纯纱州纳纲市驳纵学校高考模拟试卷 化学
本卷总分值100分 考试时间50分钟
可能用到的相对原子baoba质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 3 K 39 Fe 56 S 32
第一卷(42分)
本大题包含7小题。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7.以下说法正确的选项是
A．科恩和渡普尔因理论化学方面的奉献获得化学界最高成就诺贝尔化学奖，标志着化学已成为以理论研究为主的学科
B．PM表示每立方米空气中直径小于或于微米的颗粒物的含量，PM值越高，大气污染越严重。因此由PM引起的雾霾一属于气溶
C．对“地沟油〞加工处理可以到达变废为宝的目的，比方对“地沟油〞进行分馏可以制得汽油、煤油。
D．采取“静电除尘〞、“燃煤固硫〞、“尾气催化净化〞方法，以提高空气质量；行政法律制度推广可利用太阳能、风能能源，开展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染
8.以下说法不正确的选项是
A．将水杨酸、乙酸酐和浓硫酸在锥形瓶中混合后，85-90℃水浴加热5-10min，取出锥形瓶，置于冰水浴中，使阿司匹林结晶析出，为了使其结晶完全需要向锥形瓶中继续加适量的水。
B．用移液管取液后，将移液管稍倾斜放入锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液流出，数秒后，取出移液管 C．相同条件下，10mL 0.1mol/LFeCl2溶液中滴入1mL 0.1mol/L NaNO2溶液，溶液颜由浅绿变成黄，10mL 0.1mol/LKI溶液中滴入1mL 0.1mol/L NaNO2溶液，溶液颜无变化，说明溶液的pH会影响NO2-的氧化性
D．为了检验火柴头中的硫元素，先用刀片削下几根火柴的火柴头，放入一支中号试管中，先用酒精灯加热该试管底部引燃“火药〞， 然后塞上橡皮塞待用。 9.(2021一模 改编)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
：甲 + 乙 = 丁 + 己， 甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13〔25℃〕。
以下说法正确的选项是
A．1 mol甲与足量的乙完全反共转移了1 mol电子
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．原子半径：W＞Z＞Y＞X
D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 10.(2021六校 改编)如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。
放电时该电池的电极反式为：
负极：LixC6－xe－=C6＋xLi+〔LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料〕
正极：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2〔LiMnO2表示含锂原子的MnO2〕
以下有关说法正确的选项是
A．该电池的反式为Li1－xMnO2＋LixC6 LiMnO2＋C6
B．K与M相接时，A是阳极，发生氧化反
说谎的男孩C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区
D．在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化
11.以下说法正确的选项是
A．按系统命名法，有机物非处方药目录(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为：2－甲基－3－丙基戊烷
B．C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为 分子中至少有7个碳原子处于同一直线上
C．与足量的NaOH溶液发生反时，所得有机产物的化学式为C9H6O43cao5Na4
D．肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物
12.弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3·H2O |
电离平衡常数(25℃) | Ka=×10-4 | Ka=×10-10 | Ka1=×10-7 Ka2=×10-11 | Ka=×10-5 |
| | | | |
以下说法错误的选项是
A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，假设溶液显中性，那么V(盐酸)＞V(氨水)
D．体积、浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
13.(2021一模 改编)工业上常用复原沉淀法处理含铬废水〔Cr2O72—和CrO42—〕，其流程为：
：
(1)步骤①中存在平衡：2Cr O42—(黄)+2H+Cr2O42—(橙)+H2O
(2)步骤③生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH一(aq)
(3)常温下，Cr(OH)3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1 时可视作该离子不存以下有关说法中，正确的选项是
A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄，CrO42—离子浓度增大
B．步骤①中当2v(CrO42 一)=v(Cr2O72—)时，说明反2CrO42—〔黄〕+2H+Cr2O72—〔橙〕+H2O 到达平衡状态
C．步骤②中，假设要复原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至6 时，那么可认为废水中的铬已除尽
第二卷(58分)
本大题包含4小题。
26.(2021一模 改编)(14分)某物质M具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好、无毒优良性能。经检测M中只含有两种短周期元素。现取82 gM溶于适量的NaOH溶液中恰好完全反，得到无溶液A和4 L气体B〔气体体积为状况下测〕，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。往反后的溶液中逐滴参加盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清。气体B有如下转化关系： E是一种强酸。将C和D的混合物溶解在接近0℃的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液。请答复以下问题： (1)物质M的化学式为 ▲ ，属于 ▲ 晶体〔填“分子〞、“离子〞或“原子〞〕。
(2)无溶液A呈碱性，其原因是 ▲ 〔用离子方程式表示〕。
(3)弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳，通常在室温下易分解。要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中参加或通入某种物质，以下物质不适合使用的是 ▲ 。〔填序号〕
a．稀盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．亚硫酸
(4)工业碱性废水中假设含有NO2-，可用铝粉除去。此反产物中检测到B气体。写出上述反的离子方程式 ▲ 。假设改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在 ▲ 〔填“阴极〞或“阳极〞〕生成，电极反为 ▲ 。
(5)C12与B以3︰1的物质的量之比反生成HCl和一种二元化合物X〔该反中只有一种元素化合价改变〕。X大量用于面粉的漂白和消毒，写出X与水反的化学方程式 ▲ 。
27.(15分)700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一量的CO和H2O发生反：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＜0
反过程中测的数据见下表〔表中t1＞t2〕：
反时间/min | n(CO)/mol | H2O/ mol | 放出的热量/kJ |
0 | 0 | 0.60 | 0 |
t1 | 0.80 | | Q |
t2 | | 0.20 | |
| | | |
(1)反在t1min内的平均速率为v(H2)＝ ▲ 。
(2)写出该反的热化学方程式 ▲ 。
(3)能说明该反已经到达平衡状态的是 ▲
A．容器的压强不再发生变化 B．断裂2molO-H的同时消耗1molH-H
C．v(CO)正= v(CO2)正 D．气体的平均分子量不再变化
(4)该反达平衡后，改变横坐标表示的反条件，以下示意图正确的选项是 ▲ 上海财务管理进修学院
(5)700℃时，在另一密闭容器中进行上述反，各物质的起始浓度衡浓度如下表所示：
| CO | H2O | CO2 | H2 |
起始浓度〔mol/L〕 | 0.2 | 0.3 | 0 | 0 |
平衡浓度〔mol/L〕 | a | b | c | d |
| | | | |
请答复：各物质的平衡浓度可能是 ▲ 。
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