = -lg T = 0.300 解得T=50.1%
ε = A / bc = 0.300×0.5/0.510×103 = 2.9×102 L·g -1·cm -1
30.3000.51010263.55
A bc ε==⨯⨯= 1.9×104 L·mol -1·cm -1
8. 强心药托巴丁胺（Mr=270）在260nm 波长处有最大吸收，摩尔吸光系数ε(260nm)=703L·mol -1·cm -1，取该片剂1片，溶于水稀释成 2.00L ，静置后取上清液用1.00cm 吸收池于260nm 波长处测得吸光度为0.687，计算这药片中含托巴丁胺多少克？ 410.6879.77107031
A c mol L b ε--===⨯•⨯ 49.771022700.5277m g -=⨯⨯⨯=
9. 称取含维生素C 的样品0.0500g 溶于100ml 的5.00×10-3mol·L -1硫酸溶液中，再准确量取此溶液2.00ml 稀释至100.0ml ，取此溶液于1.00cm 吸收池中，在λmax 245nm 处测得A 值为0.551，求样品中维生素C 的质量分数[吸光系数α(245nm)为560]。
410.5519.84105601
A c g L ab --===⨯•⨯ 49.84101000.19.84%20.0500
m m ω-⨯⨯⨯===⨯总。
10. 安络血的相对分子质量为236，将其配成每100ml 含0.4962mg 的溶液，盛于1.0cm 吸收池中，在λmax 355nm 处测得A 值为0.557，试求安络血的吸光系数α及摩尔吸光系数ε。
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