一、选择题（共17题）
1．我国每年因为金属腐蚀造成的经济损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是 A．生铁更容易腐蚀 B．马口铁(镀锡的铁)破损后很快生锈
C．铜器皿在高温环境中变黑 D．电工作业中若将铜、铝导线相连易出现接触不良现象
2．据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。
下列说法正确的是
A．Cu2(OH)3Cl属于有害锈
B．Cu2(OH)2CO3属于复盐
C．青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层
D．用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”
3．下列说法不正确的是
A．将纯碱溶于热水可加强其去污能力
B．口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，其单体为直线形分子
C．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
D．大型水闸常与直流电源的负极相连而得到保护，此为外加电流的阴极保护法
4．具有高能量密度的锌—空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品。如图是一种新型可充电锌—空气蓄电池放电时的工作原理示意图，下列说法正确的是 中国汇市A．放电时，锌板为正极
B．放电时，正极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)
C．在此电池中过渡金属碳化物的主要作用是导电、吸附
D．放电时，每消耗22.4mLO2，外电路转移电子数约为2.408×1021
5．世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。
下列有关该电池放电时的说法正确的是
A．O2- 由b极移向a极
B．正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-
C．铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2
D．若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子转移
A．图①装置可实现铁上镀铜，则a极为铜，b极为铁
B．图②装置可实现粗铜的精炼，则X极为正极
C．图①装置可用于氯碱工业，则电极总反应式为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
D．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现牺牲阳极的阴极保护法
7．微生物脱盐电池是高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是
A．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
B．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1
C．当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g
D．负极反应为CH3COO-＋2H2O-8e-=2CO2↑＋7H＋
8．化学是你，化学是我，化学与我们的生活密切相关，以下有关说法错误的是
A．乙醇、过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡腾片均可预防“新型冠状病毒”，但消毒原理不完全相同
B．燃煤脱硫有利于实现他喷他多“碳达峰，碳中和”
C．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到
D．在钢铁制造的船舷上镶有锌块，可减轻海水对船体的腐蚀
9．高密度储能电池锌溴电池如图所示，放电时总反应为Zn+Br2=ZnBr2。下列说法错误的是
A．放电时，电极M为正极
B．放电时，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
C．充电时，ZnBr2溶液的浓度增大
D．充电时，每转移2mole-，理论上有1molZn2+通过离子交换膜从左向右扩散
10．利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是
实验装置 | 实验编号 | 浸泡液 | pH | 氧气浓度随时间的变化 |
| | | 5 | |
| | 5 |
| | 7 |
| | 7 |
| | | | |
A．上述正极反应均为
B．在不同溶液中，是影响吸氧腐蚀速率的主要因素
C．向实验中加入少量固体，吸氧腐蚀速率加快
D．在内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液
11．潮湿环境、Cl-、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是
A．腐蚀过程中，青铜基体是正极
B．若有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L（标准状况）
C．多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变
D．环境中的Cl-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-油液分析＝Cu2(OH)3Cl↓
12．下列说法错误的是
A．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀
B．草木灰的水溶液呈碱性与盐类的水解有关未来100年大预言
C．“冰水为之，而寒于水”说明冰的能量低于水
D．为增强缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
13．下列说法正确的是
A．钢铁锈蚀时，Fe失去电子成为Fe3+
B．铅蓄电池（如图）在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀
D．铅蓄电池和碱性锌锰电池都属于二次电池
14．为探究海水对钢铁的腐蚀，某兴趣小组设计了如下五种装置，铁片在这五种装置中的腐蚀速率由慢到快的顺序为
A．①⑤④③② B．③①②①⑤
C．④③①⑤② D．④⑤②①③。
15．锌-空气燃料电池(ZAFC)具有携带方便、成本低及安全无污染等优点，在离网电源及汽车电源的应用上具有广阔的前景。我国研制的新型锌-空气燃料电池工作原理如图所示，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O2[Zn(OH)4]2-。下列说法错误的是
A．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)
B．放电时，负极反应为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-
C．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大
D．充电时，电解质溶液中K+向阴极移动
16．下列事实不能用电化学原理解释的是。
A．镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀
B．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈
C．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
D．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜，生成氢气的速率加快
17．某光电催化反应器如图所示，A 电极是 Pt/CNT，B 电极是 TiO2。通过光解水，可由CO2制得异丙醇[CH3CH(OH)CH3]。下列说法不正确的是
A．A 极是电池的正极
B．B 极的电极反应为 2H2O－4e－ ＝O2↑＋4H+
C．A 极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应
D．每生成 30 g异丙醇转移的电子数目为9NA
二、综合题（共8题）
18．(1)电解池是将_______的装置；
(2)电解精炼铜的阳极为_______；铁钥匙上镀铜，镀件为：_______极；
(3)100℃时，KW=1×10-12，溶液显中性时，c(H+)=_______；pH=_______；
(4)钢铁表面容易发生电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁是_______极，电极方程式为_______，杂质碳为_______极，发生_______(氧化或还原)反应。
(5)为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源的_______极相连。
(6)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
已知(g)=(g)+H2(g)ΔH1=+100.3kJ·mol-1 ①
H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH2=-11.0kJ·mol-1 ②
对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g) ③的ΔH3=_______kJ·mol-1
19．如图是一个化学过程的示意图。
请回答：
(1)甲池是________池，该电池的总反应方程式为武术对练______________。
(取消职业资格许可2)乙池中A电极名称为________极，电极反应式为__________________。一段时间后溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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