海淀区2020~2021学年第二学期期末练习
高三化学 2021.05
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
2．下列化学用语正确的是
A．氨的电子式： B．中子数为20的Cl的核素：20 17Cl
C．甲烷的球棍模型： D. 的系统命名：3-甲基-2-丁醇
3．下列说法不正确的是
A．水泥、玻璃和陶瓷均属于无机非金属材料
B．麦芽糖在酸或酶的催化下可水解为葡萄糖
C．煤的干馏是实现煤综合利用的主要途径之一
4.某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。已知：牙釉质中含有羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，是牙齿的保护层。在牙齿表面存在平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO3- 4(aq)+OH-(aq)；Ksp[Ca5(PO4)3OH] > Ksp[Ca5(PO4)3F]
下列说法不正确的是
A．若使牙膏若呈弱酸性，更有利于保护牙釉质
B．丙三醇的俗称是甘油
C．SiO2是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢
D．NaF能将Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，减少龋齿的发生
5．用下列实验仪器或装置进行实验，能达到实验目的的是 | | | |
A．蒸发结晶得到 NaHCO3晶体 | B．分离苯和溴苯 | C．实验室制取蒸馏水 | D．配制100 mL 0.100 mol/L NaCl溶液 |
| | | |
6．下列方程式与所给事实不相符的是
A．向KMnO4酸性溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液褪：
△
2MnO- 4+ 5H2C2O4+ 6H+ === 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2OB．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体：Fe3+ ＋ 3H2O === Fe(OH)3↓ ＋ 3H+
△
C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
D．Na2O2用作潜水艇供氧剂：
7. 下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。
元素 | 信息 | 元素 | 信息 |
Q | 周期表中位于第3周期第IIIA族 | Y | 焰反应为紫 |
W | 最高正化合价为+7价 | Z | 原子结构示意图为 |
X | 本周期中原子半径最大 |
| | | |
下列说法正确的是
A．Q在地壳中含量最高
B．元素的金属性： X＞Y
C．气态氢化物的稳定性：Z＞W
D．Q的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反应，又能与HCl反应
8. 糠醛（）与苯酚可以发生聚合反应，得到糠醛树脂，其结构类似于酚醛树脂。糠醛树脂可用作砂轮、砂纸、砂布的黏合剂。下列说法不正确的是
A. 糠醛的分子式为C5H4O2
B. 糠醛的同分异构体可能含羧基
C. 合成糠醛树脂的反应是缩聚反应
D. 线型糠醛树脂的结构简式为
9. CO2催化加氢制备CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化。
下列说法不正确的是
A．由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 rct
B．图2中，若生成的H浦东实践的现实意义2O为液态，则能量变化曲线为①
C．CO战时兵员动员2(g)+3H2(g) === CH3OH(g) +H2O(g) ΔH = +310 kJ/mol
D．制备CH3OH的反应使用催化剂时，其ΔH不变
10.工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数与pH的关系如右图。[已知Pb(OH)2难溶于水]
下列说法不正确的是
A．氨水中：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)
B．酸性废水中的含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+、
C．pH＝12时，溶液中的离子有且仅有Pb(OH)－ 3、Pb(OH)2－ 4、OH－和H+
D．pH=10时，除铅效果最好
11．在体积恒为1 L的密闭容器中发生反应：A(g) + B(g)C(g) + D(g) ΔH＜0 。测得不同条件下A的平衡转化率α(A)如下表。
实验序号 | 实验温度 | 初始投料量 | α(A)/% |
n0(A) /mol | n0(B) /mol |
1 | T1 | 10 | 10 | 50 |
2 | T2 | 10 | 10 | a |
3 | T3 | 15 | 10 | 40 |
| | | | |
下列说法正确的是
A．当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态
B．T1时，反应的化学平衡常数值为2
C． 若T2 < T1，则a < 50
D． T1 = T3
12. 化学家利用“自然化学连接法”提高蛋白质合成的效率，反应机理如右图尸体解剖（其中和各表示一种多肽片段）。下列说法不正确的是
A．过程1有C-S键和34S-H键的断裂
B．a、b生成c的同时还生成RH
C．c和d互为同分异构体
D．总反应的化学反应速率主要取决于过程2
13．下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图（不考虑溶解氧的影响），其中a、b均为Ag/AgCl复合电极，b的电极反应式为AgCl + e-=== Ag + Cl-。下列说法正确的是
A．a的电极反应式为Ag - e-=== Ag+
B．内电路中，Na+由b极区向a极区迁移
C．工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小
D．电路中转移1 mol e-时，理论上a极区模拟海水的质量减少23 g
14. 同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入相同大小的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验并记录实验现象。
实验操作 | 实验现象 |
铜片 | 锌片 | 铝片 |
点燃 | 不燃烧 | 燃烧 | 燃烧 |
通入KMnO4酸性溶液 | 褪 | 褪 | 褪 |
通入CuSO4溶液 | 无明显变化 | 无明显变化 | 出现黑沉淀 |
通入品红溶液 | 褪 | 褪 | 不褪 |
| | | |
注： H2S+CuSO4 === CuS↓+H2SO4（CuS为黑固体）；H2S可燃。
下列说法不正确的是
A. 加入铜片的实验中，使kcvKMnO4酸性溶液褪的是SO2
B. 加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H2S
C. 加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D. 金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.（11分）氧族元素（O、S、Se等）及其化合物在生产生活中发挥着巨大作用。
（1）实验室用70% H2SO4溶液和Na2SO3粉末在常温下反应制备SO2，装置如右图。
①将虚线框a内的仪器补充完整（夹持装置可省略）。
② b为尾气吸收装置，其中的试剂为 。
（2）生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有金属，某种生物浸出法中主要物质的转化路径如右图。
①步骤I反应的离子方程式为 。
②生物浸出时的总反应的氧化剂是 。
（3）以工业硒为原料制备高纯硒的流程如下图。
①下列说法正确的是 （填字母序号）。
a. 过程i到过程iii均为氧化还原反应
b. H2SeO3既有氧化性，又有还原性
c. SeO2能与NaOH反应生成Na2SeO3和H2O
d. Se与H2化合比S与H2化合容易
②过程iii中使用的还原剂为N2H4·nH2O，对应产物是N2。理论上，过程i消耗的O2与过程iii消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为 （工业硒中杂质与O2的反应可忽略）。
16.（9分）合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。
I. 一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收高纯铅的流程如下图（部分产物已略去）。
已知：
①不同铅化合物的溶度积（25 oC）：Ksp(PbSO4) = 2.5 × 10-8，Ksp(PbCO3) = 7.2 × 10-14；
②PbSiF6和H2SiF6均为能溶于水的强电解质。
（1）过程i中，物质a表现 （填“氧化”或“还原”）性。
（2）过程ii需要加入(NH4)2CO3溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理： 。
（3）过程iii发生反应的离子方程式为 。
II.工业上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅（主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%）提纯，装置示意图如下。
（4）下列说法正确的是始祖鸟化石 （填字母序号）。
a. 阴极为粗铅，纯铅在阳极析出
b. 电解产生的阳极泥的主要成分为Cu和Ag
c. 工作一段时间后需要补充Pb2+以保持溶液中c(Pb2+)的稳定
（5）铅的电解精炼需要调控好溶液中的c(H2SiF6)。其他条件相同时，测得槽电压（槽电压越小，对应铅产率越高）随起始时溶液中c(H2SiF6)的变化趋势如右图。由图可推知，随c(H2SiF6)增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是 。
17.（13分）普瑞巴林（K）是一种作抗癫痫药物，可用异戊二烯（A）为原料来合成，路线如下图。
（1）A的官能团是_______（写中文名称）
（2）C的结构简式为 。
（3）D→E的化学方程式是 。
（4）F→G的反应类型为 。
（5）I中含有一个六元环，H生成I的化学方程式是 。
（6）若H未发生脱水缩合生成I，根据H的酸性推断其直接与过量NH3.H2O反应的产物是 。
（7）将K中的碳原子编号标记为，其中由CH2(COOC2H5)2提供的碳原子的编号为 （填字母序号）。
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